福建省大田一中高二化学暑假作业试题（1）（无答案）.doc

大田一中2012年高二暑假化学练习一（物质的量）1（1）6.021024个na+约含 mol na+，其质量为 g；4.5molch4约含有 个ch4，其质量为 g；3.011023个so42-约含 molso42-，其质量为 g；49gh2so4约含有 个h，共含有 mol原子。2.现有3.65g氯化氢气体，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体在标准状况下的体积约为_l。（3）该气体溶于水后形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/l，取出其中的百分之一，其溶液的物质的量浓度为 mol/l。3 (1)若124 g na2x中含有04 mol钠离子，na2x的摩尔质量是 _， x的相对原子质量是_ (2) 甲烷的分子个数为12041023，则甲烷的物质的量为_ mol，所含的原子个数共有_个，与这些甲烷质量相等的o2的物质的量为 _ mol。（3）.含有相同氧原子数目的no和no2两种气体，其质量比 ，物质的量比为 ，在标准状态下，体积比为 。4.将11.7gnacl溶于水配成500ml溶液，所得溶液的物质的量浓度是_，从中取出10ml稀释成100ml，则所得溶液的物质的量浓度是_。5、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 ml 3.00 mol/l的naoh溶液(密度为1.12g/ml)恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.050 0 mol。(1)原naoh溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(cl2)n(h2)_。（4）氢氧化钠吸收氯气过程中，共转移电子数为： 6、根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设na表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液v l中含有n个oh，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中na与h2o的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 ml氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。7、（8分）实验室要配制2mol/l稀硫酸250ml，度为1.84g/ml、98%的浓硫酸物质的量浓度是 ，需要量取这种浓硫酸 ml。（1） 配制过程中不需要下列仪器中的（填选项的标号） 。 a托盘天平 b烧杯 c量筒 d烧瓶 e玻璃棒 f胶头滴管 g试管 h250ml容量瓶（2） 下列实验操作中，按先后顺序排列为 。 a向烧杯中加入约100ml蒸馏水。b将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温。c将洗涤液也注入容量瓶中。d将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250ml容量瓶中。e盖上瓶塞，并反复倒转摇匀。f向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度23cm处。g用胶头滴管加水到瓶颈刻度处。h用适量蒸馏水洗涤烧杯23次。（3） 在配制过程中，如果出现下列情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高”、“偏低”、或“无影响”填入括号中。向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外（ ）没有将洗涤液注入容量瓶中（ ）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数（ ）定容时，仰视观察容量瓶刻度线（ ）8、实验室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液 b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 d准确稀释某一浓度的溶液e量取一定体积的液体 f用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/l(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 mol/l。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用_ml量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。9、高炉煤气的平均组成(体积分数)为：co-0.28，co2-0.10、n2-0.58、其它-0.04。生产1000kg生铁耗用石灰石250kg，排放煤气2400m3(标准状况)。计算： (1)生产1