陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学实验强化试题5.doc

云阳中学化学实验强化试题1（20分）某化学研究性学习小组讨论fe3+和so32之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式。一是发生氧化还原反应： ；二是发生双水解反应： ；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：实验：取5mlfecl3浓溶液于试管中，逐滴加入上述na2so3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入na2so3浓溶液至过量,溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是_ 。将所得溶液分成两等份，其中一份加入kscn溶液，溶液变成血红色，其目的是 。另一份加入bacl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。实验：换用稀释的fecl3和na2so3溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为 ；该实验的目的是 。若在fecl3浓溶液中加入na2co3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_ 。从形式上看，na2co3和na2so3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_。2氯化苄（c6h5ch2cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：称取0.255g样品。将样品与25 ml 4 moll-1氢氧化钠水溶液在100 ml圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：c6h5ch2cl+naohc6h5ch2ohnacl）。在烧瓶中加入50 ml 20% hno3，混合均匀。将烧瓶中溶液全部转移到100ml容量瓶中，加水定容。从容量瓶中取出25.00ml溶液于锥形瓶中，加入6.25 ml 0.100 moll-1agno3溶液，振荡混合均匀。在锥形瓶中滴入几滴nh4fe (so4)2作为指示剂，用0.0250 moll-1 nh4scn溶液滴定剩余的agno3。 重复、步骤三次，消耗0.0250 moll-1 nh4scn溶液的平均值为6.75ml。（已知：nh4scnagno3agscnnh4no3）根据以上实验信息回答下列相关问题：（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是 。（2）步骤所加硝酸的目的是 。（3）在步骤操作中，可用（填仪器名称）取6.25ml 0.1000 moll1的硝酸银溶液。（4）在步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是 。3（15分）二氧化氯（clo2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为110，易溶于水。工业上用稍潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集clo2。（1）a中反应产物有k2co3、clo2和co2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）a必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有 ；b也必须添加温度控制装置，应该是 装置。（3）反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知naclo2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出晶体是naclo2。根据右上图所示的naclo2的溶解度曲线，请补充从naclo2溶液中制得naclo2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10 ml，稀释成100 ml试样；量取v1 ml试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的ph20，加入足量的ki晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/l na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。（已知2 na2s2o3 + i2 = na2s4o6 + 2nai）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原clo2溶液的浓度为 g / l（用含字母的代数式表示）。4a、b、c、d、e、f、g、h和i是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： 回答下列问题： （1）i的电子式是 。 （2）实验室收集c气体的方法是 。 （3）中发生反应的化学方程式是 。 （4）实验室中制取b的离子方程式是 。5（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 i摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量naoh溶液，过滤。氢氧化铝与naoh溶液反应的离子方程式是 。 （2）往）（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。 ii牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进实实验，充分反应后，测定c中生成的baco3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌b、c中的反应物外，还有： 。 （4）c中反应生成baco3的化学方程式是 。 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的co2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在ab之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在bc之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得baco3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。 （7）有人认为不必测定c中生成的baco3质量，只要测定装置c在吸收co2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。参考答案1（20分）2fe3+so32+h2o=2fe2+so42+2h+2分2fe3+3so32+6h2o=2fe（oh）3（胶体）+3h2so32分实验：氢氧化铁胶体（或胶体）；1分先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生；3分证明氢氧化铁胶体转化为了fe3+；1分ba2+so42-=baso4。1分实验：fe3+与so32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；2分（na2so3浓溶液）、bacl2稀溶液、稀盐酸；2分检验na2so3是否变质（或检验na2so3溶液中是否混有na2so4）2分2fe3+3co32+3h2o=2fe（oh）3+3co22分so32有较强的还原性，co32没有还原性1分so32水解能力较co32小1分2（1）冷凝、回流 （2）中和naoh并使溶液呈酸性，排除oh对下一步测定的干扰 （3）酸式滴定管或移液管 （