（广东专用）高考化学二轮复习简易通 上篇 专题三 第10讲 金属元素及其化合物训练试题.doc

第10讲 金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分)1(2013广东深圳二模，9)下列说法正确的是 ()。ana2o2可作为潜艇工作人员的供氧剂b常温下铝箔放在浓hno3中生成h2c水蒸气通过炽热的铁，生成fe(oh)3和h2d用新制cu(oh)2检查尿糖，cu(oh)2是还原剂解析铝与浓硝酸常温下发生钝化，故b错误；水蒸气和炽热的铁反应生成fe3o4和氢气，故c错误；葡萄糖含有醛基易被新制氢氧化铜氧化，故d错误。答案a2(2013广东汕头三模，7)下列类推正确的是 ()。acaco3与稀硝酸反应生成co2，caso3也能与稀硝酸反应生成so2b铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜c锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应d钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气解析本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。稀硝酸具有强氧化性，能将caso3氧化为硫酸钙，a项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成1价铜，b项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，c项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，d项正确。答案d3. 已知a是一种金属单质，b显淡黄色，其转化关系如图所示，则c的以下性质错误的是 ()。a溶液呈碱性b与澄清石灰水反应产生白色沉淀c与足量盐酸反应放出气体d受热易分解解析由题意知a为na，b为na2o2，c为na2co3，d为naoh。答案d4(2013广东汕头一模，7)下列对物质用途的描述中，错误的是 ()。a铝可用于冶炼某些熔点较高的金属bna2o2可用作漂白剂c碱石灰可用于干燥co2、o2等气体dnaclo可用作消毒剂解析碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，故c错误；na2o2因具有强氧化性而具有漂白性，可作漂白剂，故b正确；naclo因具有强氧化性而可作消毒剂，故d正确。答案c5(2013广东中山一模，9)下列说法正确的是 ()。a铝是金属，与强碱不能发生反应bna、mg、fe金属单质在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱c将混有少量so2的二氧化碳气体通入饱和nahco3溶液，可达到除杂的目的d过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有no2解析铝既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，故a错误；高温条件下fe与水蒸气反应生成fe3o4和h2，故b错误；过量的铜与浓硝酸反应，先有no2生成，当硝酸浓度降低时有no生成，故d错误。答案c6下列推断正确的是 ()。事实结论a常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应bhcl与na2co3溶液反应生成co2可用饱和na2co3溶液除去co2中的少量hclc氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成cu2od稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为no和no2稀硝酸氧化性比浓硝酸强解析常温下浓硫酸使铁钝化，钝化属于化学反应，a错误；na2co3可与co2反应，b错误；红色物质可与稀硫酸反应，一定不是铜，所以只能为cu2o，c正确；浓硝酸氧化性强于稀硝酸，d错误。答案c二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)7下列说法正确的是 ()。a实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备al(oh)3沉淀b将na投入到nh4cl溶液中只能生成一种气体c过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变解析al(oh)3能与naoh反应，故a错误；钠和水反应生成氢气，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，故b错误；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，故c正确；饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液是过饱和的，所以析出氢氧化钙，但溶液的ph不变，故d正确。答案cd8(2013肇庆二模)部分氧化的fecu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是 ()。a滤液a中的阳离子为fe2、fe3、hb样品中fe元素的质量为2.24 gc样品中cuo的质量为4.0 gdv896 ml解析根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与fe3不共存，则a项错误；最后的3.2 g固体为fe2o3，其中fe元素的质量为2.24 g，b项正确；样品中cu元素和o元素共5.76 g2.24 g3.52 g，则c项错误；2.24 g fe元素不可能全是单质，故标准状况下生成的h2的体积小于896 ml，d项正确。答案bd三、非选择题(共4个题，共64分)9(16分)a、b、c、d、e、f为中学化学中的常见物质，且物质a由12种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下a为有色气体。当f是一种金属单质时，请写出一定浓度的b溶液和适量f反应生成c与气体e的离子方程式：_。当c为直线形分子时，e具有漂白性，物质f焰色反应呈黄色，则c的电子式为_；d中所含化学键的类型为_。(2)若a为淡黄色固体，d为白色难溶于水的物质，且a和d的式量相等，请用离子方程式表示f的水溶液呈酸性的原因：_ _。(3)若a中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将b和d分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出a与h2o反应的化学方程式：_；b转化为c的化学方程式为_ _。解析(1)a为有色气体，和水反应后生成一种气体e和能与金属反应的物质b，且b能连续和金属f反应，可知f为变价金属，可推断b为硝酸，f为fe，c为fe(no3)3，d为fe(no3)2，a为no2，e为no。e具有漂白性且a为有色气体，可推断a为cl2，e为hclo，则b为盐酸；c为直线形分子，根据题意可推断c为co2；根据焰色反应可推断f为na2co3，则d为nahco3，d中含有离子键和极性共价键。(2)a为淡黄色固体且能和水反应，可推断a为na2o2；d为白色沉淀，且a和d的式量相等，所以d为al(oh)3，b为naoh，f中含有al3，c中含有alo2，f的水溶液呈酸性是因为al3发生水解反应。(3)根据核外电子数的关系可知a中含有镁元素，b和d溶于水得到一种不含金属元素的盐，可推断其为铵盐，由bcd可推断b、c、d中都含有氮元素，所以a为mg3n2，b为nh3，f为o2，c为no，d为no2。答案(1)fe4hno3=fe3no2h2oc离子键、极性共价键(2)al33h2oal(oh)33h(3)mg3n26h2o=3mg(oh)22nh34nh35o24no6h2o10(2013北京理综，27)(16分)用含有al2o3、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰制备al2(so4)318h2o，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.向铝灰中加入过量稀h2so4，过滤：.向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；.加入mnso4至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)h2so4溶解al2o3的离子方程式是_ _。(2)将mno4氧化fe2的离子方程式补充完整：mno4fe2_=mn2fe3_。(3)已知：生成氢氧化物沉淀的phal(oh)3fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 moll1。根据表中数据解释步骤的目的_ _。(4)已知：一定条件下，mno4可与mn2反应生成mno2。向的沉淀中加入浓hcl并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是_。中加入mnso4的目的是_。解析(1)h2so4溶解al2o3的离子方程式为：al2o36h=2al33h2o，在操作中，feoxfe2o3也同时被溶解，滤液中含有al3、fe2、fe3等。(2)步骤所得溶液中会有过量h2so4，故反应在酸性条件下进行，由氧化还原反应中得失电子守恒可知mno4和fe2的化学计量数之比为15，然后观察配平。得mno45fe28h=mn25fe34h2o。(3)步骤中，加入过量kmno4溶液目的是把fe2氧化成易除去的fe3。调节ph约为3，由表中数据分析，可知该条件使fe3完全沉淀而al3不被沉淀，从而达到分离fe3和al3的目的。(4)联想cl2的实验室制法，很容易分析实验设计的意图，即通过是否产生cl2来判断沉淀中有无mno2。操作中加入mnso4，紫红色消失，说明过量的mno4因加入mnso4而被转化成沉淀，然后过滤，以除去mno4，保证产品的纯度。答案(1)al2o36h=2al33h2o(2)58h54h2o(3)ph约为3时，fe2和al3不能形成沉淀，将fe2氧化为fe3，可使铁完全沉淀(4)生成黄绿色气体除去过量的mno411(2013广东理综，32)(16分)银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：al(oh)3和cu(oh)2开始分解的温度分别为450 和80 。)(1)电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物b的组成为_；在生成固体b的过程中，需控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_cuo_al2o3_cualo2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_ mol cualo2，至少需要1.0 moll1的al2(so4)3溶液_ l。(5)cuso4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。解析(1)电解精炼ag时，粗银作阳极，纯银作阴极，含有ag的电解质溶液作为电解液，所以阴极反应式为age=ag，滤渣ag与稀hno3反应生成no，no被o2氧化生成no2，方程式为2noo2=2no2。(2)naoh溶液与al2(so4)3、cuso4反应生成al(oh)3沉淀和cu(oh)2沉淀，若naoh过量，al(oh)3沉淀溶解，离子方程式为al(oh)3oh=alo22h2o。(3)由于在反应前后，cu的化合价降低，cuo作氧化剂，所以失电子的只能是o2，被氧化成o2，利用得失电子守恒配平。(4)4cu4cuo2al2o32al2(so4)34cualo2即2cual2(so4)32cualo2n(cu)50 mol所以可完全转化生成50 mol cualo2，至少需要al2(so4)3的体积为25.0 l。(5)由于胆矾带有结晶水，为防止失去结晶水，应采取加热浓缩、冷却结晶的方法。答案(1)age=ag2noo2=2no2(2)al(oh)3、cu(oh)2al(oh)3oh=alo22h2o(3)424o2(4)5025(5)蒸发浓缩、冷却结晶12(创新预测题)(16分)为探究fe(no3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：【查阅资料】 2kno32kno2o2fe(no3)2fexoyno2o2实验一：探究fe(no3)2热分解固体产物中fe元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀h2so4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。(1)【提出猜想】猜想一：fe元素只显2价；猜想二：fe元素_；猜想三：fe元素既有2价又有3价。【实验操作】 向一份溶液中滴入kscn溶液；向另一份溶液中滴入酸性kmno4稀溶液。(2)【实验现象】 实验_；实验_。(3)【实验结论】 猜想二成立，则fe(no3)2分解的化学方程式是_。实验二：(4)探究fe(no3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品：浓h2so4溶液、4 moll1 naoh溶液、0.1 moll1 bacl2溶液、带火星的木条、0.1 moll1酸性kmno4溶液、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量fe(no3)2固体于试管中，加热分解_，说明分解产生的气体中含no2步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量_、浓硫酸的洗气瓶，_在最后一个出口检验_，说明分解产生的气体中含o2实验三：(5)kno3中混有fe(no3)2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：取混合物样品10 g，充分加热分解；将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2 g。则混合物中铁元素的含量为_。解析(1)根据猜想一、猜想三以及逻辑关系，可知猜想二为fe元素只显3价。(2)根据【实验结论】中猜想二成立可知，溶液中只含有fe3，滴入kscn溶液出现血红色。酸性kmno4稀溶液不能氧化fe3，