2016高一化学必修一：化学计量分级题型精华(最新全面原创).doc

化学计量专项练习1. 公式 n= = = = 2. 概念1. 物质的量：2. 摩尔质量：3. 气体摩尔体积：4. 物质的量浓度：3. 阿伏伽德罗定律 pV=nRT推论： 4. 物质的量浓度的配制1. 固体配溶液：m=nBM=CBVM 2. 浓溶液配稀溶液：C1V1 = C2V2 (由n1=n2 推出)3.一定密度浓溶液配制稀溶液：11V1 =C2V2M一：选择题（概念题）1.阿伏伽德罗常数1下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.0210232下列叙述中正确的是()A1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B1 mol O2中约含有6.021023个氧气分子C1 mol氢中含有2 mol氢原子D阿伏加德罗常数就是6.0210232.物质的量1下列叙述正确的是()A每摩尔物质约含有6.021023个粒子B摩尔是七个基本物理量之一C摩尔是物质的质量单位D摩尔是物质的数量单位2下列关于物质的量的说法中正确的是()A物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B物质的量实质上就是物质的质量C物质的量是一种物理量的单位D摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位3设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol氦气中有2NA个氦原子B使用摩尔时必须指明粒子的名称C1 mol任何物质所含的原子数为NA个D1 mol任何物质所含的粒子数为NA个3.摩尔质量1下列说法正确的是()AH2的摩尔质量是2 gB1 mol H2O的质量是18 g/molC氧气的摩尔质量是32 g/molD2 g H2含1 mol H2下列说法正确的是()A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约等于gC水的相对分子质量等于18 gD二氧化硫的摩尔质量是64 g3下列说法正确的是()A1 mol O的质量是16 g/molBNa的摩尔质量是23 g/molCCO2的摩尔质量是44 gD氢的摩尔质量是2 g/mol4若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是()AM g B. gC. g D. g51.6 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为()A16 B64C32 D964气体摩尔体积1当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A分子直径的大小 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少2下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A相同物质的量的气体摩尔体积也相同B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积3在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为()A8.4 L B11.2 LC14.0 L D16.8 L4在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A质量为12 gB物质的量为6 molC体积约为22.4 LD分子数约为6.0210235下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等的N2和COB体积相等的CO和C2H4C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CO26相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足()A体积均为22.4 LB具有相同的体积C是双原子组成的分子D所含原子数目相同7下列物质中，含氢原子数目最多的是()A0.9 mol H2OB0.3 mol H2SO4C0.2 mol NH3D0.4 mol CH45. 物质的量浓度1下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A在2 L水中溶有80 g的NaOHB80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOHD每2 L溶液中含有80 g NaOH32 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A0.04 mol/L B0.2 mol/LC1 mol/L D2 mol/L4用Na2SO4固体配制1 mol/L的稀Na2SO4 溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A BC D5用10 mol/L的浓H2SO4(1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A BC D6用98%的浓H2SO4(1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A BC D6. 阿伏伽德罗定律pV=nRT1.同温度同压强下，V(CO2)：V (CO): V( NO)=2：2：1，则，n(CO2)：n (CO): n (NO)= .2.同温度同压强下，V(CO2)：V (CO): V( NO)=2：2：1，则，N(CO2)：N (CO): N (NO)= . 3.同温度同压强下，V(CO2)：V (CO): V( NO)=2：2：1，则，m(CO2)：m (CO): m (NO)= .二：填空题1. 32g O2所含的分子数目为 ，原子数目为 。2. 44.8L NH3所含的分子数目为 ，原子数目为 。3. 0.1mol O3所含的原子数目为 。4. 40gNaOH 所含离子数为 ，含有Na+的数目为 。 5. 2mol Na2O 所含离子数为 ，含有Na+的数目为 。6. 2mol Na2O2 所含离子数为 ，含有Na+的数目为 。 7. 22L NH3 所含N-H键数为 8. 22L NH3 所含电子数为 三：计算题（M（Na2SO4）=142g/mol）1 用Na2SO4固体配制1 mol/L的稀Na2SO4 溶液100mL，需要称量Na2SO4固体多少g？2 用10 mol/L的浓H2SO4，配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL,需要量取10 mol/L的浓H2SO4多少mL？3用98%的浓H2SO4(1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，需要量取98%的浓H2SO4多少mL？ 4 0.5mol Al完全反应。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(1) 生成多少mol H2?(2) 需要10mol/L HCl多少mL恰好完全反应？四化学实验：物质的量浓度配置1.用10 mol/L的浓H2SO4，配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL。（1） 需要量取10 mol/L的浓H2SO4多少mL？（2） 实验用的的仪器有： （3） 实验步骤： 、 、 、 、 、 、 、 （4） 实验误差分析：（1）定容时，仰视读数。读取数字为 mL.实际体积比读数 。 所以，实际浓度偏 。 相关公式： 。 2. 用98%的浓H2SO4(1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL。（1）需要量取98%的浓H2SO4多少mL？（2）实验用的的仪器有： （3）实验步骤： 、 、 、 、 、 、 、 （4）实验误差分析：定容时，俯视读数。读取数字为 mL.实际体积比读数 。 所以，实际浓度偏 。 相关公式： 。 3. 用NaOH固体配制1 mol/L的稀NaOH 溶液100Ml