（湘教考苑）（新课标）高考化学一轮复习 3.1钠及其重要化合物课时作业 新人教版.doc

3.1钠及其重要化合物一、选择题1.(2012北京卷)下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )解析：发酵粉应该用nahco3。答案：b2.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )a.只含有na+b.一定含有na+，可能含有k+c.既含有na+，又含有k+d.可能含有na+，可能还含有k+解析：na元素的焰色为黄色，而k元素的焰色为紫色，但是黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有k元素。答案：b3.下列叙述不正确的是()a.钠在常温下不容易被氧化b.na2o2可作供氧剂，而na2o不行c.石蕊溶液中加入na2o2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成d.钠与浓nh4cl溶液反应，放出的气体中含h2和nh3解析：钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，a项错误；过氧化钠与水、co2反应均可放出氧气，na2o与水(co2)反应生成氢氧化钠(na2co3)，b项正确；na2o2与石蕊溶液反应生成naoh和o2，naoh使石蕊变蓝，na2o2将石蕊氧化，最后溶液褪色，c项正确；na与h2o反应生成h2和naoh，naoh与反应有nh3放出，d项正确。答案：a4.一定条件下，2.3 g金属钠完全与氧气反应生成3.6 g产物。下列说法不正确的是()a.转移电子数为0.1nab.生成物为na2o2和na2o的混合物c.金属钠在氧气中燃烧产生黄色火焰d.将产物溶于水配成1 l，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.2 mol/l解析：根据na2o2和na2o的化学式，若全部生成na2o增重0.8 g，若全部生成na2o2增重1.6 g，而实际增重3.6 g-2.3 g=1.3 g，故所得产物为二者混合物，b项正确；反应中金属na的化合价由0价升高到+1价，不论生成何种产物，转移电子数都是0.1na，a项正确；金属钠燃烧时火焰呈黄色，c项正确；根据na元素守恒，所得naoh物质的量为0.1 mol，溶液的物质的量浓度为0.1 mol/l，d项错误。答案：d5.al与na2o2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 ml 7 mol/l 盐酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则al与na2o2的物质的量之比为()a.21b.12c.112d.211解析：整个过程发生的化学反应方程式为2na2o2+2h2o4naoh+o2，2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，naalo2+4hclalcl3+nacl+2h2o，naoh+hclnacl+h2o。根据反应放出的气体可以列式：32 g/moln(na2o2)/2 +2 g/mol3n(al)/2=3.5 g，根据消耗hcl的量，可以列式：2n(na2o2)+3n(al)=0.1 l7 mol/l =0.7 mol，两式联立可求得，n(al)n(na2o2)=12，选b项。答案：b6.(2014上海卷)下列反应与na2o2+so2na2so4相比较，na2o2的作用相同的是()a.2na2o2+2co22na2co3+o2b.2na2o2+2so32na2so4+o2 c.na2o2+h2so4na2so4+h2o2d.3na2o2+cr2o32na2cro4+na2o解析：na2o2+so2na2so4的反应中，na2o2只做氧化剂。其中a和b的反应中，发生自身氧化还原反应；而c中的反应是非氧化还原反应。答案：d7.(双选)下列说法正确的是( )a.（2013北京卷）碳酸钠溶液显碱性：+h2o+oh-b.(2012江苏卷)下列物质的转化在给定条件下能实现：饱和nacl(aq) nahco3 na2co3c.（2013江苏卷）na2o2溶于水产生o2：na2o2+h2o2=na+2oh-+o2d.向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2+ca2+2oh-=caco3+2h2o解析：b选项：该方法就是侯氏制碱法的原理；d选项：因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在，全部与过量的ca2+结合生成caco3沉淀，所以正确的离子方程式为：+ca2+oh-=h2o+caco3，d项错误。答案：ab8.下列固体物质各1 mol：na2onaohna2o2na2so3，长期放置在空气中，固体质量增加的关系(不考虑潮解因素)正确的是()a.=b.c.=d.解析：na2ona2co3(m=44 g)；naohna2co3(m=13 g)；na2o2na2co3 (m=28 g)；na2so3na2so4(m=16 g)，故b项正确。答案：b9.一定量的na2o2与co2反应后的固体物质41.8 g，恰好与1 l 1 moll1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是( )a.41.8 g固体物质为na2co3b.41.8 g固体物质为0.1 mol na2co3和0.4 mol na2o2的混合物c.41.8 g固体物质为31.2 g na2co3和10.6 g na2co3的混合物d.一定量的na2o2为78 g解析：如果41.8 g固体全为na2co3，即0.39 mol，则其不可能恰好与1 l 1 moll1的稀盐酸完全反应，a错误；根据钠离子守恒，知b符合题意；na2o2与co2反应不可能生成碳酸氢钠，即c错误；根据钠离子守恒，可求出一定量的na2o2为0.5 mol，即39 g，所以d错误。答案：b10.(2014上海卷)下图是模拟“侯氏制减法”制取nahco3的部分装置。下列操作正确的是( ) a.a通入co2,然后b通入nh3，c中放碱石灰b.b通入nh3然后a通入co2，c中放碱石灰c.a通入nh3然后b通入co2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉d.b通入co2,然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析：氨气极易溶于水，应该防倒吸，所以导管不应该插入水中，而且因为co2在水中溶解度不大，而在溶有氨气的碱性溶液中，通过反应有较大的溶解度，所以应该先通入氨气，再通入co2。答案：c11.(2013安徽卷)我省盛产矿盐(主要成分是nacl，还含有等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是( )a.由矿盐生产食盐，除去最合适的试剂是ba(no3)2b.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气c.室温下，agcl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度d.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液解析：加入ba(no3)2除去的同时，又引入了杂质，应用bacl2，a错误；电解氯化钠溶液得不到金属钠，应电解熔融的nacl才行，b错误；在食盐水中，相当于增加了氯离子浓度，会使agcl的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，c错误；由于饱和纯碱溶液呈碱性，nacl溶液呈中性，故可用酚酞试液鉴别，d正确。答案：d12.下列实验操作正确的是()编号实验操作a观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中b检验nahco3与na2co3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水c证明na2o2与co2是放热反应na2o2用棉花包裹，放入充满co2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应d检验na2co3与k2co3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色解析：应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水，a项错误；b项都有白色沉淀产生，错误；na2o2与co2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，c项正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，d项错误。答案：c13.当0.2 mol 与足量co2完全反应后，下列说法正确的是()生成na2co3质量关于所生成o2的描述a21.2 go2的摩尔质量是36 g/molb21.6 g生成的o2标准状况下的体积为2.24 lc21.2 go2的摩尔质量是32 g/mold22.4 g生成的o2标准状况下的体积为2.24 l解析：na2o2与co2反应的本质是过氧化钠中-1价的氧发生自身氧化还原反应：2+2co22na2c18oo2+18o2，生成na2co3的质量为21.6 g，生成18o2的摩尔质量为36 g/mol，标准状况下体积为2.24 l。答案：b14.如图所示，烧瓶内有一只活的小白鼠，u形管内装有红色水溶液，使a、b两端的液面处于同一水平面。经数小时后，u形管a、b两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)()a.a端下降，b端上升b.a端上升，b端下降c.a、b两端都下降d.a、b两端都上升解析：小白鼠吸收o2，呼出co2，呼出的co2被naoh溶液吸收，导致内压减小，故a处上升、b处下降。答案：b15.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明co2与naoh溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是()解析：本题要通过装置中的压强变化、液体倒吸来说明co2与naoh溶液发生了反应。只有d项由于是持续通入co2，装置中的压强基本没变化，故d装置不能说明co2与naoh溶液发生了反应。答案：d二、非选择题16.(2012全国大纲卷) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题：(1)起始滤液的ph 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是 。(2)试剂i的化学式为 ，中发生反应的离子方程式为 。(3)试剂的化学式为 ，中加入试剂的目的是 。(4)试剂的名称是 ，中发生反应的离子方程式为 。(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 ml容量瓶中，每次取25.00 ml溶液，用0.100 0 moll-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 ml，该产品的纯度为。(列式并计算结果)解析：(1)起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的ph大于7；(2)要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；(3)要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，(4)要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；(5)计算样品的纯度，注意0.775 9 g样品配成100 ml溶液，每次只取25 ml。答案：(1)大于弱酸强碱盐k2co3发生水解使体系呈碱性(2)bacl2 ba2+=baco3ba2+=baso4 (3)k2co3 除去a中的钡离子 (4)盐酸 2h+ =h2o+co2(5)17.下图中，x、c为单质，a为淡黄色固体，b的阳离子与a相同(其他物质均略去)。根据以上关系，回答下列问题：(1)a的电子式为，d的化学式为。(2)写出a、b混合物中加水反应的化学反应方程式：。(3)b的水溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因(用离子反应方程式表示) 。(4)请用化学方程式表示a在潜水艇中的一种重要用途： 。(5)若a、b混合物在密闭容器中加热充分反应后，只生成一种固体化合物，则该化合物的化学式为 。解析：由单质x、c生成的a为淡黄色固体可知a为na2o2，b中含有na+，依据信息a、b混合物加水生成气体c，则c一定为氧气，a、b加硫酸生成无色无味气体d一定是co2，可知为na2co3或nahco3，a、b加热生成氧气，可知b一定不是na2co3，一定是nahco3。答案：(1) co2(2)2na2o2+2h2o4naoh+o2、naoh+nahco3na2co3+h2o(3)碱性+h2oh2co3+oh-(4)2na2o2+2co22na2co3+o2(5)na2co318.为了探究na2o2与co2的反应，某化学活动小组做了以下探究实验：由一位同学以相同的吹气速度分别按图甲、乙所示做“吹棉取火”的实验，片刻后图甲中棉花燃烧起来，图乙中(导管接触棉花的部分相同)则无此现象。为了进一步探究该问题，该小组设计了如下装置，并采用两个方案进行对比实验。方案一：操作方法是：在干燥的试管中装入na2o2，在通入co2之前，关闭k1和k2。在试管内装入试剂x后，打开k1和k2，通入co2，将带火星的木条插入试管的液面上方，观察木条是否复燃和试管中淡黄色有无变化。方案二：在试管内加入y，其余操作同方案一。请回答下列有关问题。(1)该探究实验的名称可以是 。(2)图甲中脱脂棉起火燃烧的原因是 。(3)装入na2o2，在通入co2之前，关闭k1和k2的目的是。(4)方案一中试剂x是。方案二中所用y可以是。(5)试管中的naoh溶液用于吸收过量的co2，防止其干扰带火星的木条复燃。但有人认为这仍显不足，担心水汽也会干扰复燃，建议将改成另一装置。你认为改用什么装置较好，请在下面的方框中将其画出，并标明所用试剂名称或化学式。(6)为使实验结论更准确无误，本实验中制取co2气体所用的反应物最好选用下列中的(填字母编号)。a.大理石b.小苏打c.烧碱d.盐酸e.稀硫酸f.稀硝酸解析：根据图甲中棉花燃烧，而图乙中棉花不燃烧，结合图乙吹出的气体被干燥，可推测co2与na2o2在有水蒸气存在下才反应，故方案一和方案二分别为在干燥和潮湿的情况下使co2通过na2o2，检查是否有氧气生成，故