（新课标Ⅱ卷）高三理综第二次全国大联考卷（无答案）.doc

2016年第二次全国大联考【新课标卷】理科综合 化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h 1 li 3 c 12 n 14 o 16 al 27 p 31 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 ba 137第卷 一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分）1.生物学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验检测的叙述，正确的是（ ）a.蛋白质变性后，用双缩脲试剂检测不再显示紫色b.健那绿染液是将活细胞中线粒体染色的专一性染料c.用龙胆紫染液染色洋葱根尖细胞时，分裂期细胞着色、间期细胞不着色d.观察溴麝香草酚蓝水溶液是否由蓝变绿再变黄，可以比较酵母菌有氧呼吸和无氧呼吸产生co2的多少2.内共生起源学说认为：线粒体、叶绿体分别起源于一种原始的好氧细菌和蓝藻类原核细胞，它们被真核细胞吞噬后与宿主长期共生，逐渐演化为相应的细胞器。下列选项中不能利用该学说解释的是（ ）a.线粒体和叶绿体都具有dna，是半自主性细胞器b.线粒体和叶绿体都具有核糖体，能合成蛋白质c.线粒体和叶绿体都具有较大的膜面积，分别由内膜折叠和类囊体薄膜堆叠d.线粒体和叶绿体都具有双层膜，外膜与真核细胞的细胞膜相似3.如图是在不同环境温度中人体产热量和散热量的变化，下列分析错误的是（ ）a.阶段的环境温度比阶段的环境温度低b.t1t2段散热量增加不是体温调节的结果c.t2t3段产热量增加是体温调节的结果d.t3之后产热量比0t1段产热量高，体温会升高4.如图是物种a、b对不同资源和空间利用量的变化过程，其中物种a表示迁入该环境的新物种。下列分析错误的是（ ）a.物种a和物种b之间的种间关系是竞争，竞争优势种是物种bb.竞争最激烈的阶段是，之后竞争激烈程度越来越弱c.竞争的结果是形成了群落的空间结构以减少竞争d.物种a在一定时间内可能呈“j”型增长5.精原细胞进行dna复制时，某条dna一条链上的g碱基替换成为了t碱基，经过两次分裂后形成了4个子细胞。下列叙述正确的是（ ）a.该变异导致基因的位置发生了改变b.具有该变异的子细胞性状一定会发生改变c.若进行的是减数分裂，含有该变异的子细胞所占比例为1/4d.若进行的是有丝分裂，含有该变异的子细胞所占比例为1/46.黑腹果蝇的复眼缩小和眼睛正常是一对相对性状，分别由显性基因a和隐性基因a控制，但是显性基因a的外显率为75%，即具有a基因的个体只有75%是小眼睛，其余25%的个体眼睛正常。现将一对果蝇杂交，f1小眼睛:正常眼睛=9:7，下列分析正确的是（ ）a.该比例说明眼睛大小性状的遗传遵循自由组合定律b.亲本表现型都为小眼睛c.只考虑控制眼睛大小的基因，f1正常眼睛个体都是纯合子d.f1自由交配，获得的f2小眼睛和正常眼睛的比例仍然是9:77莫尔盐，简称fas，蓝绿色的无机复盐，在空气中逐渐风化及氧化，其名来源于德国化学家莫尔（karl friedrich mohr）。工业常用的制备方法是从废铁屑中回收铁屑（不含铁之外其它金属元素），经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解；再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂；过滤后用少量乙醇洗涤。莫尔盐的化学式可能是（ ）anh4fe（so4）212h2o bnh4al（so4）212h2oc（nh4）2fe（so4）26h2o d（nh4）2fe（so4）28设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a25时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4nab标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2na个电子时，可产生22.4 l 气体c6.4g so2溶于水配成1l溶液，含有h2so3的分子数为0.1nad1 mol c3h6分子中碳碳共价键数为2na9密胺是重要的工业原料，结构简式如下图。工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则nh3和co2的质量之比应为（ ）a17：44 b22：17 c17：22 d2：110下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论a将某溶液滴加过量的稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液中出现沉淀溶液中一定存在s2-和so32-b将baso4固体粉末加入饱和na2co3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸产生气体，滤渣部分溶解ksp（baco3）0，为常数）的规律变化。单位长度的电阻为，且，则a小圆环中电流的方向为逆时针 b大圆环中电流的方向为逆时针c回路中感应电流大小为 d回路中感应电流大小为21在平行斜面的力f作用下滑块从倾角的光滑斜面的a点由静止开始向下滑动，滑动过程的机械能随位移的变化如图乙所示，下列说法正确的是（ ）a力的方向沿斜面向上b在0x2过程中，物体先减速再匀速c在0x1的过程中，滑块加速度逐渐增大d力f的大小逐渐减小直至等于0第ii卷二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.）（一）必考题22（6分）为了验证机械能守恒定律，同学们设计了如图甲所示的实验装置：（1）实验时，该同学进行了如下操作：将质量分别为m1和m2的重物a、b（a的含挡光片、b的含挂钩）用绳连接后，跨放在定滑轮上，处于静止状态，测量出_（填“a的上表面”、“a的下表面”或“挡光片中心”）到光电门中心的竖直距离h如果系统（重物a、b）的机械能守恒，应满足的关系式为_ （已知重力加速度为g，经过光电门的时间为，挡光片的宽度d以及m1和m2和h）（2）实验进行过程中，有同学对装置改进，如图乙所示，同时在b的下面挂上质量为m的钩码，让m1=m2=m， 经过光电门的速度用v表示，距离用h表示，若机械能守恒，则有 。23（9分）为了节约时间，提高实验器材使用效率，老师给出了一个既能测量出电池组的电动势e和内阻r，又能同时描绘小灯泡的伏安特性曲线的实验电路，如图1所示。 图1 图2（1）每一次操作后，同时记录电流表a、电压表v1和电压表v2的示数，组成两个坐标点（i1，u1）、（i2，u2），标到ui坐标系中，经过多次测量，最后描绘出两条图线，如图2所示，则电池组的电动势e_ v，内阻r_ .（结果保留两位有效数字）。（2）在ui坐标系中两条图线在p点相交，此时滑动变阻器连入电路的阻值应为_。（3）为了进一步测量小灯泡不通电时电阻的变化规律，可利用如图3所示的多用电表来测量灯泡的电阻，测量过程如下：将选择开关调到合适的电阻挡，红、黑表笔分别插入“+”、“-” 插孔，把两笔尖相互接触，调节 （填“s”或“t”），使电表指针指向 侧（填“左”或“右”）的“0”位置。用多用表测量小灯泡的电阻时，表笔的位置如图4所示，其测量方法正确的是图 。24（14分）倾斜角度等于的轻杆在末端和两个半径r=0.4m的四分之一圆弧轨道拼接，如图示，两个圆弧的圆心等高，c点切线水平，距离c点水平距离0.8m的mn为水平凹槽，其宽度为0.4m。小球套在轻杆上从某一点静止释放后穿过轨道从c点抛出，落在凹槽中。已知斜面和小球之间的动摩擦因数为，圆弧轨道光滑。整个装置在同一个竖直平面内，斜面低端和凹槽m在同一水平线上。重力加速度g=10m/s2。（1）小球离开c点时的速度多大才能落n点？（2）落在m点的小球在c处时，轨道对小球的作用力多大？（3）小球在斜面上离b点多少距离处释放才能落在水平凹槽中？25（18分）质量均为、电荷量均为的粒子分别沿v1和v2的方向从磁场水平边界mn的o点进入磁场。已知负粒子的初速度v1=v0，与边界夹角，正粒子的初速度，与边界夹角。磁场区域为磁感应强度大小b，方向垂直纸面向里的匀强磁场。两个粒子同时到达磁场边界的a、b两点。不计粒子之间的相互作用和重力。（1）求两粒子在磁场边界上的穿出点a、b之间的距离d；（2）求两粒子进入磁场的时间间隔；（3）若mn下方有平行于纸面的匀强电场，且两粒子在电场中相遇，其中的粒子1做直线运动。求电场强度e的大小和方向。26（14分） 镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境。但金属镁性质活泼，能与空气中的o2、n2、co2等反应，也能与沸水反应。其中，mg与n2反应的产物mg3n2与水反应：mg3n26h2o3mg（oh）22nh3。请回答下列问题：（1）甲组学生研究mg能在co2气体中燃烧，并研究其产物。将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放co2气体的集气瓶中，观察到的现象是_；将集气瓶中加入足量的稀盐酸仍有_色的固体未溶解，所以mg在co2气体中燃烧的化学反应方程式是_。（2）乙组学生根据上述甲组实验，认为mg能在no2中燃烧，可能产物为mgo、n2和mg3n2。通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。已知：no2气体能被naoh吸收。nh3h2o的电离常数与ch3cooh电离常数相等，均为1.7510-5。浓硝酸铜粉a b 镁粉c 水d enaoh溶液乙组同学的装置中，依次连接的顺序为a_（填字母序号）；装置b中的作用是_。确定产物中有n2生成的实验现象为_。（3）设计实验证明：产物中存在mg3n2 _；mgo和mg（oh）2溶于铵盐溶液是与nh4+直接反应，不是与nh4+水解出来的h+反应：_ 。27（14分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由nio2、fe和碳粉涂在铝箔上制成。放电过程中产生ni（oh）2和fe（oh）2，fe（oh）2最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究。已知：nicl2易溶于水，fe3不能氧化ni2。某温度下一些金属氢氧化物的ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论ph如表所示：m（oh）nkspph开始沉淀沉淀完全al（oh）32.010324.1-fe（oh）33.510382.23.5fe（oh）21.010157.59.5ni（oh）26.510186.48.4回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为_；（2）维持电流强度为1.0a，消耗0.02gfe，理论电池工作_min。（已知f=96500c/mol）（3）对该电池电极材料进行回收方案设计：废电池电极材料盐酸 双氧水过滤滤液i滤渣inio过滤滤液ii滤渣iina2c2o4滤液iiinic2o42h2o电解溶液气体i气体iini（oh）3方案中加入适量双氧水的目的是_；在滤液i中慢慢加入nio固体，则依次析出沉淀_和沉淀_（填化学式）。若两种沉淀都析出，ph应控制在_（离子浓度小于110-5mol/l为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案_。滤液iii中溶质的主要成分是_（填化学式）；气体i为_，判断依据是_。28（15分）氯化亚砜用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，作氯化剂，制锂氯化亚砜（li/socl2）电池。工业上用so2、scl2与cl2反应合成so2（g）+cl2（g）+scl2（g）2socl2（g）。（1）在373k时，向2 l的密闭容器中通入so2、scl2与cl2均为0.04 mol，发生上述反应。测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据i（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）。t/min123456ip6.0p06.7 p06.1p05.4p05.0p05.0p0iip6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0请回答下列问题：该反应的h _（填“”“”或“=”）0。反应开始至达到平衡时，v（socl2）= _。若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据ii，则改变的条件是_。（2）如图是某同学测定的上述反应的平衡常数的对数值（lgk）与温度的变化关系点。bcdealgk373 473 573 673 t/ka点的数值为_。（已知：lg4=0.6）能正确表示该反应的lgk与t的变化特征的点还有_。（3）已知反应s4（g） +4cl2（g）=4scl2（g） 的h=4kjmol-1，1mols4（g）、1molscl2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kj、510kj的能量，则1molcl2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kj。29.（12分）为探究温度对酶活性的影响，某生物兴趣小组设计了如下实验方案。取6支试管，分别向其中加入4ml淀粉溶液；将试管分别放入0、20、40、60、80、100的恒温水浴锅中保温5min；向装有淀粉溶液的试管中滴加2滴淀粉酶溶液，立即放回水浴锅中并计时；每隔1分钟取2滴左右淀粉溶液，滴于多孔反应板上，滴加1滴碘液检测。记录取出的样液遇碘不呈蓝色所需的时间t。分析回答下列问题：（1）该实验的自变量是 。（2）不能选择过氧化氢酶和过氧化氢溶液进行探究，是因为 。（3）该方案中淀粉酶溶液滴加2滴，不能过多，主要是为了避免 。 （4）记录的实验结果如下表（“”表示没有记录到实验结果）：温度020406080100平均时间t7min3min2min7min请根据表中信息，用柱形图的形式表示温度对该酶活性的影响。实验结果表明该淀粉酶的最适温度范围是 。为进一步确定最适温度，需要 。30.（8分）进食可引起胰液大量分泌，人和高等动物胰液的分泌受神经-体液调节，过程如图所示：（1）调节过程和中，后天形成的是过程 。（2）食物刺激中枢神经，通过传出神经引起胃窦分泌胃泌素，该过程的调节方式是 调节，调节过程中作用于胃窦的信号分子是 。（3）胃酸刺激小肠粘膜细胞分泌促胰液素，通过 运输，作用于胰腺。（4）图中反映出胰腺细胞接受调节信号分子的受体至少有 种，这些信号分子都能促进胰腺分泌胰液，这是 作用。（5）最近科学家从小肠分离出一种多肽ckk释放肽。进食后，在蛋白质的消化产物作用下，通过ckk释放肽引起胆囊收缩素释放和胰酶分泌增加；而分泌的胰蛋白酶又可使ckk释放肽水解，胆囊收缩素和胰酶分泌减少，这种调节机制是 调节，其生理意义在于 。31.（7分） 呼伦贝尔草原是我国目前保存最完好的草原，位居世界四大草原之一，是著名的牧羊区。（1）如果要调查某种双子叶草类的种群密度，使用的调查方法一般是 。假设调查发现该一年生草本植物起始有50株，每株当年产生10粒种子，不考虑其他影响因素，理论上第5年有 株。（2）牧民发现，随着羊数量的增加，草地上植物种类反而有所增加，这是因为羊把 的植物种类吃掉了。当羊数量过多时，植物丰富度又会 。（3）羊摄食草时同化的能量一部分用于 ，其余在呼吸作用中以热能的形式散失了。（4）羊摄食草后，草会增强其再生能力，尽可能减缓种群数量的下降，这反映出生态系统具有 。但是过度放牧，会导致植被破坏而土地荒漠化，这说明 。32.（12分）日本梨的果皮锈色遗传由两对基因控制，梨果皮的基色呈绿色，由隐性基因r控制，有些品种因为形成木栓层而呈褐色。木栓层的形成受显性基因r控制，而h基因则能一定程度上抑制木栓层的形成，且对基因型rr个体没有抑制作用、对基因型rr个体能部分抑制而呈红褐色（中间色）。除受上述基因控制外，果皮表现型同时还受环境的影响。现进行杂交实验如图所示：（1）在干燥环境和湿润环境下，某一种基因型对应的梨果皮表现型具有差异，该基因型是 。（2）干燥环境中培养的f2褐色、红褐色、绿色个体中，自交后代如果继续在干燥环境中培养，部分个体无论自交多少代，都不会发生性状分离，这样的个体在f2中的比例为 。（3）干燥环境中培养的f2红褐色个体基因型可能是 。在不使用其他个体的情况下，根据以上遗传规律，请设计实验方案确定红褐色个体的基因型。实验步骤： ；在干燥环境中培养，观察并统计梨果皮颜色比例。预期实验结果及相应的结论：. ；. 。（二）选考题33物理选修3-3（15分）（1）（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）a0 的铁和 0 的冰，它们的分子平均速率相同b气体对容器壁的压强，是由气体分子对容器壁的频繁碰撞造成的c做功和热传递是改变物体内能的两种方式d液晶既有液体的流动性，又具有光学各向异性e晶体与非晶体的主要区别在于前者有规则的几何外形而后者没有（2）（10分）某同学研究一定质量理想气体的状态变化，得出如下的p-t图象。已知在状态b时气体的体积vb =3l，求气体在状态a的压强；气体在状态c的体积。34物理选修3-4（15分）（1）（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）a光速不变原理指出光在真空中传播速度在不同惯性参考系中都是相同的b在光的双缝干涉实验中，若仅将入射光由红光改为绿光，则干涉条纹间距变窄c在光导纤维束内传送图象是利用光的色散现象d门镜可以扩大视野是利用光的衍射现象e障碍物的尺寸比波长大时也会发生衍射现象（2）（10分）如图甲是某简谐横波在t=0时刻的图象，如图乙是a点的振动图象，试求：（1）a点的振幅多大、此时振动的方向如何？（2）该波的波长和振动频率。（3）该波的波速的大小及方向如何？35物理选修3-5（15分）（1）（5分）将放射性同位素注入人体，参与人体的代谢过程在人体内衰变放出正电子，与人体内负电子相遇而湮灭转化为一对光子，从而被探测器检测到，请写出衰变的方程式 。已知u经过m次衰变和n次衰变，变成pb，则m ，n .（2）（10分）光滑水平面上有一质量为m的滑块，滑块左侧是一光滑的圆弧，圆弧半径为r=1m一质量为m的小球以速度v0向右运动冲上滑块已知m=4m，g取10m/s2，若小球刚好没跃出圆弧的上端，求：（1）小球的初速度v0是多少？（2）滑块获得的最大速度是多少？36.【化学选修2化学与技术】（15分）氯碱工业过程中产生了大量的盐泥。某氯碱工厂的盐泥组成如下：成分naclmg（oh）2caco3baso4sio2等不溶于酸的物质质量分数（%）1520152051030401015该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图：反应器盐泥滤饼滤液i晶体i潮湿晶体酸蒸汽步骤ii步骤i七水硫酸镁产品母液步骤iii回答下列问题：（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制ph为5左右，反应温度在50 左右，写出有关化学反应方程式_。（2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是_。（3）已知一些盐的溶解度如下图。在滤液i中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体i，应控制温度在_ 。（4）步骤ii操作是_，（5）步骤iii在工业上常用的设备是_（填字母）。a加压干燥器 b蒸馏塔 c离心机 d真空干燥器（6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有v1ml c1mol/l的naoh溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/l的盐酸进行滴定，消耗盐酸v2ml，则样品mgso47h2o的质量分数是_。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是fes2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：4fes2+11o22fe2o3+8so2，2so2+o22so3，so3+h2o=h2so4。回答下列问题：（1）在fes2中的fe2+的基态离子的核外电子排布式是_；（2）常温下fe3+比fe2+要更加稳定的原因是_；（3）将fes2与稀盐酸反应得到h2s2，h2s2分子中，共价键的类型是_；fes2氧化得到so2，在so2分子中的s原子的杂化轨道类型是_ ，写出两个与so2互为等电子体的分子或离子_。-（4）h2so4和h2so3都是s的含氧酸，请用结构知识解释h2so4比h2so3酸性强的原因：_。（5）fes2的晶体中的fe2+离子的排列方式如下图。每个fe2+周围最近的等距离的s22-离子有_个。已知fes2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为_gcm-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.021023）。38【化学选修5有机化学基础】（15分）k是一种高分子聚合物，主要用作耐高温及无油润滑密封件，轻工机械、化工机械、电子电器、仪器仪表零部件和发动机接插件等。工业上用有机原料a制备k和聚乙酸乙烯酯，其流程为：a（c9h10o2）b（c9h9bro2）dbr2 光照