福建省厦门市杏南中学高二化学下学期期中试题新人教版.doc

杏南中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kj热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）an2h4（g）o2（g）=n2（g）h2o（g）；h=267 kjmol1bn2h4（g）o2（g）=n2（g）2h2o（g）；h =534 kjmol1cn2h4（g）o2（g）=n2（g）2h2o（g）；h =534 kjmol1盐桥cua电流计agdn2h4（g）o2（g）=n2（g）2h2o（l）；h =133.5 kjmol12关于右图装置的说法正确的是( )a银电极是负极b铜电极上发生的反应为cu-2e=cu2c外电路中的电子是从银电极流向铜电极。d该装置能将电能转化为化学能3在一个定容密闭容器中，盛有n2和h2，它们的起始浓度分别是1.8 moll-1和5.4 moll-1，在一定的条件下反应生成nh3，10min后测得n2的浓度是0.8 moll-1，则在这10min内nh3的平均反应速率是( )a0.1 moll-1min-1 b0.3 moll-1min-1c0.2 moll-1min-1 d0.6 moll-1min-14下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是( )试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂a常温3%b水浴加热3%c水浴加热6%mno2d常温6%5cocl2溶解于盐酸中可以形成cocl，在溶液中存在下面的化学平衡：co2(aq)4cl(aq) cocl(aq)h0 粉红色 蓝色下列说法正确的是()a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小b该反应的平衡常数kc将盛有cocl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色d增大cl浓度，平衡向正反应方向移动，co2、cl浓度都减小6右图所示为800 时，a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，从图像上分析不能得出的结论是（ ）aa是反应物 b前2 min a的分解速率为0.1 moll-1min-1 c. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动d反应的方程式为：2a (g) 2 b(g) + c(g)7下列叙述不正确的是( ) a铁表面镀一层锌，铁件应连接电源的正极b船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 c金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍d炒过菜的铁锅未清洗易生锈8一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x(g)2y(g) 2z(g)一定达到化学平衡状态的是()x、y、z的物质的量之比为122x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yab c d9 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3(g)no(g)no2(g) 2n2(g)3h2o(g)h0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为12时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大10我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的ph平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()a此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 b发生电化学腐蚀时的正极反应为： 2h2oo24e=4ohc在化学腐蚀过程中有氢气产生d发生电化学腐蚀时的负极反应为fe2e=fe211如下图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）a甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g b甲烧杯中b极上电极反应式：4oh4e2h2o+o2c乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红d烧杯中c极上电极反应式为4h+4e2h21225时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是（ ） a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大 b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小 c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应h0 d25时，该反应的平衡常数k2.213一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是（ ）a在0-50min之间，ph =2和ph = 7 时r的降解百分率相等 b溶液酸性越强， r 的降解速率越小 cr的起始浓度越小，降解速率越大 d在 20-25min之间， ph = 10 时 r 的平均降 解速率为 0.04moll-1min-114右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用 甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(h+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2ch3oh3o2 = 2co24h2o下列说法正确的是（） a右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气b左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气c正极反应式为：ch3ohh2o6e = co26hd正极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh15对于可逆反应：2a(g)b(g)2c(g)；h0， c的质量分数下列图象正确的是( ) d(正) (逆) b压强p(c（(c)100500时间ta有催化剂无催化剂c时间tc(c)a的转化率10010压强p充电16市场上经常见到的标记为li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： li+2li 下列说法不正确的是( )a放电时，负极的电极反应式：li-e=lib充电时，li既发生氧化反应又发生还原反应c该电池不能用水溶液作为电解质d放电过程中li向负极移动评卷人得分二、填空题（本题包括6小题（17题-22题），共52分）17（6分）写出下列反应的热化学方程式。（1）25，1.01105pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kj热量，写出表示硫燃烧生成1molso2的热化学方程式 （2）用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：cu（s）+2 h+（aq）=cu2+（aq）+h2（g） h=+64.39kj/mol2h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g） h=196.46kj/molh2（g）+1/2 o2（g）=h2o（l） h=285.84kj/mol 在h2so4溶液中cu与h2o2反应生成cu2+和h2o的热化学方程式为 。(3) 下列各情况，在其中fe片腐蚀由快到慢的顺序是 （填序号）18（10分） 偏二甲肼与n2o4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (ch3) 2nnh2（l）+ 2n2o4（l）= 2co2（g）+ 3n2（g）+ 4h2o（g） （i）（1）反应（i）中氧化剂是 。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：n2o4 (g) 2 no2 (g) （ii） 当温度升高时，气体颜色变深，则反应（ii）为 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）在一个体积为1l的恒压密闭容器中充入1mol n2o4，一段时间后达化学平衡状态,反应的化学平衡常数表达式k= ；若在相同温度下，上述反应改在体积为1l的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后no2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v(n2o4)= moll-1s-1。19（12分）如图装置中，a、b两池溶液的体积均为200ml， (1)写出b池发生电化学反应的总化学方程式 。 （2）判断装置的名称：a池为 （填“原电池”或“电解池”）。（3）请写出a池中右边石墨棒电极反应式为 ；b池右边铜棒电极的反应式为 （4）若a、b两池溶液的浓度均为2mol/l，工作一段时间后，b池稀硫酸浓度变为1mol/l,此时a池溶液中铜离子的浓度为 。 (假设各个电极的质量足够大)（5）若a、b两烧杯都放在天平的左盘，当a、b两烧杯总质量每减少4g，则电路中通过电子为 mol。 (假设各个电极的质量足够大，且不考虑烧杯中水的挥发)20（8分）在0.5 l的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h0，其化学平衡常数k与温度t的关系如下表：t/200300400kk1k20.5请完成下列问题：(1)试比较k1、k2的大小，k1_k2(填“”“”或“”)(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填字母编号)a容器内n2、h2、nh3的浓度之比为132bv正(n2)3v逆(h2)c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变(3)400 时，反应2nh3(g) n2(g)3h2(g)的化学平衡常数k的值为_，当测得nh3和n2、h2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，该反应的v正(n2)_v逆(n2)(填“”“”或“”)21（8分） 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 22（8分）在容积固定为2l的密闭容器中，充入0.18 molhi，480时反应：2hi(g) h2(g)+i2(g)，(i2气体为紫色)体系中n（hi）随时间变化情况如下表t/min0246810n(hi)/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）达平衡时，hi的转化率是_.（2）480时，反应h2（g）+i2(g) hi(g)的平衡常数k= (写计算结果)。（3）要增大反应2hi（g） h2（g）+i2（g）的平衡常数，可采取的措施是 _（选填字母）。 a增大hi起始浓度 b向混合气体中通入i2 c使用高效催化剂 d升高温度（4）如图是480时容器中hi浓度随时间的变化图，请在该图中画出该反应在448反应时hi浓度的变化曲线。2012-2013学年度第二学期高二化学阶段测试卷 答案一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）17(6分) (1) s（s）+o2（g）= so2（g） h= 299.52 kjmol-1 （2分）(2) cu(s