高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化第3节检测（含解析）.docx

化学物质及其变化一、选择题1(2018安徽合肥一模)某溶液由K、Fe3、SO、CO、NO、I中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是()A是否含有SO可用BaCl2溶液检验B一定存在的离子为Fe3、NOC是否含有K可通过焰色反应确定D一定不存在的离子为CO、I【答案】B【解析】某溶液由K、Fe3、SO、CO、NO、I中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3，一定没有CO和I。是否含有SO可用BaCl2溶液检验，A项正确；是否含有K可通过焰色反应确定，C项正确；无法确定是否一定存在NO，B项不正确；一定不存在的离子为CO、I，D项正确。2下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是()A银氨溶液中：Na、H、NOB碘化钾溶液中：H、H2O2、SOC氢氧化钙溶液中：Na、ClO、HCOD偏铝酸钠溶液中：K、Cl、SO【答案】D【解析】银氨溶液呈碱性， H不能大量存在，A项错误；H2O2能氧化SO、I，B项错误；氢氧化钙溶液中：OH、HCO反应生成CO，且Ca2与CO反应，C项错误；偏铝酸钠溶液中：K、Cl、SO、AlO均不反应，可以共存，D项正确。325 时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H)1101molL1时，有气体产生，而当溶液中c(H)11013 molL1时，又能生成沉淀。则该组离子可能为()AHCO、Na、Al3、NOBFe2、Na、SO、NOCMg2、NH、SO、ClDNa、MnO、NO、S2【答案】B【解析】审题抓住几个关键点：大量共存；酸性时产生气体；碱性时生成沉淀。由此可得B项符合题意，酸性时H、NO与Fe2发生氧化还原反应，NO被还原生成了NO气体，碱性时Fe2与OH生成沉淀。4有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3 、 Fe2 、H、AlO、Al3 、CO 、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 molL1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列 判断正确的是()A溶液中可能含有AlOB溶液中可能含有Fe3 ，但一定不含Fe2C溶液中一定不含Fe2和Fe3D溶液中可能含有NO【答案】B【解析】向该溶液中加入一定量1 mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H，因为AlO、CO分别与H反应生成Al(OH)3沉淀、CO2气体，故在酸性溶液中不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，而阴离子只剩下NO，则NO一定有；能够与NaOH溶液生成沉淀的有Fe3、Fe2或Al3，但在酸性条件下Fe2与NO发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2，故Fe3、Al3至少有一种。综上所述，溶液中一定含有H、NO，一定没有AlO、CO、Fe2，Fe3、Al3至少有一种；故选B。5向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是()A氯气：K、Na、SiO、NOB二氧化硫：Na、NH、SO、ClC氨气：K、Na、AlO、COD乙烯：H、K、MnO、SO【答案】C【解析】通入氯气后，溶液显酸性，SiO与氢离子反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，A项错误；SO与通入的二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子，在溶液中不能大量共存，B项错误；K、Na、AlO、CO之间不发生反应，通入氨气后也不反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；H、MnO能够氧化乙烯，在溶液中不能大量共存，D项错误。6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A水电离的c(H)11013 molL1的溶液：K、Na、SiO、SOB1.0 molL1的CH3COOH溶液：K、Fe3、NO、ClCc(OH)/c(H)11012的溶液：NH、Ca2、Cl、KD甲基橙显黄色的溶液：Na、CO、NO、SO【答案】B【解析】水电离的c(H)11013 mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，SiO与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，A项错误；K、Fe3、NO、Cl之间不反应，也都不与CH3COOH反应，在溶液中能够大量共存，B项正确；c(OH)/c(H)11012的溶液中存在大量氢氧根离子，NH、Ca2与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，C项错误；甲基橙显黄色的溶液的pH大于4.4，可能为酸性或碱性溶液，CO、SO与氢离子反应，NO、SO在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D项错误。7(2019河南开封期中)某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为()AFe、MnO2BC、MnO2CSi、FeODAg2S、CuO【答案】A【解析】Fe与稀硫酸反应生成氢气，MnO2与稀硫酸不反应，Fe与浓盐酸反应生成氢气，MnO2与浓盐酸加热反应生成氯气，A项正确；C与冷的稀硫酸、浓盐酸(加热)均不反应，B项错误；Si与稀硫酸、浓盐酸均不反应，C项错误；Ag2S在浓盐酸中不能溶解，CuO与浓盐酸反应不能生成气体，D项错误。8下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()选项离子检验方法ACO向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊BSO向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DI取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色【答案】D【解析】如果该溶液中含有HCO，和盐酸反应也产生CO2使澄清石灰水变浑浊，因此HCO对此产生干扰，A项错误；硝酸具有强氧化性，能把SO氧化成SO，同样出现上述现象，B项错误；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多，如Cl、SO等，因此使酸性高锰酸钾溶液褪色不一定是Fe2，C项错误；氯气能把I氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I的存在，D项正确。9(2018山东曲阜高三检测)某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A原溶液中存在NH、Fe2、Cl、SOB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C无法确定沉淀C的成分D无法确定原试液中是否含有Al3、Cl【答案】A【解析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含CO和AlO；加入硝酸钡有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，生成的气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入CO2产生沉淀C是BaCO3，说明可能存在Al3。因为存在的离子浓度均为0.1 molL1，从电荷守恒的角度出发，只能含有NH、Fe2、Cl、SO才能保证电荷守恒。10某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是()A三次检测结果都正确B该溶液中的阳离子无法判断C为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象【答案】C【解析】由表格对比可知溶液中可能检测到K、 Na、SO、CO、Al3等，但CO与Al3因双水解不共存，A、B项均不正确；SO与Ca2不共存，D项不正确，C项正确。二、非选择题11有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Al3、Fe3、Ba2、Cl、I、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出_离子不存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出_离子不存在。(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可推出_离子不存在；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明_离子存在。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出_离子不存在。(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；还不能肯定是否存在的离子是_。【答案】(1)CO(2)NO、Fe3(3)Mg2、Al3NH(4)SO(5)Ba2、I、NHK、Na、Cl【解析】(1)用pH试纸测得溶液显强酸性，说明溶液中含有H，因此原溶液中不含CO。(2)加入氯水，CCl4层呈紫红色，说明原溶液中含有I，NO在酸性条件下具有强氧化性，Fe3具有强氧化性，均能与I反应，因此NO、Fe3与I不能大量存在。(3)加入NaOH溶液，在滴加过程中和滴加完毕，均没有沉淀生成，说明原溶液中无Mg2、Al3；取出碱性溶液加热，有气体产生，且能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明此气体为NH3，原溶液中含有NH。(4)加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaCO3，原溶液中含有Ba2，不含SO。(5)根据上述分析，一定含有的离子有Ba2、I、NH，可能含有的离子有K、Na、Cl。12现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如下图)，据此回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：甲_，乙_，丁_。(2)写出下列反应的离子方程式：甲乙：_；沉淀a溶液b：_。(3)检验物质丙中阳离子的方法为_(说明实验操作、现象等)。【答案】(1)NaHSO4Ba(NO3)2K2CO3(2)Ba2SO=BaSO4BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)用洁净的铂丝蘸取丙溶液少许，在煤气灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有钾离子【解析】混合后产生的沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡，碳酸钡沉淀会溶于酸，所以沉淀a为碳酸钡，乙为硝酸钡，丁为碳酸钾，因为碳酸钡溶于酸，所以甲为硫酸氢钠，剩余丙为硫酸钾，沉淀b为硫酸钡，溶液b为硝酸钠和硝酸。13某无色透明溶液可能含有下列离子：K、Al3、Fe3、Ba2、NO、SO、HCO、Cl等，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验中，下图所示的操作中正确的是_(填字母)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(3)写出实验的离子方程式：_。【答案】(1)B、D(2)NO、Al3、SOFe3、Ba2、HCO(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH【解析】(1)用石蕊试纸检验溶液的酸碱性时，应将试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管移取少量溶液滴在试纸上。(2)根据溶液无色可判断Fe3一定不存在；根据实验可知溶液呈酸性，则HCO一定不存在；根据实验可知，溶液中一定存在NO；根据实验可知溶液中一定存在Al3；根据实验和溶液呈酸性可知，溶液中一定存在SO，同时可以判断一定不存在Ba2。实验检验出了Cl，但由于实验中加入了氯化钡溶液，故不能判断原溶液中是否含有Cl。14(2018山东济南高三调研)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验实验及操作现象试管滴管饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液；再滴加1.0 molL1 H2SO4溶液.红色溶液中出现胶状沉淀0.1 molL1 AlCl3溶液.加碱时_；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液.加碱时_；加酸后得黄色溶液新制饱和氯水.加碱时溶液变为无色；加酸后_ (1)用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因：_。(2)中加碱时出现的现象是_，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_。(3)中加碱时出现的现象是_。(4)中加酸时出现的现象是_，用离子方程式解释产生此现象的原因_。(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。实验实验及操作现象试管滴管0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液先滴加1.0 molL1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中_，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe3，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补