陕西省南郑中学高中化学 2.2 离子反应教案B（第2课时）新人教版必修1(1).doc

陕西省南郑中学高中化学 2.2 离子反应教案b（第2课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。2在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。二、能力目标1培养学生科学探究的思维方式和能力。2使学生学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。三、情感目标1通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。2通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。教学难点 引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。教学过程一、新课导入提问：1上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子反应？2电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？学生交流回答。过渡：在什么样的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要的问题探究复分解型离子反应发生的条件。二、新课教学（二）离子反应及其发生条件1离子反应：有离子参加的反应。演示实验2-1cuso4溶液中滴加nacl溶液cuso4溶液中滴加bacl2溶液问题：实验1无明显现象，原因是什么呢？回答：实验1只是cuso4溶液电离出的cu2、与nacl溶液电离出的na、cl的简单混合。问题：实验2中反应说明了什么？结论：实验2说明了cuso4溶液电离出的和bacl2溶液电离出的ba2发生了化学反应生成了baso4白色沉淀。而cuso4溶液电离出的cu2与bacl2电离出的cl并没有发生化学反应，在溶液中仍以cu2和cl-的离子形式存在。总结：由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。bacl2溶液与cuso4溶液混合反应本质：ba2=baso4概念：上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。板书：2离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3离子方程式的书写：问题探究(师生共同完成下列内容)以bacl2溶液与cuso4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。“写”根据客观事实，正确书写化学方程式，例：bacl2cuso4=baso4cucl2“拆”将易溶于水、易电离的物质(强电解质)拆成离子形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。ba22clcu2=baso4cu22cl“删”对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按相同数目消掉：ba2so42-=baso4“查”检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。小结：四步中，“写”是基础、“拆”是关键、“删”是途径、“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。课堂练习：完成下列反应的离子方程式。hclnaoh hcl+koh naoh + h2so4 h2so4koh 小结：化学方程式离子方程式naoh+hcl=nacl +h2okoh+hcl=kcl +h2o2naoh+h2so4=na2so4 +2h2o2koh+h2so4=k2so4 +2h2oh+oh=h2oh+oh=h2oh+oh=h2oh+oh=h2o提问：通过这些离子方程式你们发现了什么？小结：反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。板书：4离子方程式的意义揭示反应的实质。不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。问题：是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：hoh=h2o课堂练习：完成下列反应的离子方程式：acu(oh)2hcl bch3coohkoh cba(oh)2h2so4答案：上述三个反应的离子方程式分别为：cu(oh)22h=cu22h2o (cu(oh)2难溶碱)ch3coohoh=ch3cooh2o (ch3cooh难电离物)ba22oh2hso42 =baso42h2o通过上述比较可知，hoh=h2o这一离子方程式表示的是什么样的中和反应？小结：hoh=h2o表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的这一类反应的本质提问：上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化？归纳：离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。讨论：哪些因素可以使离子数目明显减少？归纳整理并板书：5离子反应发生的条件生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。总结： 常见酸、碱、盐的溶解性规律酸：除硅酸外一般均可溶。碱：除naoh、koh、ba(oh)2、nh3h2o溶，ca(oh)2微溶，其余均难溶。盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中agcl、hg2cl2难溶。硫酸盐中baso4、pbso4、caso4、ag2so4难溶。常见的弱酸、弱碱弱酸：hf、ch3cooh、hclo、h2s、h2so3、h3po4、h2sio3弱碱：nh3h2o、难溶碱过渡：在现阶段，我们就研究复分解型的离子反应。注意事项：注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如baso4、agcl、caco3 等。对于微溶物的处理，有以下三种情况：当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量co2 ，其离子方程式为：ca2 +2oh +co2 =caco3 +h2o 当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入na2co3 浓溶液，其离子方程式为：ca(oh)2 + =caco3 +2oh 在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：ca22oh2h=caso4+2h2o 注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。例如：氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：2nh4clca(oh)2 =cacl2 +2nh3+2h2o 多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写，多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。例如：nahso4 与naoh的反应，离子方程式为：hoh=h2o。 nahco3与naoh的反应，离子方程式为：oh=h2o。单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式中一律写成化学式。6判断离子方程式正误的方法：(1)看该反应是否能写出离子方程式。(2)看必要的反应条件是否正确、齐全。(3)看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。(4)必须满足守恒原则(元素守恒、电荷守恒)。(5)不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，h2so4与ba(oh)2溶液反应的离子方程式，应当是ba22oh2h=baso42h2o，而不能写成ba2ohh=baso4h2o。过渡：前面我们学习了离子反应及离子方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？板书：7离子共存问题离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：(1)在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能共存。如：so42-与ba2+、pb2+、ag+； oh与cu2+、fe3+、mg2、al3+、zn2+； ag+与cl、br、i、s2-； mg2+、ca2+、ba2+与、；s2-与cu2+、pb2+等。(2)离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如：h+与oh、clo、ch3coo、f 、s2- 。oh与、hs、h+等不能大量共存。(3)离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如：