（广东专用）高考化学一轮复习 第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积.doc

第3讲物质的量气体摩尔体积考纲要求 1.了解物质的量单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况）之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量摩尔质量1物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(na)0012 kg 12c中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.021023，单位为mol1。公式：na2摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是gmol1。公式：m。(2)数值：以gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。深度思考1阿伏加德罗常数(na)与6.021023完全相同吗？答案不相同。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(na)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12c所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)1 mol nacl和1 mol hcl含有相同的粒子数目()(2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()(4)naoh的摩尔质量为40 g()(5)1 mol o2的质量与它的相对分子质量相等()(6)1 mol oh的质量为17 gmol1()(7)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量()(8)2 mol h2o的摩尔质量是1 mol h2o的摩尔质量的2倍()(9)1 mol h3po4与1 mol h2so4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点1相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。2摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。3熟记几组摩尔质量相同的物质，如h2so4和h3po4(98 gmol1)；mg3n2和caco3(100 gmol1)；co、n2、c2h4(28 gmol1)。题组一有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1标准状况下有0.112 l水0.5na个hcl分子25.6 g so2气体0.2 mol氨气2 mol氦气6.021023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。答案2计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)含0.4 mol al2(so4)3的溶液中，含_mol so，al3的物质的量_0.8 mol(填“”、“”或“”)。答案1.2解析n(so)3nal2(so4)330.4 mol1.2 mol,0.4 mol al2(so4)3中含有0.8 mol al3，由于在溶液中al3水解，故al3的物质的量小于0.8 mol。(2)1 l 0.1 moll1的ch3cooh溶液中，n(ch3cooh)_ 0.1 mol，n(ch3coo)_ 0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。答案小于小于题组二通过n，突破质量与微粒数目之间的换算3最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 k下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为na0.35coo21.3h2o。若用na表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数_，氢原子的物质的量_mol。答案0.33na0.26解析晶体的摩尔质量为122 gmol1，n0.1 mol，故氧原子数目0.1(21.3)na0.33na，n(h)0.1 mol1.320.26 mol。4某氯原子的质量是a g,12c原子的质量是b g，用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为m g该氯原子的物质的量为 mol该氯原子的摩尔质量是ana ga g该氯原子所含的电子数为17 mola b c d答案c解析中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，错。有关微粒数目比较的思维方法 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为vm，标准状况下，vm约为22.4_lmol1。(2)相关计算基本表达式：vm与气体质量的关系：与气体分子数的关系：(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pvnrt及n、导出)相同条件结论公式语言叙述t、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比t、v相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比t、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比深度思考1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)在标准状况下，1 mol o2与1 mol so3的体积相同()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 l，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 l()(3)22.4 l气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol()(4)在相同条件下，相同物质的量的co、n2的混合气体与o2的分子个数相同，原子个数也相同()(5)在相同条件下，相同物质的量的c2h4和c3h6，所含分子个数相同，原子个数也相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)2若把1题(5)中的相同“物质的量”改成相同“质量”，是“分子”个数相同还是“原子”个数相同？答案原子个数相同。3由阿伏加德罗常数(na)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(v水)不能确定的物理量是_。1摩尔水的质量1摩尔水蒸气的质量1摩尔水蒸气的体积答案解析、中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水na；中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。题组一以“物质的量”为中心的计算1设na为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积v(l)是()a. b.c. d.答案d解析解法一公式法：双原子分子的物质的量 mol，双原子分子的摩尔质量 gmol1，所以b g气体在标准状况下的体积为22.4 lmol1 l。解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为na gpb gn则：n，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 l。2某气体的摩尔质量为m gmol1，na表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为v l的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()av l该气体的质量(以g为单位)b1 l该气体的质量(以g为单位)c1 mol该气体的体积(以l为单位)d1 l该气体中所含的分子数答案b解析x除以na为该气体的物质的量；然后乘以m表示其质量；最后除以v为1 l该气体的质量。题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(m)的关系判断，下列说法中正确的是(双选)()a若m(甲)乙b若m(甲)m(乙)，则气体摩尔体积：甲乙c若m(甲)乙d若m(甲)m(乙)，则气体的体积：甲乙答案ac解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若m(甲)乙，a正确；若m(甲)m(乙)，则物质的量：甲乙，b错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，c正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，d错误。4在一定条件下，m g nh4hco3完全分解生成nh3、co2、h2o(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对h2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。nh4hco3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gl1，则混合气体的平均摩尔质量为_。(3)在该条件下，所得nh3、co2、h2o(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_。答案(1) mol6d gmol1(2)22.4 gmol1(3)17a%44b%18c%求气体的摩尔质量m的常用方法1根据标准状况下气体的密度：m22.4(gmol1)；2根据气体的相对密度(d1/2)：m1/m2d；3根据物质的质量(m)和物质的量(n)：mm/n；4根据一定质量(m)的物质中微粒数目(n)和阿伏加德罗常数(na)：mnam/n；5对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2.24 l co2中含有的原子数为0.3na()(2)常温下11.2 l甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5na()(3)标准状况下，22.4 l己烷中含共价键数目为19na()(4)常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na()(2012新课标全国卷，9d)(5)标准状况下，2.24 l hf含有的hf分子数为0.1na()抓“两看”，突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如ccl4、h2o、溴、so3、己烷、hf、苯等在标准状况下不为气体)。题组二物质的量或质量与状况2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)常温常压下，3.2 g o2所含的原子数为0.2na()(2)标准状况下，18 g h2o所含的氧原子数目为na()(3)常温常压下，92 g no2和n2o4的混合气体中含有的原子总数为6na()(2012新课标全国卷，9c)排“干扰”，突破陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。题组三物质的组成与结构3正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)在常温常压下，32 g 18o2中含有2na氧原子()(2)17 g oh与17 g oh所含电子数均为10na()(3)相同质量的n2o4与no2中所含原子数目相同()(4)m g co与n2的混合气体中所含分子数目为na()(5)4.5 g sio2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3na()(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4na()记“组成”，突破陷阱1记特殊物质中所含微粒的数目，如ne、d2o、18o2、oh、oh等。2记最简式相同的物质，如no2和n2o4、乙烯(c2h4)和丙烯(c3h6)等。3记摩尔质量相同的物质，如n2、co、c2h4等。题组四电解质溶液中粒子数目的判断4正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)0.1 l 3.0 moll1的nh4no3溶液中含有的nh的数目为0.3na()(2)等体积、等物质的量浓度的nacl和kcl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2na()(3)0.1 moll1的nahso4溶液中，阳离子的数目之和为0.2na()(4)25 时，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2na()审准“题目”，突破陷阱1是否有弱离子的水解；2是否指明了溶液的体积；3所给条件是否与电解质的组成有关，如ph1的h2so4溶液c(h)0.1 moll1，与电解质的组成无关；0.05 moll1的ba(oh)2溶液，c(oh)0.1 moll1，与电解质的组成有关。题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2 mol so2和1 mol o2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2na()(2)标准状况下，22.4 l no2气体中所含分子数目为na()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的nh3分子数为na()(4)标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1na()记“隐含反应”，突破陷阱12so2o22so32no2n2o4n23h22nh32cl2h2ohclhclo3nh3h2onh3h2onhoh题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3na()(2)0.1 mol zn与含0.1 mol hcl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2na()(3)1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，转移的电子数为na()(4)1 mol na2o2与足量co2充分反应转移的电子数为2na()(5)向fei2溶液中通入适量cl2，当有1 mol fe2被氧化时，共转移的电子的数目为na()(6)1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2na() “分类”比较，突破陷阱1同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如(1)cl2和fe、cu等反应，cl2只作氧化剂，而cl2和naoh反应，cl2既作氧化剂，又作还原剂。(2)na2o2与co2或h2o反应，na2o2既作氧化剂，又作还原剂，而na2o2与so2反应，na2o2只作氧化剂。2量不同，所表现的化合价不同。如fe和hno3反应，fe不足，生成fe3，fe过量，生成fe2。3氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如cu和cl2反应生成cucl2，而cu和s反应生成cu2s。4注意氧化还原的顺序。如向fei2溶液中通入cl2，首先氧化i，再氧化fe2，所以上述题(5)中转移的电子数目大于na。探究高考明确考向广东五年高考1(2014广东理综，10)设na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()a1 mol甲苯含有6na个ch键b18 g h2o含有10na个质子c标准状况下，22.4 l氨水含有na个nh3分子d56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子答案b解析解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。a项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为c7h8，因此1分子甲苯中含有8个ch键；第三步，1 mol甲苯中含有8na个ch键，错误。b项，第一步，18 g水的物质的量为1 mol；第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1 mol水分子中含有10na个质子，正确。c项，由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，错误。d项，常温下铁片投入浓h2so4中发生钝化，56 g铁片即1 mol铁不可能生成na个so2分子，错误。2(2012广东理综，11)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温下，4 g ch4含有na个ch共价键b1 mol fe与足量的稀hno3反应，转移2na个电子c1 l 0.1 moll1 nahco3溶液中含有0.1na个hcod常温常压下，22.4 l的no2和co2混合气体含有2na个o原子答案a解析特别注意反应物的量对fe与稀hno3反应产物的影响。a项4 g ch4的物质的量为n(ch4)0.25 mol,1个ch4分子含有4个ch键，则0.25 mol ch4含有1 mol(即na个)ch共价键；b项fe与足量稀hno3反应生成fe(no3)3,1 mol fe反应时，转移3 mol(即3na个)电子；c项n(nahco3)0.1 moll11 l0.1 mol，但hco发生水解和微弱电离，则1 l该溶液中含有hco的物质的量小于0.1 mol(即个数少于0.1na)；d项常温常压下，22.4 l的no2和co2混合气体的物质的量并非1 mol，含有的o原子也不是2na个。3(2010广东理综，8)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a16 g ch4中含有4na个ch键b1 moll1nacl溶液含有na个na分子c1 mol cu和足量稀硝酸反应产生na个no分子d常温常压下，22.4 l co2中含有na个co2分子答案a解析甲烷分子中含有4个ch键，16 g(即1 mol)甲烷中所含的ch键为4na个，a项正确；b项中因nacl溶液的体积未知，故无法确定na的个数；由离子反应方程式3cu2no8h=3cu22no4h2o可知，c项错误；常温常压下，22.4 l co2不是1 mol，故d项错误。各省市两年高考1(2014江苏，6)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2 l苯中含有分子的数目为0.5nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4na答案a解析a项，o2和o3都是由o元素组成的，1.6 g混合气体含有o原子的物质的量为0.1 mol，即0.1na；b项，丙烯酸的结构简式为，分子中含有c=c键和c=o键，因此0.1 mol丙烯酸中含有0.2na个双键；c项，标准状况下苯为液体，11.2 l苯中的物质的量远大于0.5 mol，所含分子数远大于0.5na；d项，过氧化钠与水的反应为2na2o22h2o=4naoho2，其中o元素发生自身的“歧化反应”，由1价变为0价和2价，生成1 mol o2时，转移2 mol电子，因此生成0.1 mol o2时，转移0.2na个电子。2(2014四川理综，5)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a高温下，0.2 mol fe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nab室温下，1 l ph13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1nac氢氧燃料电池正极消耗22.4 l(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2nad5nh4no32hno34n29h2o反应中，生成28 g n2时，转移的电子数目为3.75na答案d解析a项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3fe4h2o(g)fe3o44h2,0.2 mol fe生成h2的分子数约为0.27na，该项错误；b项，该naoh溶液中oh总共有0.1na，但oh主要来自于naoh电离，水电离出很少的oh，该项错误；c项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为o2，当消耗标准状况下22.4 l o2时，转移的电子数为4na，该项错误；d项，根据反应方程式可知，反应中只有n元素化合价发生改变，生成8 mol氮原子(4 mol n2)中有5 mol来自nh，有3 mol来自no，故反应中转移电子数为15 mol，则生成28 g(1 mol)n2时，转移电子数为3.75na，该项正确。3(2014大纲全国卷，7)na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na答案d解析a项，1 mol fei2与足量的cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误；b项，2 l 0.5 moll1 k2so4溶液中so带的负电荷数为2na，溶液中的阴离子还有oh，故阴离子所带电荷数大于2na，错误；c项，1 mol na2o2固体中含有离子总数为3na，错误；d项，丙烯(c3h6)和环丙烷(c3h6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有h原子数为6na，正确。4(2013上海，15)na代表阿伏加德罗常数。已知c2h4和c3h6的混合物的质量为a g，则该混合物 ()a所含共用电子对数目为(a/71)nab所含碳氢键数目为ana/7c燃烧时消耗的o2一定是33.6a/14 ld所含原子总数为ana/14答案b解析1个c2h4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个c3h6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则a错误(应该为3ana/14)；c项没有说明氧气处于标况；d项含原子总数为3ana/14，因此选b。5(2013江苏，7)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为nab78 g苯含有c=c双键的数目为3nac常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na答案c解析a项，由于clo水解，clo数目小于na，错误；b项，苯分子中无碳碳双键，错误；c项，n2和co的摩尔质量均为28 gmol1，均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子数为na，正确；d项，由反应3no2h2o=2hno3no可知，3 mol no2参加反应转移电子数为2na，则0.3 mol no2参加反应，转移电子数目为0.2na，错误。6(2013新课标全国卷，9)n0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2n0b12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5n0c25 时ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1n0d1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9n0答案b解析a项忽视了naalo2溶液中的水，错；b项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数162个，12 g石墨烯含六元环的物质的量0.5 mol，正确；c项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；d项中oh是10电子微粒，所含电子数为10n0，错。练出高分一、单项选择题1某种元素原子的质量是a g,12c的原子质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()a由已知信息可得nabw g该原子的物质的量一定是molcw g该原子中含有个该原子d该原子的摩尔质量是ana g答案d解析一个12c的真实质量为b g，na个12c的质量为12 g，a项正确；该原子的摩尔质量为ana gmol1，w g该原子的物质的量为 mol，b项正确；d项，摩尔质量的单位是gmol1，故d项错误。2在标准状况下有：6.72 l ch4，3.011023个hcl分子，13.6 g h2s，0.2 mol nh3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数aabc bbcd cabd dabcd答案d解析先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 l ch4的物质的量为0.3 mol,3.011023个hcl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g h2s的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。3(2013大纲全国卷，8)下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是 ()a体积相等时密度相等b原子数相等时具有的中子数相等c体积相等时具有的电子数相等d质量相等时具有的质子数相等答案c解析根据阿伏加德罗定律并结合微粒间相互关系逐一分析。a项根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12c18o与14n2的摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等；b项二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12c18o分子含有16个中子，1个14n2分子含有14个中子；c项同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12c18o与14n2中均含有14个电子，故12c18o与14n2具有的电子数相等；d项12c18o与14n2质子数相等，质量相等时二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。4在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()a同密度、同压强的n2和c2h4b同温度、同体积的o2和n2c同体积、同密度的c2h4和cod同压强、同体积的o2和n2答案c解析同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以，a、b、d错误；c项，密度乘以体积等于质量，c2h4和co的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。5由14co和12co组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是()a混合气体中，12co占有的体积大于14co占有的体积b混合气体中，12co与14co分子个数之比为12c混合气体中，12co与14co质量之比为1514d混合气体中，12co与14co密度之比为1415答案d解析本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pvnrtrt得pmrt，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14co为x mol,12co为y mol，则29，解得xy11,12co和14co的物质的量之比为11，a、b项错误；12co和14co的质量之比为2830，即1415，c项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，d项正确。6设na代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a标准状况下2.24 l己烷中，分子数为0.1nab22.4 l cl2含有clcl键数为nac常温常压下16 g o2和o3混合气体中，氧原子数为nad7.8 g na2o2与足量水反应，转移电子数为0.2na答案c解析a项，标准状况下，己烷为液体；b项，没有指明cl2所处的状况；d项，na2o2既是氧化剂，又是还原剂，应转移电子0.1na。7 na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a常温下，9 g h2o中含na个oh键b1 mol fe2与足量稀硝酸反应，转移3na个电子c常温常压下，22.4 l so2和o2的混合气体中含2na个氧原子d0.1 moll1kal(so4)2溶液中含0.2na个so答案a解析b项，fe2被氧化成fe3，应转移na个电子；c项，气体不是处在标准状况；d项，没有指明溶液的体积。8设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a0.1 mol n2与足量的h2反应，转移的电子数是0.6nab常温下，0.1 moll1 nh4no3溶液中含有的氮原子数是0.2nac常温常压下，3.2 g o2和3.2 g o3所含氧原子数都是0.2nad2.24 l co和co2的混合气体中所含的碳原子数为0.1na答案c解析a项，n2和h2的反应是可逆反应；b项，没有指明nh4no3溶液的体积；d项，没有指明气体所处的状况。9设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a常温下，30 g的2丙醇中含有羟基的数目为0.5nab标准状况下，11.2 l乙炔中含有共用电子对的数目为1.5nac1 moll1的碳酸钠溶液中含有co的数目小于nad常温下，1 mol o2和o3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5na答案a解析b项，应含有共用电子对5na2.5na；c项，没有指明溶液的体积；d项，o2和o3并不一定等量混合，混合气体中氧原子数目应在2na到3na之间。二、双项选择题10设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a17 g h2o2含有oh键的数目为nab常温常压下，22.4 l乙烷中含共价键的数目为7nac56 g铁片与足量浓硫酸充分反应，生成na个so2d常温下，1 l 0.1 moll1 alcl3溶液中含al3数小于0.1na答案ad解析选项b，气体摩尔体积与温度、压强有关，在常温常压下22.4 l乙烷气体的物质的量小于1 mol，则ch3ch3分子中含有共价键的数目小于7na；选项c，常温下，铁片遇到浓硫酸会发生钝化，在加热时发生反应2fe6h2so4(浓)fe2(so4)33so26h2o；选项d，alcl3为强酸弱碱盐，al3会发生水解，常温下，1 l 0.1 moll1 alcl3溶液中含al3数小于0.1na。11 na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a1 mol cl2参加的任何反应转移电子数都是2nab标准状况下，22.4 ml水中含有的分子数目约为1.24nac常温常压下，29 g乙基(c2h5)所含电子数为13nad0.2 mol na2o2中含有离子总数为0.6na答案bd解析a项，1 mol cl2若全部作氧化剂，转移电子数为2na，若和naoh反应转移na电子，和水反应，转移电子数小于na；b项，namol11.24 na；c项，应为17 namol117na；d项，一个na2o2中含有2个na，1个o，所以含有的离子总数为0.6na。12 na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()a将1 mol nh4no3溶于一定浓度的