福建省厦门市九年级化学上学期期末试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年福建省厦门市九年级（上）期末化学试卷一、本卷第15题各2分，第610题各3分每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2b铅笔将该选项涂黑1空气质量日益受到人们的关注下列物质不属于空气污染指数项目的是（）a稀有气体b二氧化硫c氧化碳d可吸人颗粒物2下列有关物质的描述属于化学性质的是（）a汽油易挥发b高梁能酿酒c铁熔点为1535d铝导电性好3焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（）ah2、cobn2、o2cn2ardco2、co4下列实验操作正确的是（）a点燃酒精灯b闻药品的气味c 加热液体d 读取液体体积5如图呈现的是钠元素的相关信息，下列说法正确的是（）a钠原子核外有1个电子b钠的相对原子质量是22.99 gc钠属于非金属元素d钠原子核内的质子数为116如图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能说明co2密度大于空气且能与水反应的现象是（）a变红，不变红b变红，不变红c、变红，、不变红d比先变红，、不变红7观察下图，下列叙述都正确的一组是（）碳元素可以组成多种单质以上都是碳单质，它们的物理性质都相同金刚石、石墨、c60结构不同，它们完全燃烧的产物也不同石墨与金刚石结构不同，但石墨在一定条件下可以转化为金刚石abcd8如图表示一定质量的kclo3和mno2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）a固体中氧元素的质量b生成o2的质量c固体中mno2的质量d固体中钾元素的质量9下列依据实验目的所设计的实验方法中，正确的是（）选项实验目的实验操作a鉴别木炭和二氧化锰在空气中灼烧b鉴别氧气和二氧化碳闻气味c除去氮气中的氧气通过红热的碳层d除去co2气体中的co点燃aabbccdd10为探究气体x的组成，某兴趣小组进行如下实验：称取2.40g氧化铜，在加热条件下，与足量气体x反应生成铜、水和氮气经测定，生成物中含0.54g水和0.28g氮气下列结论错误的是（）ax一定含氮和氢元素b参加反应的x质量为0.82gcx一定不含氧和铜元素d参加反应的x所含氢元素质量为0.06g二、第卷非选择题（共8题75分）11在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式（1）feo名称：；mg2+中2表示的意义：；2hg表示的意义：（2）写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式：（3）酒精检测仪中的反应原理：c2h5oh+4x+6h2so42cr2（so4）3+2co2+9h2o，推测x的化学式为（4）已知：甲+乙丙+丁若反应物分别为单质和化合物，写出一个符合条件的化学方程式若反应的微观示意图如下，写出化学方程式：12如图所示：（1）控制a、b两侧试管中的实验同步进行，观察到a侧上端棉花处比b侧上端棉花处先变红从分子运动的观点解释该现象：（2）若用热毛巾捂住a侧试管，观察到棉花处更快变红，原因是13多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识以研究水的组成的反应为例：英国科学家卡文迪许等让“易燃空气”（氢气）与氧气在点燃条件下反应得到水，法国科学家拉瓦锡在研究水的组成实验时，让水蒸气在高温条件下分解得到“易燃空气”（1）i中反应所属基本反应类型：（2）中反应的化学方程式：（3）i中反应的用途：（4）中反应为反应（填“吸热”或“放热”）（5）中反应的微观过程：水分子先分解成和（分别用化学符号填空），再结合成氢分子和氧分子，这一反应中参加反应的水分子与生成的氧分子的个数比为14水是重要的自然资源（1）节约用水是每个公民的责任和义务下列做法属于节约用水的是（填编号）a收集雨水用于浇灌花木 b农业上用水漫灌农作物c工业上冷却水循环使用 d用水后及时关闭水龙头（2）可用于区分硬水和软水的物质是；降低水的硬度的方法是（3）自来水厂净化水的主要步骤如图所示有关说法错误的是（填编号）a步骤可除去难溶性杂质 bx试剂可以是活性炭c步骤中可用明矾作消毒剂 d净化后的水为纯净物15过量二氧化碳会导致温室效应，但将其作为化工原料可造福人类（1）化石燃料燃烧会产生大量co2天然气主要成分充分燃烧的化学方程式：（2）膜分离是一种常用的分离技术二氧化硅（sio2）能用于制造“c02分离膜”，co2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的nh4hco3sio2中硅元素的化合价为，nh4hco3中氮元素与氧元素的质量比是（3）c02形成的超临界c02流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（c8h8o3）（图2）香兰素由种元素组成；由香兰素与乙醇混合液得到香兰素的过程中，发生的是（填“物理”或“化学”）变化；提取香兰素的过程中，可循环使用的物质是、16根据下列装置图，回答问题：（1）写出仪器名称：；（2）实验室制取氢气，应选择发生装置是（填编号）；若用排空气法收集，应选择收集装置是（填编号）（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式：若用装置e收集氧气，实验结束时，移出导管，再，取出集气瓶后，瓶口（填“向上”或“向下”）放置于桌面（4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂现将一根绕成螺旋状的、表面已被氧化的铜丝组装成装置f（如图所示，已略去夹持装置）铜丝绕成螺旋状的作用是（填编号）；a制取更多氧气 b增大接触面 c没有影响与装置b比较，改进后装置f的优点是17用如图装置探究相关问题：（1）检验装置的气密性连接装置，关闭弹簧夹l、打开弹簧夹2用酒精灯稍加热试管后，移去酒精灯，观察到现象：，说明装置气密性良好（2）取两套相同的装置，分别往试管中加入足量白磷、红磷后，连接仪器，关闭所有弹簧夹，再将两支试管同时放入同一热水中，观察到白磷燃烧，而红磷没有燃烧可得到结论：（3）试管中白磷燃烧一段时间后熄灭撤去热水，仍关闭弹簧夹，待温度恢复到室温，打开弹簧夹2，可观察到的现象：让剩余白磷在水中继续燃烧的方法：（4）请用该装置设计实验，探究影响燃烧剧烈程度的因素（其他用品自选）你的猜想：影响燃烧剧烈程度的一种因素是实验设计（要求：写出操作步骤，描述控制变量具体方案）：18载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（lioh）的过滤网吸收宇航员呼出的co2，以净化空气若载人宇宙飞船内每名宇航员平均每天呼出的co2为550l，则吸收一位宇航员每天呼出的c02需氢氧化锂的质量是多少？（写出计算过程；二氧化碳气体的密度为2.0gl1；化学方程式：2lioh+co2li2co3+h2o）2015-2016学年福建省厦门市九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本卷第15题各2分，第610题各3分每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2b铅笔将该选项涂黑1空气质量日益受到人们的关注下列物质不属于空气污染指数项目的是（）a稀有气体b二氧化硫c氧化碳d可吸人颗粒物【考点】空气的污染及其危害【专题】化学物质的分类思想；空气与水【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒【解答】解：a、稀有气体是空气的成分之一，不是污染物；b、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，是污染物；c、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，是污染物；d、粉尘主要指一些固体小颗粒，是污染物；故选a【点评】此题考查空气的污染及其危害，与我们的生活息息相关，同学们需要提高认识，从我做起！2下列有关物质的描述属于化学性质的是（）a汽油易挥发b高梁能酿酒c铁熔点为1535d铝导电性好【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【专题】性质决定用途；物质的变化与性质【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等【解答】解：a、汽油易挥发的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质b、高梁能够酿酒，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质c、铁熔点为1535属于物质的熔点，属于物理性质d、铝导电性好，描述的是导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质故选：b【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来3焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（）ah2、cobn2、o2cn2ardco2、co【考点】常见气体的用途【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；物质的变化与性质【分析】a、氢气和一氧化碳都具可燃性，不能用作焊接金属的保护气；b、氧气具助燃性不能用作焊接金属的保护气；c、氮气、氩气化学性质稳定，常用作金属焊接时的保护气；d、一氧化碳具可燃性，不能用作焊接金属的保护气【解答】解：a、氢气和一氧化碳都具可燃性，不能用作焊接金属的保护气；故a不正确；b、氧气具助燃性、氧化性，高温易和金属反应，不能用作焊接金属的保护气；故b不正确；c、氮气、氩气化学性质稳定，很难和金属物质反应，常用作金属焊接时的保护气；故c正确；d、一氧化碳具可燃性，遇火会燃，不能用作焊接金属的保护气；故d不正确；故选c【点评】此题主要考查常见气体的性质与用途，使学生明白性质决定用途，在学习过程中，物质的性质和用途要联系记忆便于理解应用4下列实验操作正确的是（）a点燃酒精灯b闻药品的气味c 加热液体d 读取液体体积【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；给试管里的液体加热【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据酒精灯的正确使用方法进行分析；b、根据正确闻气体气味的方法进行分析；c、根据加热液体的正确操作进行分析；d、根据量筒的正确使用方法进行分析【解答】解：a、点燃酒精灯不能引燃，要用火柴点燃，故a正确；b、闻气体气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体进入鼻孔，故b错误；c、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故c错误；d、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故d正确故选：d【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础5如图呈现的是钠元素的相关信息，下列说法正确的是（）a钠原子核外有1个电子b钠的相对原子质量是22.99 gc钠属于非金属元素d钠原子核内的质子数为11【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数=11，相对原子质量为22.99、元素名称、符号，及原子结构示意图，进行解答【解答】解：根据元素周期表中钠元素的信息及其原子结构示意图，判断可知a、该原子的最外层电子数是1个，其核外电子总数是11，故错误b、钠元素的相对原子质量为22.99；其单位是“1”一般不写出，故错误；c、可以根据钠原子最外层电子数是1，小于4，属于金属元素，或者直接观察“钠”带金字旁，属于金属元素，故错误；d、该原子的原子序数为11，核内的质子数=原子序数=11，故正确故选d【点评】本题考查学生对元素周期表的理解及对原子结构示意图的认识，清楚每部分所表达的含义，即可顺利解答6如图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能说明co2密度大于空气且能与水反应的现象是（）a变红，不变红b变红，不变红c、变红，、不变红d比先变红，、不变红【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应并且比先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大故选：d【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础7观察下图，下列叙述都正确的一组是（）碳元素可以组成多种单质以上都是碳单质，它们的物理性质都相同金刚石、石墨、c60结构不同，它们完全燃烧的产物也不同石墨与金刚石结构不同，但石墨在一定条件下可以转化为金刚石abcd【考点】碳元素组成的单质；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质【专题】运用类比进行知识的迁移；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据图示可知碳元素可以组成多种单质，上边的单质都是由碳元素组成，化学性质相似，根据石墨的导电性考虑物质组成的导电性；根据质量守恒定律考虑金刚石和石墨的转化【解答】解：由图示可知碳元素可以组成多种单质，故正确；由图示可知以上都是由碳元素组成的单质，物理性质不同，故错；金刚石、石墨、c60结构不同，但都是由碳元素组成，化学性质相似，它们完全燃烧的产物都是二氧化碳，故错；根据质量守恒定律可知元素种类不变，但以石墨为原料可以合成金刚石，故正确故选c【点评】解答本题关键是要知道碳元素组成的单质的特点，并能灵活运用8如图表示一定质量的kclo3和mno2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）a固体中氧元素的质量b生成o2的质量c固体中mno2的质量d固体中钾元素的质量【考点】实验室制取氧气的反应原理【专题】元素化合物知识型；空气与水【分析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析【解答】解：a反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确b生成氧气的质量不断增加，不符合该图象c二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象d反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象答案：a【点评】本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用9下列依据实验目的所设计的实验方法中，正确的是（）选项实验目的实验操作a鉴别木炭和二氧化锰在空气中灼烧b鉴别氧气和二氧化碳闻气味c除去氮气中的氧气通过红热的碳层d除去co2气体中的co点燃aabbccdd【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价【分析】a、根据木炭和氧气灼烧会生成二氧化碳进行分析；b、根据氧气和二氧化碳都是无色无味的气体进行分析；c、根据碳和氧气反应会生成二氧化碳进行分析；d、根据一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的进行分析【解答】解：a、取样品，在空气中灼烧，固体减少的是木炭，没有明显现象的是二氧化锰，可以鉴别，故a正确；b、氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，闻气味的方法不能鉴别，故b错误；c、碳和氧气反应会生成二氧化碳，对于氮气还是杂质，故c错误；d、一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，无法点燃，故d错误故选：a【点评】本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的性质结合实验目的进行分析判断10为探究气体x的组成，某兴趣小组进行如下实验：称取2.40g氧化铜，在加热条件下，与足量气体x反应生成铜、水和氮气经测定，生成物中含0.54g水和0.28g氮气下列结论错误的是（）ax一定含氮和氢元素b参加反应的x质量为0.82gcx一定不含氧和铜元素d参加反应的x所含氢元素质量为0.06g【考点】常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用【专题】物质的检验、鉴别与推断；有关化学式的计算【分析】根据质量守恒定律可知氧化铜中氧元素的质量=2.40g100%=0.48g，0.54g水中氧元素的质量=0.54g100%=0.48g；据此计算【解答】解：a、化学反应前后元素的种类和质量不变，可知氧化铜中氧元素的质量=2.40g100%=0.48g，0.54g水中氧元素的质量=0.54g100%=0.48g，因此气体x中一定含有氮和氢元素，一定不含有氧元素，故结论正确；b、根据质量守恒定律可知，氧化铜中铜元素的质量为：2.40g0.48g=1.92g，因此参加反应的x的质量为：1.92g+0.54g+0.28g2.4g=0.34g，故结论错误；c、化学反应前后元素的种类和质量不变，可知氧化铜中氧元素的质量=2.40g100%=0.48g，0.54g水中氧元素的质量=0.54g100%=0.48g，因此气体x中一定含有氮和氢元素，一定不含有氧元素，故结论正确；d、0.54g水中氧元素的质量=0.54g100%=0.48g，因此氢元素的质量为=0.54g0.48g=0.06g，故结论正确；故选项为：b【点评】本考点考查了有关质量守恒定律的考查，依据反应前后元素的种类和质量进行有关的计算是解题的关键二、第卷非选择题（共8题75分）11在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式（1）feo名称：氧化亚铁；mg2+中2表示的意义：一个镁离子所带的正电荷数目为2；2hg表示的意义：两个汞原子（2）写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o（3）酒精检测仪中的反应原理：c2h5oh+4x+6h2so42cr2（so4）3+2co2+9h2o，推测x的化学式为cro3（4）已知：甲+乙丙+丁若反应物分别为单质和化合物，写出一个符合条件的化学方程式zn+h2so4=h2+znso4若反应的微观示意图如下，写出化学方程式：2h2s+so23s+2h2o【考点】化学符号及其周围数字的意义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据化学式的读法，元素符号右上角的数字表示微粒所带的电荷数，元素符号前面的数字具有微观含义进行分析；（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；（3）根据质量守恒定律进行分析；（4）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；根据二氧化硫和硫化氢点燃生成硫和水进行分析【解答】解：（1）feo名称是氧化亚铁；mg2+中2表示的意义是：一个镁离子所带的正电荷数目为2；2hg表示的意义是两个汞原子；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；（3）反应物中有2个碳原子，18个氢原子，25个氧原子，6个硫原子，生成物中有6个硫原子，33个氧原子，4个铬原子，18个氢原子，所以x是cro3；（4）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：zn+h2so4=h2+znso4；二氧化硫和硫化氢点燃生成硫和水，化学方程式为：2h2s+so23s+2h2o故答案为：（1）氧化亚铁；一个镁离子所带的正电荷数目为2；两个汞原子；（2）caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；（3）cro3；（4）zn+h2so4=h2+znso4；2h2s+so23s+2h2o【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易12如图所示：（1）控制a、b两侧试管中的实验同步进行，观察到a侧上端棉花处比b侧上端棉花处先变红从分子运动的观点解释该现象：氨分子运动速度比酚酞分子快（2）若用热毛巾捂住a侧试管，观察到棉花处更快变红，原因是分子运动随温度升高而加快【考点】分子的定义与分子的特性【专题】实验性简答题；化学学习中的实验思想【分析】（1）氨水具有挥发性，酚酞试液不具有挥发性，氨分子运动的速度比酚酞分子运动的速度快；（2）温度升高分子运动速度加快【解答】解：（1）氨水具有挥发性，酚酞试液不具有挥发性，氨分子运动的速度比酚酞分子运动的速度快，所以a侧上端棉花处比b侧上端棉花处先变红；（2）温度升高，分子获得能量，分子运动速度加快，所以用热毛巾捂住a侧试管，观察到棉花处更快变红故答案为：（1）氨分子运动速度比酚酞分子快；（2）分子运动随温度升高而加快【点评】解答本题关键是要熟悉分子的性质，并能熟练应用13多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识以研究水的组成的反应为例：英国科学家卡文迪许等让“易燃空气”（氢气）与氧气在点燃条件下反应得到水，法国科学家拉瓦锡在研究水的组成实验时，让水蒸气在高温条件下分解得到“易燃空气”（1）i中反应所属基本反应类型：化合反应（2）中反应的化学方程式：2h2o2h2+o2（3）i中反应的用途：提供热量（4）中反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）（5）中反应的微观过程：水分子先分解成h和o（分别用化学符号填空），再结合成氢分子和氧分子，这一反应中参加反应的水分子与生成的氧分子的个数比为2：1【考点】水的组成；物质发生化学变化时的能量变化；化学反应的实质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】空气与水【分析】（1）根据基本反应类型的概念和特点进行分析；（2）根据反应原理来分析；（3）根据氢气燃烧放热来分析；（4）根据反应条件来分析；（5）根据化学反应的实质来分析【解答】解：（1）氢气与氧气在点燃条件下反应生成水该反应的化学方程式为：2h2+o22h2o该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应故填：化合反应；（2）在高温的条件下，水分解为氢气和氧气；故填：2h2o2h2+o2；（3）氢气在燃烧时会释放出大量的热，所以该反应可以提供热量；故填：提供热量；（4）中反应是在高温的条件下发生的，所以是吸热反应；故填：吸热；（5）中反应的微观过程：水分子先分解成氢原子和氧原子，然后两个氢原子构成一个氢分子；两个氧原子构成一个氧分子，由化学方程式可知参加反应的水分子与生成的氧分子的个数比为2：1；故填：h；o；2：1【点评】本题用探究水的组成为材料背景，考查了化学反应类型的判断、反应方程式的书写、化学反应的实质等，难度不大14水是重要的自然资源（1）节约用水是每个公民的责任和义务下列做法属于节约用水的是acd（填编号）a收集雨水用于浇灌花木 b农业上用水漫灌农作物c工业上冷却水循环使用 d用水后及时关闭水龙头（2）可用于区分硬水和软水的物质是肥皂水；降低水的硬度的方法是煮沸（3）自来水厂净化水的主要步骤如图所示有关说法错误的是cd（填编号）a步骤可除去难溶性杂质 bx试剂可以是活性炭c步骤中可用明矾作消毒剂 d净化后的水为纯净物【考点】保护水资源和节约用水；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水【专题】空气与水【分析】（1）根据节约用水的措施和方法进行解答；（2）根据区别软硬水的方法和减小水的硬度的方法进行分析；（3）根据过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；明矾不能用作消毒剂；纯净水是不含有杂质的水，据此解答【解答】解：（1）a收集雨水用于浇灌花木，可以节约用水，故a正确；b农业上用水漫灌农作物会浪费水资源，不属于节约用水的措施，故b错误；c工业上冷却水循环使用，可节约用水，故c正确；d用水后关闭水龙头，可节约用水，故d正确故选acd（2）检验水是硬水还是软水常用肥皂水，加入肥皂水振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；生活中常用煮沸的方法使硬水降低硬度；故答案为：肥皂水；煮沸（3）a、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤可出去难溶性杂质，故a正确；b、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故b正确；c、明矾不能用作消毒剂，故c错误；d、净化后的水还含有可溶性杂质，不属于纯净物，故d错误；故选cd【点评】本考点考查了净水的方法、硬水与软水、节约用水等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中15过量二氧化碳会导致温室效应，但将其作为化工原料可造福人类（1）化石燃料燃烧会产生大量co2天然气主要成分充分燃烧的化学方程式：ch4+2o22h2o+co2（2）膜分离是一种常用的分离技术二氧化硅（sio2）能用于制造“c02分离膜”，co2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的nh4hco3sio2中硅元素的化合价为+4，nh4hco3中氮元素与氧元素的质量比是7：24（3）c02形成的超临界c02流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（c8h8o3）（图2）香兰素由3种元素组成；由香兰素与乙醇混合液得到香兰素的过程中，发生的是物理（填“物理”或“化学”）变化；提取香兰素的过程中，可循环使用的物质是二氧化碳、无水乙醇【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；物质的相互转化和制备；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；化学变化和物理变化的判别【专题】物质的制备；化学式的计算；化学与能源【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；（2）根据二氧化硅的化学式为sio2，利用氧化物中氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算其中硅元素的化合价；根据化合物中元素的质量比=相对原子质量与原子个数的比，进行分析解答；（3）根据香兰素的化学式解答；根据题中信息解答；根据图示解答【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：ch4；甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：ch4+2o2co2+2h2o（2）在二氧化硅中，氧元素的化合价为2价，设硅元素的化合价为x，由化学式为sio2，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则x+（2）2=0解得：x=+4；nh4hco3中氮元素与氧元素的质量比是=14：（163）=7：24；（3）香兰素含有c、h、o3种元素；由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是物理变化；根据图示可知可循环使用的物质有co2，无水乙醇答案：（1）ch4+2o22h2o+co2 （2）+4； 7：24；（3）3； 物理； 二氧化碳；无水乙醇【点评】本题考查化合价的计算，学生应熟悉常见元素的化合价，尤其注意氧化物中氧元素的化合价，并能用化合价计算的原则来进行计算本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力16根据下列装置图，回答问题：（1）写出仪器名称：长颈漏斗；水槽（2）实验室制取氢气，应选择发生装置是b（填编号）；若用排空气法收集，应选择收集装置是d（填编号）（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式：2h2o22h2o+o2若用装置e收集氧气，实验结束时，移出导管，再在水中推上玻璃片，取出集气瓶后，瓶口向上（填“向上”或“向下”）放置于桌面（4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂现将一根绕成螺旋状的、表面已被氧化的铜丝组装成装置f（如图所示，已略去夹持装置）铜丝绕成螺旋状的作用是b（填编号）；a制取更多氧气 b增大接触面 c没有影响与装置b比较，改进后装置f的优点是可以随时控制反应的发生和停止【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】长颈漏斗方便加液体药品，水槽是常用的盛水的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取co2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集铜丝绕成螺旋状的作用是增大与氧气的接触面积；与装置b比较，改进后装置f的优点是可以随时控制反应的发生和停止【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽是常用的盛水的仪器，故答案为：长颈漏斗 水槽（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：b d（3）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；若用装置e收集氧气，实验结束时，移出导管，再在水中推上玻璃片，取出集气瓶后，瓶口向上放置于桌面，故答案为：2h2o22h2o+o2 在水中推上玻璃片 向上（4）铜丝绕成螺旋状的作用是增大与氧气的接触面积；与装置b比较，改进后装置f的优点是可以随时控制反应的发生和停止；故答案为：b 可以随时控制反应的发生和停止；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中17用如图装置探究相关问题：（1）检验装置的气密性连接装置，关闭弹簧夹l、打开弹簧夹2用酒精灯稍加热试管后，移去酒精灯，观察到现象：烧杯中的导管中的水柱上升一小段，说明装置气密性良好（2）取两套相同的装置，分别往试管中加入足量白磷、红磷后，连接仪器，关闭所有弹簧夹，再将两支试管同时放入同一热水中，观察到白磷燃烧，而红磷没有燃烧可得到结论：红磷的着火点高于白磷，或可燃物燃烧需要达到着火点（3）试管中白磷燃烧一段时间后熄灭撤去热水，仍关闭弹簧夹，待温度恢复到室温，打开弹簧夹2，可观察到的现象：让剩余白磷在水中继续燃烧的方法：将试管放在热水（温度高于或等于40）中，打