福建省同安一中高中化学 第1章《原子结构与元素周期律》质量检测 鲁科版必修2(1).doc

福建省同安一中2013-2014学年高中化学 第1章原子结构与元素周期律质量检测 鲁科版必修2a 卷（满分100分）说明：1本试卷分a、b两卷，a卷满分100分，b卷满分50分，考试时间90分钟 2请将符合题意的答案填入相应空格中可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 al-27 pb-207 n-14 ca-40 fe-56 mg-24 cl-35.5 cu-64一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。1科学家对原子结构的认识顺序正确的是.道尔顿原子模型 .卢瑟福原子模型 .汤姆生原子模型 .电子云模型a b c d2某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是 3是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是a的化学性质与相同 b的原子序数为53c的原子核外电子数为78 d的原子核内中子数多于质子数4据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是ao2、o3、o4互为同位素 bo2、o3、o4互为同素异形体co4的摩尔质量为64 do2、o3、o4的化学性质相同5已知质量数为a的某阳离子rn+, 核外有x个电子，则核内中子数为：aa-x ba-x- n ca-x+n da+x-n6下列粒子中，与nh4+具有相同质子数和电子数的是aoh bf cna+ dnh37已知短周期元素的离子aa2、bb、cc3、dd都具有跟氖原子相同的电子层结构，则正确的是 a原子半径 abdc b原子序数 dcbac离子半径 c3dba2 d原子结构的最外层电子数目 abdc8近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期a族。下列对铊的性质的推导正确的是是易导电的银白色金属 tl(oh)3是两性氢氧化物 tl3氧化能力比al3强单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐a b c d9短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是a最简单气态氢化物的热稳定性：rq b最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc原子半径：tqr d含t的盐中，t元素只能存在于阳离子中10如图，a、b、c、d、e是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）。下列说法不正确的是aa、e原子序数之差可能为2bd、e原子序数之差可能是8、18或32cb、c原子序数之差一定是2db、d原子序数之差不可能是711下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是微粒半径：s2clsf 氢化物的稳定性：hfhclh2sh2se还原性：s2clbri 氧化性：cl2ssete酸性：h2so4hclo4h2seo4 得电子能力：fclssea b c d12有x、y两种原子，x原子的m电子层比y原子的m电子层少3个电子，y原子的l 电子层的电子数恰为x原子的l层电子数的2倍，则x，y元素的元素符号分别为amg和s bn和be csi和b dc和al13x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻。x的核电荷数是y的核外电子数的一半，y与m可形成化合物 m2y。下列说法正确的是a还原性：x的氧化物y的氧化物z的氢化物b简单离子的半径：m的离子z的离子y的离子x的离子cyx2与m2y的水溶液在酸性条件下不能反应dz元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo414下列说法中，不符合a族元素性质特征的是a从上到下原子半径逐渐减小 b易形成-1价离子c最高价氧化物的水化物显酸性 d从上到下氢化物的稳定性依次减弱15下列实验不能作为判断依据的是a钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱b在mgcl2与alcl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱c硅酸钠溶液中通入co2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱dbr2与i2分别与足量的h2反应，判断溴与碘的非金属性强弱16如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是a原子半径:zyxb气态氢化物的稳定性: wrcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相 互反应二、填空题（本题包括5个小题，共52分）17（10分）下列7种化学符号：126c、146c、147n、178o 、11h2、 21h+、31h2168o（1）共含有 种元素，31h2168o的近似相对分子质量为 。（2）互称为同位素的是 和 根据周期表对角线规则，金属be与al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：（3）写出be与naoh溶液反应生成na2 be(oh) 4的离子方程式_。（4）be(oh) 2与mg(oh)2可用一种试剂鉴别，其反应离子方程式为_。18（6分）短周期的三种主族元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x和z可以形成xz3的化合物。请回答：x元素的名称是 ；y元素的名称是 ；z元素的名称是： 19（10分）用“”或“yx4c.y与r形成的化合物中y呈正价（4）根据表中数据推测，y的原子半径的最小范围是；写出工业制取y的单质的化学方程式 。28. (9分)x、y、z、q、r是五种短周期元素,原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族;z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。（2）x与y能形成多种化合物,相对分子质量最小的物质是（写化学式）。（3）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系:a b(在水溶液中进行)其中c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的化学式:;d的化学式: 。如果b由三种元素组成且为两性不溶物,则a的化学式为,由a转化为b的离子方程式为 。29.（8分）w、x、y、z均为短周期主族元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；x的核外电子总数与y的最外层电子数相等，x的原子序数是z的原子序数的一半；w、y、z位于同一周期。（1）w的单质是一种色晶体。（2）w、y、z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是（用化学式表示，z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。）。（3）已知a、b、c、d四种物质存在如下反应关系：a + bc + d若a是y和z常见价态的化合物，b是x的氢化物，d是y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是。若a是z的单质，b为红色固体，d为紫红色固体单质，高温下发生该反应，c的化学式是。参考答案1.d 2.d 3.c 4.b 5.b 6.c 7.c 8.a 9.d 10.a 11.c 12.d 13.d 14.a 15.b 16.d 17. （1）4 ； 22 （各1分） （2）126c；146c（各1分）（3）be+2oh+2h2o=be(oh)42+h2 （4）be(oh)2+2oh=be(oh)4218. 氮 ；碳 ；氢 （毎空2分）19. （1） （2） （3） （4） （5）20. （1）（2分）三a（2分）（2）c（2分） ch4（2分）（3）离子化合物（2分）（4）al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+（3分）21. （1）第二周期a族（2分）（2）nh4no3（2分）nh4+ ohnh3+ h2o （3分）（3）na2o2（2分）（4）o（2分） bc（2分）22.a 23.d 24.d 25.a 26.a 27. （1）同位素（1分）第3周期第a族（1分）（2）2na+2h2o=2naoh+h2（3分）（3）cl（1分）b、c（2分）（4）大于0.099 nm小于0.143 nm（2分） 2c+sio2si+2co（3分）28. （1）naalcoh（2分）（