重庆市第一中学高一化学4月月考试题.doc

重庆市第一中学2015-2016学年高一化学4月月考试题化学试题共8页，满分150分，时间120分钟 可能用到相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 fe 56 mn 55 k 39 cl 35.5 s 32 ba 137 mg 24卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质不是混合物的是a. 水玻璃 b. 漂白粉 c. 冰水 d. 氯水2. 下列物质溶解于水，从氧化还原的角度来看，水的作用与其他三个反应不同的是 a. no2溶解于水 b. na溶解于水 c. na2o2溶解于水 d. cl2溶解于水3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论a分别 加热na2co3和nahco3固体试管 试管内壁都有水珠两种物质均受热分解b向酸性kmno4溶液中滴加足量h2o2溶液的紫红色消失双氧水有漂白性c向含i的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：cl2i2d向某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生白色沉淀该无色溶液中一定存在ag+4. 下列指定反应的离子方程式不正确的是 a. mgo溶于氢碘酸溶液中：mgo + 2h+ = mg2+ + h2ob. s与naoh溶液加热时反应与cl2相似，其离子方程式为：3s + 6oh- 2s2- + so32- + 3h2oc. nh4hco3溶于过量的浓koh溶液：nh4+ + hco3- + 2oh- = co32- + nh3+ 2h2od. feso4溶液与ba(oh)2溶液混合：ba2+ + so42- = baso45. 设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 a. 加热条件下，1 mol cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3nab. 1 l 1 mol/l的na2co3溶液中所含na+ 离子数为nac. 标准状况下，11.2 l h2o中含有的电子数为5nad. 1 mol co2和o2的混合气体中所含氧原子数为2namxcl2/点燃盐酸6. 如图所示的转化关系中，若m为单质，则x可能是 a. cucl2 b. fecl2 c. sicl4 d. alcl37. 下列有关试剂的保存方法错误的是 a. 少量的金属钠保存在水中b. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中c. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中d. 少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封8. 下列实验的现象与对应的结论均正确的是 选项操 作现 象结 论a向溶液x中滴加naoh浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液x中有nh4+b将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性c将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应d常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化9. 下列现象或事实能用同一原理解释的是 a. 常温下，铝和铂都不能与浓硝酸发生反应b. 氯气和硫酸铁都可以用于处理生活用水c. 加热i2和nh4cl晶体，最后都无固体残留d. so2气体和na2so3溶液都能使溴水褪色10. 下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是 a. h2s气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）b. 铜与浓硝酸制备no2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）c. so2的水溶液能够使品红溶液褪色（h2so3的强氧化性）d. 可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（h2co3的挥发性）11. 对于实验的实验现象预测正确的是 氯化氢氨气 i ii iii iva. 实验i：试管中先出现白色胶状物质，后溶解b. 实验ii：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变c. 实验iii：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟d. 实验iv：酸性kmno4溶液中出现气泡，颜色无变化12. 下列关于氧化还原反应的说法错误的是 a. kclo3 + 6hcl = 3cl2 + kcl + 3h2o反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1b. 硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no3 2hno3 + 4n2 + 9h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3c. 工业上制备新型净水剂高铁酸钾（k2feo4）的一步反应如下：2fecl3 + 10naoh + 3naclo = 2na2feo4 + 9nacl + 5h2o ，若有2 mol fecl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mold. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，aln可通过反应：al2o3 + n2 + 3c 2aln + 3co合成，方程式中aln中氮的化合价为 -313. 有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2h、13c、15n、18o、34s等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是 a. 34s原子核内的中子数为16 b. 13c和15n原子核内的质子数相差1c. 13c18o的摩尔质量为31d. 2h+ 的酸性比1h+ 的酸性更强14. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 a. na2o2固体（稀硫酸） b. fecl2溶液（kscn溶液）c. ki固体（淀粉溶液） d. naoh溶液（盐酸）xyzrw15. 右表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且x、y、z、r和w均为主族元素。下列说法正确的是 a. z的氧化物与x单质不可能发生置换反应b. x、z原子序数可能相差18c. z可能是氯元素d. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于216. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od饱和食盐水mno2cl2naoh溶液卷（共5题，共86分）二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17. （14分）元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填元素符号），表中最不活泼的元素的原子结构示意图为 （2）写出含有10个中子的核素的化学符号 （3）利用的氢化物的水溶液与的氧化物反应的原理可用来 （4）的氢化物发生催化氧化的化学方程式为 （5）有两种化合物，均含有四种元素，其水溶液相互反应，产生有刺激性气味的气体，写出其离子反应方程式 18（12分）有下列转化关系（反应条件略）：已知： x 、y 、z 、w 均为氧化物。常温下，x 是红棕色气体；y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。 相对分子质量：甲乙 。 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：（1）z的化学式： （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有某种性质，利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作a钝化铁片 b检验ba2离子 c干燥氨气 d干燥氯气（3）在 x 和 z 的反应中，被氧化的x 与被还原的x 的物质的量之比是 （4）w可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的br2 ，写出该反应的化学方程式 （5）写出m与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式 19.（16分）某稀溶液含下列离子中的4种，且各种离子的物质的量均为0.01mol阳离子 k+、ba2+ 、fe2+、al3+、fe3+阴离子 oh-、co32-、cl-、no3-、 so42-若向原溶液中加入足量的盐酸，只有一种气体生成，且在空气中会迅速变为红棕色。向原溶液中加入ba(no3)2后产生沉淀，过滤，加入hno3酸化的agno3后无白色沉淀生成。（1）溶液中 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有co32-，理由是 （2）将溶液进行焰色反应看到的现象是 （3）写出生成的气体在空气中迅速变为红棕色的化学方程式 （4）原溶液中阴离子为 ，阳离子为 （5）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为 20（23分）盐酸是实验室一种常见的试剂，请回答下列有关盐酸的问题：（1）如图为实验室新购入的某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为mol/l取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是a. 溶液中hcl的物质的量 b. 溶液的浓度c. 溶液中cl- 的数目 d. 溶液的密度（2）氯气的制备需要用到浓盐酸，下图中_适合作为制备氯气的发生装置（填字母） a b c（3）实验室配制500 ml 0.16 mol/l na2co3溶液回答下列问题应用托盘天平称取na2co310h2o晶体g若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？a加水时越过刻度线b定容时，仰视容量瓶刻度线（4）取少量fe2o3粉末加入适量盐酸，反应的离子方程式为，反应后得到黄色的fecl3溶液。用此溶液做以下实验：在小烧杯中加入25 ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 ml fecl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得fe(oh)3胶体，请写出其中涉及的相关原理的化学方程式_（5）取（3）配制的na2co3溶液若干体积，往其中逐滴滴加1 mol/l 的盐酸，测得溶液中cl-、hco3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，回答下面问题：0.060.050.04abv(盐酸)/ln/molcl-hco3-b点的数值为_，所取的碳酸钠溶液的体积为_ml21.（21分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体feso47h2o和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：途径：通入足量co2后过滤重庆名校资源库途径：足量盐酸回答下列问题：（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式_（2）用滤渣f通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是_，_滤液a（3）进行途径时，该小组用如右图所示装置及试剂，将制得的co2气体通入滤液a中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_(用离子方程式表示)；为了避免沉淀d减少，应该在装置i和装置ii之间增加一个盛有_的洗气瓶（4）通过途径制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 （用离子方程式表示）（5）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成cuso4溶液冲洗解毒。白磷可与热的cuso4溶液反应生成cu3p(cu为 +1价)，与冷溶液则析出cu，反应方程式分别（均未配平）为： p4 + cuso4 + h2o cu3p + h3po4 + h2so4 p4 + cuso4 + h2o cu + h3po4 + h2so4若上述两反应中被氧化的p4的物质的量相等，则消耗的cuso4的物质的量之比为 （6）将绿矾加热失去结晶水后的产物feso4，进行如下转化（无关物质已略去）已知：a、x由两种化合物组成，将x通入品红溶液，溶液褪色；通入bacl2溶液，产生白色沉淀。b、y是红棕色的化合物。 溶液2中金属阳离子的检验方法是 若经反应i得到16 g固体y，产生的气体x恰好被0.4 l 1 mol/l naoh溶液完全吸收，则反应iv中生成feso4的离子方程式是 2016年重庆一中高2018级高一下期定时练习化 学 答 案 2016.415 cbcdd 610 daadb 1116 ca badb17. （14分）（1）al （2分） （2分） （2）o（2分） （3） （刻蚀）雕刻玻璃（2分）（4）4nh3 + 5o2 4no + 6h2o （3分）（5）h+ + hso3- = h2o + so2 （3分）18. （12分）（除标记外，其余每空3分）（1） h2o（2分） （2） d （2分） （3） 2:1（2分）（4） so2br22h2o = h2so42hbr （5） c4hno3（浓） co24no22h2o19.（16分）（1）一定不 （2分） 根据后续现象，已经确定有fe2+，而fe2+与co32-不能大量共存（或向原溶液中加入盐酸只产生一种气体no，没有co2，所以没有co32-） （2分） （2）透过蓝色钻玻璃观察，火焰为紫色（2分） （3）2no + o2 = 2no2 （3分） （4）no3、so42 （2分） k+、fe2+ （2分） （5）3fe2+ + 4h+ + no3- = 3fe3+ + no + 2h2o （3分） 20. （23分）（1）11.9（2分）bd（2分）（2）b（2分） （3）22.9（2分）偏低（2分）偏低（2分） （4）fe2o3+6h+ = 2fe3+ + 3h2o（3分） fecl3 + 3h2o fe(oh)3