（新课标）高考化学一轮复习 考点14 弱电解质的电离和溶液的酸碱性（第28课时）水的电离和溶液的酸碱性AB题组训练.doc

第28课时水的电离和溶液的酸碱性a组基础题组1.(2016河北衡水中学一调)下列溶液一定显酸性的是()a.含h+的溶液b.c(oh-)c(h+)的溶液c.phoh-的溶液一定显酸性b.常温下,ph=6的溶液一定是酸溶液c.电解稀硫酸、氢氧化钠溶液的产物不同d.将纯水加热,其kw增大而ph不变5.(2015吉林摸底,18)一定条件下,下列说法正确的是()a.常温时,把ph=1的醋酸稀释10倍后,其ph=2b.常温时,向caco3的饱和溶液中加入na2co3固体,则caco3的溶度积常数增大c.向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的ph减小d.稀释na2co3溶液,溶液中c(oh-)增大6.(2015河北正定模拟,23)ph=2的ch3cooh溶液;ph=2的盐酸;ph=12的氨水;ph=12的naoh溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()a.水电离的c(h+):=b.若将、溶液混合后ph=7,则消耗溶液的体积:c.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成h2的量:最大d.向溶液中加入100 ml水后,溶液的ph:7.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是()a.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液ph=7c.25 时,0.1 moll-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d.0.1 mol agcl和0.1 mol agi混合后加入1 l水中,所得溶液中c(cl-)=c(i-)8.(2015海南单科,3,2分)0.1 mol 下列气体分别与1 l 0.1 moll-1的naoh溶液反应,形成的溶液ph最小的是()a.no2b.so2c.so3d.co29.(2015河南周口模拟)(1)常温下,已知0.1 moll-1一元酸ha溶液中oh-/h+=110-8。常温下,0.1 moll-1ha溶液的ph=;写出该酸(ha)与naoh溶液反应的离子方程式:;ph=3的ha与ph=11的naoh溶液等体积混合后,溶液中离子物质的量浓度大小关系是;0.2 moll-1ha溶液与0.1 moll-1naoh溶液等体积混合后所得溶液中:h+ha-oh-=moll-1。(溶液体积变化忽略不计)(2)t 时,ph=2的稀硫酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数kw=。该温度下(t ),将100 ml 0.1 moll-1的稀硫酸与100 ml 0.4 moll-1的naoh溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的ph=。该温度下(t ),1体积的稀硫酸和10体积的naoh溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的ph(pha)与naoh溶液的ph(phb)的关系是。b组提升题组10.(2016河北南宫一中模拟)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()ph=3的强酸溶液1 ml,加水稀释至100 ml后,溶液ph减小2个单位 1 l 0.50 moll-1nh4cl 溶液与2 l 0.25 moll-1nh4cl 溶液含n物质的量前者大ph=8.3的nahco3溶液:c(na+)c(hc)c(c)c(h2co3)ph=4、浓度均为0.1 moll-1的ch3cooh、ch3coona混合溶液中:c(ch3coo-)-c(ch3cooh)=2(10-4-10-10) moll-1a.b.c.d.11.(2015广东理综,11,4分) 一定温度下,水溶液中h+和oh-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()a.升高温度,可能引起由c向b的变化b.该温度下,水的离子积常数为1.010-13c.该温度下,加入fecl3可能引起由b向a的变化d.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化12.(2015湖北恩施模拟,13)下列叙述或表示正确的是()a.0.1 moll-1的醋酸的ph=a,0.01 moll-1的醋酸的ph=b,则a+1=bb.用200 ml 4 moll-1的naoh溶液将0.6 mol co2完全吸收,反应的离子方程式为3co2+4oh- c+2hc+h2oc.难溶电解质ab2的饱和溶液中,c(a2+)=x moll-1,c(b-)=y moll-1,则ksp值为4xy2d.常温下0.1 moll-1的醋酸与等浓度等体积naoh溶液反应后的溶液中:c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1 moll-113.下列说法中正确的是()a.25 时nh4cl溶液的kw大于100 时nacl溶液的kwb.常温下,ph均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1104c.根据溶液的ph与酸碱性的关系,推出ph=6.8的溶液一定显酸性d.100 时,将ph=2的盐酸与ph=12的naoh溶液等体积混合,溶液呈中性14.(2015山东烟台模拟)25 时,某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010-amoll-1、1.010-bmoll-1,这两种溶液的ph之和为()a.14-a+bb.14+a+bc.14-a-bd.14+a-b15.(1)将0.15 moll-1稀硫酸v1 ml与0.1 moll-1naoh溶液v2 ml混合,所得溶液的ph为1,则v1v2=(溶液体积变化忽略不计)。(2)室温下,某水溶液中存在的离子有na+、a-、h+、oh-,则:若由0.1 moll-1ha溶液与0.1 moll-1naoh溶液等体积混合而得,则溶液的ph不可能7(填“”“7,则na+a-,理由是 。若溶液由ph=3的ha溶液v1 ml与ph=11的naoh溶液v2 ml混合而得,则下列说法正确的是(填选项代号)。a.若反应后溶液呈中性,则h+oh-=210-7moll-1b.若v1=v2,反应后溶液ph一定等于7c.若反应后溶液呈酸性,则v1一定大于v2d.若反应后溶液呈碱性,则v1一定小于v2答案全解全析a组基础题组1.ba项,任何水溶液中都含有氢离子,所以含有氢离子的溶液不一定显酸性,错误;b项,c(oh-)c(h+),则溶液显酸性,正确;c项,ph7的溶液不一定显酸性,如100 时,纯水的ph=6,6phoh-时,溶液呈酸性,故a正确;ph=6的溶液也可能是nahso4溶液,故b错误;电解稀硫酸、氢氧化钠溶液的产物都是氢气和氧气,故c错误;升高温度促进水的电离,kw增大,ph减小,故d错误。5.cch3cooh为弱酸,把ph=1的醋酸稀释10倍后,1ph2,故a错误;溶度积常数只与温度有关,故b错误;na2co3溶液显碱性,稀释na2co3溶液,溶液中c(oh-)减小,故d错误。6.c、相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等,但醋酸是弱酸,溶液的浓度远大于盐酸的浓度,而2oh-3h2,2h+h2,所以生成的氢气的量最少,c错误。7.ca项,醋酸电离的方程式为ch3cooh ch3coo-+h+,加入少量ch3coona,增大了ch3coo-的浓度,从而使醋酸电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电离;b项,等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成nh4no3,nh4no3中n能水解:n+h2o nh3h2o+h+,溶液应呈酸性,则phc(i-)。8.ca项,2no2+2naoh nano2+nano3+h2o,n水解使溶液呈碱性;b项,so2+naoh nahso3,hs的电离程度大于其水解程度,溶液呈弱酸性;c项,naoh+so3 nahso4,溶液呈强酸性;d项,co2+naoh nahco3,hc水解使溶液呈碱性。9.答案(1)3ha+oh- a-+h2oa-na+h+oh-0.05(2)10-1312pha+phb=12解析(1)常温下,h+oh-=10-14,结合oh-/h+=110-8,可得h+=10-3moll-1,ph=3,这说明ha是弱酸,所以和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是ha+oh- a-+h2o。由于ha是弱酸,所以ph=3的ha溶液的浓度大于0.001 moll-1,则在和氢氧化钠溶液的反应中ha是过量的,因此反应后溶液显酸性,则离子浓度大小顺序是a-na+h+oh-。0.2 moll-1ha溶液与0.1 moll-1naoh溶液等体积混合后,酸是过量的,所以根据电荷守恒和物料守恒可知,na+h+=oh-+a-、2na+=ha+a-,则h+ha-oh-=na+=0.05 moll-1。(2)t 时,ph=2的稀硫酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性,则kw=10-13。硫酸和氢氧化钠的物质的量分别是0.01 mol和0.04 mol,则氢氧化钠是过量的,所以混合后溶液中c(oh-)=(0.04 mol-0.02 mol)0.2 l=0.1 moll-1,则溶液中氢离子浓度是110-12moll-1,即ph=12。1体积的稀硫酸和10体积的naoh溶液混合后溶液呈中性,10-pha=1010ph6-13,解得pha+phb=12。b组提升题组10.dph=3的强酸溶液1 ml,加水稀释至100 ml后,溶液ph升高2个单位,错误;溶液浓度越小,水解程度越大,正确;nahco3溶液的ph=8.3,表明hc的水解程度大于电离程度,即c(na+)c(hc)c(h2co3)c(c),错误;根据物料守恒有c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=0.2 moll-1,根据电荷守恒有2c(ch3coo-)+2c(oh-)=2c(na+)+2c(h+)=0.2 moll-1+2c(h+),c(ch3coo-)-c(ch3cooh)=2(10-4-10-10) moll-1,正确。11.c升高温度时,水的电离平衡右移,c(h+)和c(oh-)均增大,kw随之增大,而c和b对应的kw相等,a项不正确;由图中数据可计算出该温度下,水的离子积常数kw =c(h+)c(oh-)=1.010-71.010-7=1.010-14,b项不正确;加入fecl3后,由于fe3+水解促进了水的电离,使c(h+)增大,c(oh-)减小,但kw不变,可引起由b向a的变化,c项正确;该温度下,稀释溶液,kw不变,而c和d对应的kw不相等,d项错误。12.bch3cooh是弱电解质,a+1b,a错误;n(naoh)=0.8 mol,n(co2)=0.6 mol,n(naoh)n(co2)=43,所以反应的离子方程式是3co2+4oh- c+2hc+h2o,b正确;难溶电解质ab2的饱和溶液中,c(a2+)=x moll-1,c(b-)=y moll-1,则ksp值为xy2,c错误;常温下0.1 moll-1的醋酸与等浓度等体积naoh溶液反应后的溶液中:c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.05 moll-1,d错误。13.b水的离子积常数只与温度有关,温度越高,kw越大,a错;醋酸中水电离出的c(h+)=10-9moll-1,硫酸铝溶液中水电离出的c(h+)=10-5moll-1,b正确;c项,温度未知,无法判断,c错误;100 时kw=110-12,将ph=2的盐酸与ph=12的naoh溶液等体积混合后,溶液显碱性,d错。14.a盐酸中c(h+)= moll-1=1.010-14+amoll-1,故其ph=14-a;氯化铵溶液中c(h+)=1.010-bmoll-1,故其ph=b,因此两种溶液的ph之和为14-a+b,即a项正确。15.答案(1)11(2)根据电荷守恒有:h+na+=oh-+a-,由于oh-h+,故na+a-ad解析(1)根据混合溶液的ph为1,可得=0.1,解得v1v2=11。(2)0.1 mol