福建省四地六校高二化学上学期第三次月考试题新人教版.doc

“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考20132014学年上学期第三次月考高二化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分） 第一部分 选择题(共48分)相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1下列叙述正确的是（ ） a化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应 b化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应c化学反应中放出的热量就是反应热d化学反应总是伴随着物质变化和能量变化2下列说法中正确的是 （ ）a. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应 b. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 c. 熵减少且放热的反应一定是自发反应 d. 熵减少且吸热的反应一定是自发反应3下列关于平衡常数k的说法中正确的是（ ） a在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 b改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数k c平衡常数k只与温度有关，与反应浓度、压强无关 d从平衡常数k的大小不能推断一个反应进行的程度4已知水的离子积在不同温度下分别为：kw(25 )1.01014 mol2l2，kw(35 )2.11014 mol2l2，则下列关于水的叙述正确的是()a水电离的h随着温度的升高而降低 b在35 时，水电离的hohc水的电离程度：25 35 d水电离的oh随温度升高而增大 5在2a(g)b(g) 3c(g)4d(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）a（a） 0.5 mol/（l） b.（d） 1 mol/（l）c（c） 0.8 mol/（l） d.（b） 0.3 mol/（l）6.一定条件下恒容容器内反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是（ ）a单位时间内生成nmol a2 ，同时消耗2n mol abb反应混合气体总压强不随时间而变化c反应混合气体密度不随时间而变化d容器中各组分的质量分数不随时间而变化7.盐酸与碳酸钙反应时，不能使起始反应速率明显加快的是（ ）a增大加入碳酸钙的量 b用碳酸钙粉末代替块状碳酸钙c升高温度 d改用浓度更大的盐酸oabx的转化率时间8.右图曲线a表示放热反应 x(g) + y(g) z(g) + m(g) + n(s) h 0进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）a.升高温度 b.加大x的投入量c.加催化剂 d.增大体积 9.反应n2o4(g)2no2(g)；h= +57 kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac10.在一定温度不同压强（p1 p2）下，可逆反应2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） 11对于平衡体系：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g) h0，有下列判断，其中不正确的是( )a若m+n = p+q，则当容器内温度升高时,平衡逆向移动,但容器中气体的总物质的量不变b若反应从正反应开始，达平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量之比为m : n c若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolb，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) mol，则m+n = p+q d 若温度不变，将容器的体积增大1倍，当重新达到平衡时，a的浓度变为原来的0.58倍，则m+n p+q12.在一定的条件下，将10molh2和1moln2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：n2+3h22nh3，达到平衡后。则h2的转化率可能是（ ）a.35% b.30% c.25% d.75%13.右图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(h+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2ch3oh3o2 = 2co24h2o下列说法正确的是（ ） a右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气b左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气c正极反应式为：ch3ohh2o6e = co26hd正极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh14.某温度下，向容积为2l的密闭反应器中充入0.10 mol so3，当反应器中的气体压强不再变化时测得so3的转化率为20%，则该温度下反应2so2(g)o2(g)2so3(g)的平衡常数为（ ） a400mol1l b800mol1l c1600mol1l d3200mol1l15.t 时在2l容积不变的密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）2.0n / molt / minv(y)%t1t2图2012340.40.81.21.41.62.0t / minn / mol图3xyz1.6x1.41.2y0.80.4z43210t / min图1a容器中发生的反应可表示为：3x(g)y(g) 2z(g) b保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 c反应进行前4 min内，用x表示的反应速率 v(x)0.075mol(lmin) 1 d若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用催化剂16.体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的x、y，进行如下可逆反应： x（）y（）z（）w（）h0下列叙述正确的是（ ）a若继续充入x，平衡向正反应方向移动，y的转化率增大b若继续充入z，平衡逆向移动，z的体积分数减小c若移走部分w，平衡正向移动d平衡后移走x，上述反应的h减小第二部分 非选择题(包括5小题，共52分)17.(16分)某化学兴趣小组用饱和nacl溶液分别进行三组电化学实验。（1）第一组用石墨电极电解饱和nacl溶液。写出阳极电极反应式：_ ；阴极电极反应式：_；总反应化学方程式_。实验中可用_ 来检验阳极产物。实验结束时，若在阴极生成气体112ml(标况)，反应后溶液体积为100ml，则反应后溶液中ph=_。（2）第二组用铜电极为阳极电解饱和nacl溶液。写出电解时阳极电极反应式： _ 。 （3）第三组将生铁片（含c等杂质）一端插入饱和nacl溶液，经过一段时间后，可观察到铁被腐蚀。反应中负极电极反应式：_；正极电极反应式：_ 。18(8分)如图装置，a、b中电极为多孔的惰性电极；c、d为夹在湿的na2so4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在a、b中充满koh溶液后倒立于koh溶液的水槽中，切断k1，闭合k2、k3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：(1) b试管中的气体是_（填名称或分子式）；a为电源_(正或负)极。(2)写出电解时a极的电极反应式： _。(3)若电解一段时间，a、b中均有气体包围电极。此时切断k2、k3，闭合k1。电流表的指针偏转，则此时b极电极反应式为_。19(8分) (1) 肼（n2h4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kpa，298k时，1mol液态n2h4在氧气中完全燃烧生成n2和水蒸气，放出热量624kj，该反应的热化学方程式是_ 。又知：h2o(g )h2o (l) h44 kjmol1，若1mol液态n2h4在氧气中完全燃烧生成n2和液态水，则放出热量为_kj。(2)已知拆开1molh-h键、1moln-h键、1molnn键分别需要能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式是_。20.(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了各国的普遍关注 目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h49.0kj/mol测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。反应开始到平衡，h2的平均反应速率v(h2)_mol/(lmin)，h2的转化率为 。下列措施中能使n(ch3oh)n(co2)增大的是_。a、升高温度 b、充入he(g)，使体系压强增大c、将h2o(g)从体系中分离 d、再充入1mol co2和3mol h2e、使用催化剂 f、缩小容器体积（2）反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆 (填，)上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。21（8分）合成氨反应 n2 + 3h22nh3， 工业上在一定条件下n2和h2按1:3体积比开始反应，当反应达平衡状态时nh3%（体积分数）随温度、压强的变化如图。（1）据图回答：a_（或=）6107（2）700k、6107pa，在2l密闭容器中，1moln2和3molh2反应达平衡时，n2转化率为_。（3）下列说法错误的是_（填序号） 当其他条件不变时，降低温度，k减小，反应速率减小 当其他条件不变时，增大压强，k不变，反应速率增大 当其他条件不变时，增大n2物质的量，k减小，反应速率增大 当其他条件不变时，加入催化剂，k增大，反应速率增大“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考20132014学年上学期第三次月考高二化学答题卷第一部分 选择题(共48分)1234567891011121314151617.(16分)（1）_ 、_ _ _ 、_(2)_ (3) _ 、 _ 18.(8分)（1）_ 、_ （2）_ （3）_ 19.（8分）（1）_、_ （2）_20. (12分)（1）_ 、_ _ （2）_ 、 k _ 、_ 21. (8分) (1) _ （2）_ （3）_ “华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考20132014学年上学期第三次月考高二化学试卷参考答案第一部分 选择题(共48分)12345678dbcdddac910111213141516cadcadba第二部分 非选择题(共52分)17.(16分) (1) 2cl-cl2 + 2e- 2h+ + 2e- h2电解=2nacl+2h2o 2nacl + h2 + cl2 湿润的碘化钾淀粉试纸 12(2) cucu2+ + 2e- (3) 2fe2fe2+ + 4e- o2 + 2h2o + 4e- 4oh- (各2分)18.(8分)（1）氢气或h2 （2分） 负（2分） （2）4oh-4e2h2o+o2