（浙江专用）高考化学二轮复习考点突破 专题九 溶液中的电离平衡（含解析）.doc

（浙江专用）2015高考化学二轮复习考点突破 专题九 溶液中的电离平衡（含解析）弱电解质的电离平衡1.(2013年上海化学,11,3分)h2s水溶液中存在电离平衡h2sh+hs-和hs-h+s2-。若向h2s溶液中()a.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 b.通入过量so2气体,平衡向左移动,溶液ph增大c.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液ph减小d.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小2.(双选题)(2013年江苏化学,11,4分)下列有关说法正确的是()a.反应nh3(g)+hcl(g)nh4cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的h7,则h2a是弱酸;若ph=4.(2012年上海化学,17,3分)将100 ml 1 mol/l的nahco3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许ba(oh)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(c)的变化分别是()a.减小、减小b.减小、增大c.增大、增大d.增大、减小5.(2011年新课标全国理综,10,6分)将浓度为0.1 moll-1hf溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()a.c(h+)b.ka(hf)c. d.6.(2011年福建理综,10,6分)常温下0.1 moll-1醋酸溶液的ph=a,下列能使溶液ph=(a+1)的措施是()a.将溶液稀释到原体积的10倍b.加入适量的醋酸钠固体c.加入等体积0.2 moll-1盐酸d.提高溶液的温度7.(2011年山东理综,14,4分)室温下向10 ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()a.溶液中导电粒子的数目减少b.溶液中不变c.醋酸的电离程度增大,c(h+)亦增大d.再加入10 ml ph=11的naoh溶液,混合液ph=78.(2010年大纲全国理综,9,6分)相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()9.(2013年江苏化学,20,14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如ca3(po4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(p4)可由ca3(po4)2、焦炭和sio2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:2ca3(po4)2(s)+10c(s)6cao(s)+p4(s)+10co(g)h1=+3 359.26 kjmol-1cao(s)+sio2(s)casio3(s)h2=-89.61 kjmol-12ca3(po4)2(s)+6sio2(s)+10c(s)6casio3(s)+p4(s)+10co(g)h3则h3= kjmol-1。(2)白磷中毒后可用cuso4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:11p4+60cuso4+96h2o20cu3p+24h3po4+60h2so460 mol cuso4能氧化白磷的物质的量是 。(3)磷的重要化合物nah2po4、na2hpo4和na3po4可通过h3po4与naoh溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与ph 的关系如图所示。为获得尽可能纯的nah2po4,ph应控制在;ph=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。na2hpo4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的cacl2 溶液,溶液则显酸性,其原因是(用离子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比21 反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体x,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与x 的核磁共振氢谱如图所示。酸性气体是(填化学式)。x的结构简式为。水的电离平衡及影响因素1.(2013年福建理综,8,6分)室温下,对于0.10 moll-1的氨水,下列判断正确的是()a.与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al3+3oh-al(oh)3b.加水稀释后,溶液中c(n)c(oh-)变大c.用hno3溶液完全中和后,溶液不显中性d.其溶液的ph=132.(2012年上海化学,7,3分)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()a.nahso4溶液 b.kf溶液c.kal(so4)2溶液d.nai溶液3.(2011年天津理综,5,6分)下列说法正确的是()a.25 时nh4cl溶液的kw大于100 时nacl溶液的kwb.so2通入碘水中,反应的离子方程式为so2+i2+2h2os+2i-+4h+c.加入铝粉能产生h2的溶液中,可能存在大量的na+、ba2+、al、nd.100 时,将ph=2的盐酸与ph=12的naoh溶液等体积混合,溶液显中性4.(2011年四川理综,9,6分)25 时,在等体积的ph=0的h2so4溶液、0.05 mol/l的ba(oh)2溶液、ph=10的na2s溶液、ph=5的nh4no3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()a.1101010109b.1551095108c.1201010109d.110104109溶液的酸碱性和ph1.(2013年浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是()a.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料b.ph计不能用于酸碱中和滴定终点的判断c.科学家发现一种新细菌的dna链中有砷(as)元素,该as元素最有可能取代了普通dna链中的p元素d.和co2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则2.(2012年福建理综,10,6分)下列说法正确的是()a.0.5 mol o3与11.2 l o2所含的分子数一定相等b.25 与60 时,水的ph相等c.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d.2so2(g)+o2(g)2so3(g)和4so2(g)+2o2(g)4so3(g)的h相等3.(2012年重庆理综,10,6分)下列叙述正确的是()a.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵b.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的ph减小c.饱和石灰水中加入少量cao,恢复至室温后溶液的ph不变d.沸水中滴加适量饱和fecl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强4.(双选题)(2012年广东理综,23,6分)对于常温下ph为2的盐酸,叙述正确的是()a.c(h+)=c(cl-)+c(oh-)b.与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性c.由h2o电离出的c(h+)=1.010-12 moll-1d.与等体积0.01 moll-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(cl-)=c(ch3coo-)5.(2012年新课标全国理综,11,6分)已知温度t时水的离子积常数为kw,该温度下,将浓度为a moll-1的一元酸ha与b moll-1的一元碱boh等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()a.a=bb.混合溶液的ph=7c.混合溶液中,c(h+)= moll-1d.混合溶液中,c(h+)+c(b+)=c(oh-)+c(a-)6.(双选题)(2011年上海化学,19,4分)常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()a.b不可能显碱性b.a可能显酸性或碱性c.a不可能显酸性d.b可能显碱性或酸性7.(2013年江苏化学,18,12分)硫酸镍铵(nh4)xniy(so4)mnh2o可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:准确称取2.335 0 g 样品,配制成100.00 ml 溶液a;准确量取25.00 ml 溶液a,用0.040 00 moll-1 的edta(na2h2y)标准溶液滴定其中的ni2+(离子方程式为ni2+h2y2-niy2-+2h+),消耗edta 标准溶液31.25 ml;另取25.00 ml溶液a,加足量的naoh 溶液并充分加热,生成nh3 56.00 ml(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用edta标准溶液润洗,测得的ni2+含量将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用检验,现象是 。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。弱电解质的电离平衡1.(2013浙江镇海中学质检)已知0.1 moll-1的醋酸溶液中存在电离平衡:ch3coohch3coo-+h+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是()a.加少量烧碱溶液b.升高温度c.加少量冰醋酸d.加水2.(2013宁波二模)下列说法正确的是()a.已知0.1 moll-1的醋酸溶液中存在电离平衡:ch3coohch3coo-+h+,加少量烧碱溶液可使溶液中c(h+)/c(ch3cooh)值增大b.25 时,向水中加入少量固体ch3coona,水的电离平衡:h2oh+oh-逆向移动,c(h+)降低c.取c(h+)=0.01 moll-1的盐酸和醋酸各100 ml,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大d.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5的混合溶液中:c(na+)0,下列叙述正确的是()a.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(oh-)降低b.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(h+)增大,kw不变c.向水中加入少量固体ch3coona,平衡逆向移动,c(h+)降低d.将水加热,kw增大,ph不变6.(2013广东六校教研协作体模拟)针对0.1 moll-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是()a.升高温度,溶液的ph会增大b.加入少量固体naoh,溶液中c(ch3coo-)+c(oh-)c(na+)+c(h+)c.加入少量0.2 moll-1的硫酸溶液,水电离产生的c(h+)减小d.与0.1 moll-1的naoh溶液等体积混合后,溶液中c(ch3coo-)=c(na+)溶液的酸碱性和ph7.(2013蚌埠二中模拟)常温时,将v1 ml c1 moll-1的氨水滴加到v2 ml c2 moll-1的盐酸中,下述结论中正确的是()a.若混合溶液的ph=7,则c1v1c2v2b.若v1=v2,c1=c2,则混合液中c(n)=c(cl-)c.若混合液的ph=7,则混合液中c(n)c(cl-)d.若v1=v2,且混合液的ph7,则一定有c1c28.(2013深圳高级中学模拟)常温下,下列溶液肯定呈酸性的是()a.含h+的溶液b.加酚酞显无色的溶液c.phc(h+)的溶液9.(2013山东新泰汶城中学质检)今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a.、中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的ph均减小b.分别加水稀释10倍,四种溶液的ph:c.、两溶液等体积混合,所得溶液中c(cl-)c(n)c(oh-)c(h+)d.va l 与vb l 溶液混合,若混合后溶液ph=4,则vavb=11910.(2012江南十校第一次联考)电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 moll-1 nh3h2o溶液滴定10.00 ml浓度均为0.100 moll-1盐酸和ch3cooh溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是()a.点溶液中c(h+)为0.200 moll-1b.溶液温度高低为c.点溶液中有c(cl-)c(ch3coo-)d.点后因离子数目减少使溶液电导率略降低11.(2012南昌调研)25 时,电离平衡常数:弱酸的化学式ch3coohhcloh2co3电离平衡常数(25 )1.810-53.01k1=4.310-7k2=5.610-11回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1 mol/l的下列四种物质:a.na2co3,b.naclo,c.ch3coona,d.nahco3;ph由大到小的顺序是(填编号)。(2)常温下0.1 mol/l的ch3cooh溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是;a.c(h+) b.c(h+)/c(ch3cooh)c.c(h+)c(oh-)d.c(oh-)/c(h+)(3)体积为10 ml ph=2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1 000 ml,稀释过程ph变化如图,则hx的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是 ,稀释后,hx溶液中水电离出来的c(h+)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(h+),理由是 ;(4)25 时,ch3cooh与ch3coona的混合溶液,若测得混合液ph=6,则溶液中c(ch3coo-)-c(na+)=(填准确数值)。12.(2013湖北部分重点中学联考)已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,ch3cooh溶液中存在电离平衡:ch3coohch3coo-+h+h0。(1)常温下,在ph=5的稀醋酸溶液中,c(ch3coo-)=(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 moll-1 ch3cooh的电离程度增大的是。a.加入少量0.10 moll-1的稀盐酸b.加热ch3cooh溶液c.加水稀释至0.010 moll-1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10 moll-1的naoh溶液(2)将等质量的锌投入等体积且ph均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:v(盐酸)v(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)v(醋酸)(填“”、“”或“=”)。(3)常温下,向体积为va ml,ph为3的醋酸溶液中滴加ph=11的naoh溶液vb ml至溶液恰好呈中性,则va与vb的关系是。(4)常温下,将0.1 mol/l盐酸和0.1 mol/l醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为。(5)已知:90 时,水的离子积常数为kw=3.810-13,在此温度下,将ph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(h+)=(保留三位有效数字) mol/l。专题九溶液中的电离平衡真题考点高效突破考点一:弱电解质的电离平衡【真题题组】1.c加水稀释促进电离,但氢离子浓度减小,a项错误;通入so2,发生反应:2h2s+so23s+2h2o,平衡左移,当so2过量时,溶液显酸性,而且酸性比h2s强,ph减小,b项错误;滴加新制氯水,发生反应cl2+h2s2hcl+s,平衡向左移动,溶液ph减小,c项正确;加入少量硫酸铜固体,发生反应s2-+cu2+cus,上述平衡右移,氢离子浓度增大,d项错误。2.ac已知反应的s0,在室温下反应能自发进行,根据h-ts0,则该反应的h0,a项正确;电解法精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,b项错误;醋酸溶液加水稀释时,电离程度增大,ch3cooh的物质的量减小,ch3coo-的物质的量增大,则: =减小,c项正确;na2co3溶液中加入少量ca(oh)2固 体,c(oh-)增大,由于c+ca2+caco3,则溶液中c(c)减小,水解平衡逆向移动,水解程度减小,但溶液的ph增大,d项错误。3.c醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释平衡右移,ph7可确定h2a是弱酸,但ph,d错。4.bnahco3溶液中存在平衡:hch+c,加入少许冰醋酸发生反应:hc+ch3coohch3coo-+co2+h2o,导致c(hc)减少,电离平衡hch+c向左移动,溶液中c(c)减小;加入少量ba(oh)2固体后,发生反应:2hc+ba2+2oh-2h2o+baco3+c,溶液中c(c)增大。5.dhf溶液中存在hfh+f-,加水稀释后,c(h+)会减小,a项错误;ka(hf)是电离常数,只与温度有关,加水稀释后大小不变,b项错误;加水稀释后hf的浓度减小,对h2oh+oh-抑制变弱,所以不断稀释,c(f-)一直减小,但c(h+)最终会接近110-7 moll-1,故会变小,c项错误;根据k=,则=,由于c(f-)减小,所以会增大,d项正确。6.b醋酸是弱酸,稀释到原体积的10倍,ph小于(a+1),a项不行;加入醋酸钠使ch3coohch3coo-+h+平衡左移,c(h+)减小,ph增大,b项可以;加入等体积0.2 moll-1盐酸,ph减小,c项不行;升温平衡右移,c(h+)增大,ph变小,pha,d项不行。7.b醋酸溶液稀释,平衡向电离的方向移动,导电粒子物质的量增加,a错;由于温度不变,所以醋酸的ka是不变的,也就是是不变的,而c(h+)=,则不变,所以不变,b正确;平衡向电离的方向移动,醋酸的电离程度增大,但溶液体积增大,c(h+)减小,c错;当加入10 ml ph=11的naoh溶液,此时醋酸过量,溶液显酸性,phc(强酸)。加入锌反应后,h+浓度减小,中强酸溶液中电离平衡右移,继续补充h+,所以生成h2的速率大于强酸溶液,最终产生h2的体积也大于强酸溶液。9.解析:(1)根据盖斯定律,第二个热化学方程式6+第一个热化学方程式,即得第三个热化学方程式,则h3=h1+h26=3 359.26 kjmol-1+6(-89.61 kjmol-1)=2 821.6 kjmol-1。(2)该反应中,cu2+转化为cu+,则60 mol cuso4得到60 mol e-,4,1 mol p4被cuso4氧化时失去20 mol e-,所以60 mol cuso4可以氧化3 mol p4。(3)根据图像可知要获得尽可能纯的nah2po4应控制ph在45.5之间。ph=8时溶质主要是na2hpo4和nah2po4。由两者的物种分布分数可知此时c(hp)c(h2p)。hp在溶液中主要存在以下两个平衡:hp+h2oh2p+oh-(主)hph+p(次),显碱性是因为以其水解为主,当加入足量cacl2时,由于发生:2p+3ca2+ca3(po4)2,从而使上面第一个平衡左移,第二个平衡右移,最终相当于发生了如下反应:2hp+3ca2+ca3(po4)2+2h+;(4)根据反应物所具有的元素种类及其性质(羟基氢较活泼)可以判定酸性气体应是hcl;由给出的x的核磁共振氢谱可知x分子中只含有一种化学环境的氢原子,再分析反应物季戊四醇的结构特点,可知羟基氢原子活性较大,故季戊四醇与三氯氧磷反应时,季戊四醇中的四个羟基氢原子被完全取代,则x的结构简式为。答案:(1)2 821.6(2)3 mol(3)45.5(介于此区间内的任意值或区间均可)c(hp)c(h2p)3ca2+2hpca3(po4)2+2h+(4)hcl考点二:水的电离平衡及影响因素【真题题组】1.cnh3h2o是弱电解质,在离子反应中应写化学式,a项错误;加水稀释后,c(n)、c(oh-)都减小,b项错误;用hno3中和氨水生成nh4no3,但其会水解而呈酸性,c项正确;0.10 moll-1的氨水中nh3h2o不完全电离,因此其ph应小于13,d项错误。2.dh2oh+oh-,a项nahso4电离出h+,抑制了水的电离,a项错误;b项f-结合了水电离出的h+生成弱电解质hf,促进了水的电离,b项错误;c项al3+结合水电离出的oh-促进水的电离,若为强碱性,na+、ba2+、al、n可以大量存在,c项错;d项中na+、i-均不与水电离出的h+和oh-反应,对水的电离无影响,d项正确。3.c水的离子积常数随温度升高而增大,a项错误;so2通入碘水中,发生氧化还原反应:so2+i2+2h2oh2so4+2hi,改写成离子方程式为so2+i2+2h2os+2i-+4h+,b项错误;加入铝粉能产生h2的溶液,可能是酸性或强碱性溶液,若为强碱性,na+、ba2+、al、n可以大量存在,c项正确;在100 时kw增大,kw1.010-14,ph=2的盐酸中c(h+)=10-2 mol/l,ph=12的naoh溶液中c(oh-)10-2 mol/l,二者等体积混合后溶液应显碱性,d项错误。4.a中c(h+)=1.0 mol/l,中c(oh-)=0.1 mol/l,中c(oh-)=10-4 mol/l,中c(h+)=10-5 mol/l。由于分别是酸、碱溶液,抑制水的电离,是盐溶液,促进水的电离,故中c(oh-)水=1.010-14 mol/l;中c(h+)水=1.010-13 mol/l,中c(oh-)水=c(oh-)溶液=10-4 mol/l,中c(h+)水=c(h+)溶液=10-5 mol/l。所以等体积四种溶液中,发生电离的水的物质的量之比是10-1410-1310-410-5=1101010109,正确答案为a。考点三:溶液的酸碱性和ph【真题题组】1.b由于氢氧燃料电池气体物质参与电极反应,所以要求电极必须多孔,具有很强的吸附能力,而多孔碳有很强的吸附能力,正好符合要求,a正确;能作为滴定终点判断的依据是确定酸碱尽可能接近恰好完全反应,一般可以选用能反映出滴定终点的指示剂,根据颜色变化确定滴定终点,二是能确定接近恰好完全反应的溶液的ph,而ph计则符合后一种情况,则b错误;as和p是位于同一主族的元素,其性质相似,所以最有可能取代了dna链中的p原子,c正确;从反应前后的物质组成的化学式可看出,此反应前后原子没有减少且生成可降解的聚合物,所以符合原子利用率100%,d正确。2.c11.2 l o2在不知状况的情况下,无法计算物质的量,a错误;h2o的电离为吸热过程,升温,c(h+)增大,ph减小,故60 的水比25 的水ph小,b错误;c中n(hcl)=n(ch3cooh),与naoh均11发生中和反应,c正确;h与反应物和生成物的物质的量成正比,后者应为前者的2倍,d错误。3.c盐酸与氨水反应呈中性时氨水过量,所以a错。稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,同时ph也增大,b错。饱和石灰水中加入少量cao,恢复到室温后仍为饱和溶液,所以ph不变,c正确。沸水中滴加适量饱和fecl3溶液,形成的胶体不带电,而是胶粒带电,d错。4.ac盐酸中存在的离子有:h+、cl-、oh-,根据电荷守恒可知:c(h+)=c(cl-)+c(oh-),a对。ph=12的氨水,其物质的量浓度大于0.01 moll-1,所以和ph=2的盐酸等体积混合后,氨水过量,溶液呈碱性,b错。ph=2的盐酸中,c(h+)水=c(oh-)水=moll-1=110-12 moll-1,c正确。ph=2的盐酸与等体积0.01 moll-1乙酸钠溶液混合,ch3coo-被h+结合生成了ch3cooh,所以c(cl-)c(ch3coo-),d错。5.c判断溶液呈中性的依据是溶液中c(h+)=c(oh-)。混合溶液中c(h+)= moll-1,则c(h+)=c(oh-),可判定该溶液呈中性。6.abph=3的酸溶液既可能为强酸溶液,也可能为弱酸溶液,当为强酸溶液时,与氨水、氢氧化钠溶液混合,a溶液是铵盐与氨水混合液显碱性,b溶液是强酸钠盐溶液为中性;当为弱酸溶液时,a溶液是弱酸弱碱盐溶液与过量的酸或氨水的混合液,酸、碱性都有可能;b溶液是过量弱酸与弱酸的钠盐的混合液,溶液呈酸性。7.解析:(1)若滴定管未用edta标准溶液润洗,则edta标准溶液会被稀释,滴定过程中消耗标准溶液的体积增大,使滴定结果偏高。(2)氨气是碱性气体,可用湿润的红色石蕊试纸检验,现象变蓝。(3)根据题目给出的数据,先计算ni2+、n的物质的量,再由电荷守恒计算出s的物质的量,然后由ni2+、n、s的物质的量确定结晶水的物质的量。答案:(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(ni2+)=0.040 00 moll-131.25 ml10-3 lml-1=1.25010-3 moln(n)=2.50010-3 moln(s)=2.50010-3 molm(ni2+)=59 gmol-11.25010-3 mol=0.073 75 gm(n)=18 gmol-12.50010-3 mol=0.045 00 gm(s)=96 gmol-12.50010-3 mol=0.240 0 gn(h2o)=1.25010-2 molxymn=n(n)n(ni2+)n(s)n(h2o)=21210硫酸镍铵的化学式为(nh4)2ni(so4)210h2o三年模拟能力提升1.b由图改变条件后,v(电离)v(生成),知平衡向电离方向移动,且在拐点处(即改变条件的瞬间),v(电离)和v(生成)都增大,符合该条件的只有b。2.c加入烧碱,平衡正向移动,h+和ch3cooh物质的量均减少,由ch3coohh+ch3coo-知ka=,由于ka、kw不变,c(ch3coo-)增大,所以c(ch3cooh)c(oh-)增大,又=,所以c(h+)/c(ch3cooh)减小,a错误;盐的水解促进水的电离平衡,b错误;h+浓度相等的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,盐酸中h+浓度更小,加入锌粉,反应速率较小,c正确;硝酸钠溶液中滴加盐酸,不会生成弱电解质,所以na+浓度与n浓度相等,d错误。3.d氨水中存在电离平衡:nh3h2on+oh-,加水稀释平衡右移,c(oh-)减小,由于温度不变,水的离子积不变,故c(h+)增大,故a、b、c都错。k=,c(nh3h2o)c(h+)=,又稀释过程中c(n)减小,kw、kb都不变,所以c(nh3h2o)c(h+)减小,又=,c(nh3h2o)c(h+)减小,所以增大,所以d对。4.c弱电解质的电离是吸热过程,a项正确;b项中根据勒夏特列原理,c(h+)增大,kw只与温度有关,b项正确;溶液的酸碱性与c(h+)和c(oh-)的相对大小有关,而不是单一的只看c(h+)或c(oh-)大小,c项错误;升高温度,促进水的电离,c(h+)增大,ph减小,d项正确。5.b加碱抑制水的电离,使水的电离平衡逆向移动,但c(oh-)增大,a项错误;硫酸氢钠电离出c(h+),使水的电离平衡逆向移动,但c(h+)增大,kw仅与温度有关,故kw不变,b项正确;c项中ch3coo-与水电离出的h+结合,使水的电离平衡正向移动,c项错误;将水加热促进水的电离,c(h+)增大,ph减小,d项错误。6.c升高温度,醋酸的电离程度增大,氢离子的浓度增大,溶液的ph减小,a错误;b选项不符合电荷守恒,错误;加入少量0.2 moll-1的硫酸溶液,氢离子的浓度增大,水的电离受到抑制,c正确;与0.1 moll-1的naoh溶液等体积混合后,生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,根据电荷守恒知,溶液中c(ch3coo-)c2v2,a正确,根据电荷守恒,则b和c都不正确,当c1v1=c2v2时,溶液显酸性,混合液的ph7,则d不正确。8.c常温下,kw=110-14,当溶液中c(oh-)c(h+)时溶液呈酸性,ph7的溶液c(oh-)c(h+),故c对,d错;由于酚酞的变色范围是8.210.0,在ph,正确;c项,、两溶液等体积混合,氨水继续电离,溶液显碱性,所得溶液中,c(n)c(cl-)c(oh-)c(h+),c项错误;d项,va l 与vb