福建省南安一中高中化学《溶液配制及分析1》课时训练（9） 新人教版必修1.doc

福建省南安一中高一化学溶液配制及分析1课时训练（9）一、选择题1关于0.2 mol/l的naoh溶液，下列说法不正确的是()a100 ml该溶液中含0.8 g naohb200 ml该溶液与100 ml 0.2 mol/l的硫酸溶液反应形成中性溶液c100 ml该溶液中约含0.02 mol6.021023mol1个nad配制含1 l水的该溶液，需naoh的质量为8 g2欲配制100 ml 1.0 mol/l na2so4溶液，正确的方法是()将14.2 g na2so4溶于100 ml水中将32.2 g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 ml将20 ml 5.0 mol/l na2so4溶液用水稀释至100 mla b c d3、8g无水硫酸铜配成0.1 moll1的水溶液，下列说法正确的是（ ）a、溶于500ml水中 b、溶于1l水中c、溶解后溶液的总体积为500ml d、溶解后溶液的总体积为1l4、 0.5l 1 moll1的fecl3与0.2l 1 moll1的kcl 溶液中，cl-的物质的量浓度之比为（ ） a、 5:2 b、1:1 c、3:1 d、1:35、有k2so4和al2(so4)3的混合溶液，已知其中k浓度是0.2mol l1，so42的浓度是0.7 moll1，则al3浓度最接近于（） a、0.4moll1 b、0.2moll1 c、0.3moll1 d、0.6moll16、20时，nacl的溶解度为36g，此时nacl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ,在此温度下，nacl饱和溶液中nacl的物质的量浓度为（ ） a、015 moll1 b、1.36 moll1 c、5.07 moll1 d、6.15 moll17密度为143g/cm3、物质的量浓度为143 moll1的naoh溶液，溶质的质量分数为( )。a40 b20 c10 d608vml al2(so4)3溶液中含a13+ag，取v/4 ml该溶液稀释到4vml，则稀释后溶液中s042的物质的量浓度是( )。 a b c d9v ml密度为 g/ml的某溶液中，含有相对分子质量为m的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/l，那么下列关系式正确的是()am bc cw% dc二、填空题10将40ml、密度为184 g/cm3的98的浓硫酸缓缓加入到200ml水中配成稀h2so4。测得稀h2so4的密度为12g/cm3，则稀h2so4中溶质的质量分数是_，物质的量浓度是_ _。11、 用20g烧碱配制成500ml溶液，其物质的量浓度为 moll1；从中取出1ml，其物质的量浓度为 moll1，这1ml中含溶质 g。若将这1ml溶液用水稀释到100ml，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/l，其中含na+的质量是 。12现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol-1。若阿伏加德罗常数用na表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_l。（4）该气体溶于1 l水中（不与水反应），其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成v l溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为_。13、常温下将20.0g质量分数为14.0%的nacl溶液与30.0g质量分数为24.0%的nacl溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)该溶液的物质的量浓度。(2)在1000