（衡水万卷）高三化学二轮复习 周测卷 物质结构与性质（含解析）.doc

物质结构和性质可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24一 、选择题（本大题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.砹(at)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）a.hat很稳定 b.易溶于某些有机溶剂 c.agat不溶于水 d.是有色固体2.在核电荷数为26的元素fe的原子核外3d，4s轨道内，下列电子排布图正确的是 ( )3.含有相同质子数和电子数的两种微粒，关系不正确的是（ ）(a) 它们可能是同位素 (b) 可能是不同分子(c) 可能是不同离子 (d) 可能是一种分子或离子4.钛被誉为“未来钢铁”.“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温下，它不与水.稀盐酸.稀h2so4.稀hno3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（ ）a.氢氟酸的酸性比其他酸强b.氢氟酸的氧化性比其他酸强c.氢氟酸的还原性比其他酸强d.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5.a+.b2+.c-.d2-4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：b2+a+c-d2-；c-d2-a+b2+；b2+a+d2-c-；d2-c-a+b2+。4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ）a. b. c. d.6.重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是a.氘(d)原子核外有1个电子b. 与d互称同位素c.h2o与d2o互称同素异形体d. o与d216o的相对分子质量相同7.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3 （如图所示）。已知该分子nnn键角都是108. 1，下列有关n(no2)3的说法正确的是（ ） a. 分子中n.o间形成的共价键是非极性键 b. 分子中四个氮原子共平面c. 该物质既有氧化性又有还原性d. 15. 2g该物质含有6. 021022个原子8.2010年国家又再次提出奶粉中三聚氰胺的添加标准，食用三聚氰胺会使受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症。经调查是一些不法商人用三聚氰胺作奶粉添加剂，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标和增加产品的含水量。以下有关三聚氰胺（结构简式如图）的说法错误的是（ ）a.该分子为非极性分子b.该物质的水溶液显弱碱性，能与盐酸反应.c.该物质有毒，不能作食品添加剂d.三聚氰胺为有刺激性气味的深黄色物质9.下列不能形成配位键的组合是()a.ag.nh3 b.bf3.nh3 c.nh4+.h d.co3.co 10.下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是 稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态a. b. c. d.11.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 a.f2.cl2.br2.i2的熔点.沸点逐渐升高 b.hf.hcl.hbr.hi的热稳定性依次减弱 c.金刚石的硬度.熔点.沸点都高于晶体硅 d.naf.nacl.nabr.nai的熔点依次降低12.已知a元素的质量数为m,其阴离子的原子核内有x个中子,则n g阴离子所含电子的物质的量为( ) a. b. c. d. 13.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( )。 a. 分子间作用力 b. 氢键c. 非极性共价键 d. 极性共价键14.13cnmr（核磁共振）.15nnmr可用于测定蛋白质.核酸等生物大分子的空间结构，kurtwthrich等人为此获得当年诺贝尔化学奖。下面有关13c.15n叙述正确的是（ ）a.13c与c60互为同素异形体 b.15n与14n互为同位素c.13c与15n有相同的中子数 d.15n的核外电子数与中子数相同15.若n60是与c60结构相似的另一种“足球分子”，则下列说法正确的是（ ） a.n60分子中只含有共价键b.n60和14n都是氮的同位素 c.n60是一种新型化合物d.n60与n2互为同分异构体二 、填空题（本大题共3小题）16.化学-物质结构与性质（2014秋七里河区校级期中）锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是cu4o（po4）2，可通过下列反应制备：2na3po4+4cuso4+2nh3h2o=cu4o（po4）2+3na2so4+（nh4）2so4+h2o（1）写出基态cu的第三能层的电子排布式 ，与cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号），上述方程式中涉及到的n、o元素第一电离能由小到大的顺序为 （2）po43的空间构型是 （3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，氮原子的杂化方式为 （4）在硫酸铜溶液中加入过量kcn，生成配合物cu（cn）42，则cn中含有的键与键的数目之比为 （5）cu元素与h元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元，如图2所示则该化合物的化学式为 （6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为 g/cm317.元素x的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，x原子的内层轨道全部排满电子在气体分析中，常用xcl的盐酸溶液吸收并定量测定co的含量，其化学反应如下：2xcl+2co+2h2ox2cl22co2h2o（1）x基态原子的电子排布式为 （2）c、h、o三种原子的电负性由大到小的顺序为 （3）x2cl22co2h2o是一种配合物，其结构如图1所示：与co为互为等电子体的分子是 该配合物中氯原子的杂化方式为 在x2cl22co2h2o中，每个x原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“”标出相应的配位键 （4）xcl的晶胞如2图所示，距离每个x+最近的cl的个数为 18.【化学物质结构与性质】碳族元素包括c.si.cu.sn.pb。 （1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。 （2）ch4中共用电子对偏向c.sih4中共用电子对偏向h，则c.si.h的电负性由大到小的顺序为 。 （3）用价层电子对互斥理论推断snbr2分子中snbr键的键角 120（填“”“a+c-d2-；电子层结构相同的离子，随着核电荷数的递增，离子半径逐渐减小，故微粒半径由大到小的顺序为d2-c-a+b2+。6.c7.答案：c 命题动向：本题考查物质结构.化学键.物质的量的计算等基本知识，属容易题。第一解析： a项n.o原子间形成的共价键为极性键；b项因n-n-n的键角为108.1，则四个氮原子以中心氮原子为中心，具有氨的三角锥形结构，不可能共面；c项n(no2)3中氮的化合价为+3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，该项正确；该物质的摩尔质量为152gmol-1,故15.2g该物质所含的原子数为.第二解析：a项n.o间形成的共价键为极性键，故a项错误；b项由题意nnn键角都是108.1，可知分子中四个氮原子不在同一个平面上，故b项错误；c项，分子中顶角上的n原子为0价，no2原子团中n原子为+4价，故该物质既有氧化性又有还原性，故c项正确；d项，15.2g该物质为0. 1mol，每分子含10个原子，故应为6.021023个原子。错因分析：易错选b项，未看清题目给出的已知条件，“nnn键角都是108.1”。8.d 9.c10.b11.b.c12.b【解析】本题着重考查粒子间的数量关系。质量数=中子数+质子数,由题意知a元素所含质子数为(m-x),则其阴离子a2-所含电子数为(m-x+2),ng a2-的物质的量为mol。故ng a2-所含电子的物质的量为mol。13.d【解析】降低元素之间的“结合力”而释放出氢原子,即破坏水中的ho键,即极性共价键。14.b15.a 二 、填空题16.分析：（1）根据cu原子序数，写出其核外电子排布式，写出主量子数为3的电子排布式；根据其最外层电子数判断；根据洪特规则特例判断第一电离能大小顺序；（2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；（3）根据氮原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；（4）在cn中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，含有1个键，含有的2个键；（5）判断cu元素和h元素所在位置，根据均摊法计算；（6）判断晶胞中所含微粒数，根据公式计算得出解答：解：（1）cu是29号元素，其基态cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，第三能层电子排布式为：3s23p63d10；cu最外层电子数为1，与cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有k、cr；7号元素n原子的电子排布式为1s22s22p3，8号元素o原子的电子排布式为1s22s22p4，当元素的原子核外电子层上的电子处于全充满、半充满或全空状态时，能量低比较稳定，n原子的电子处于半充满状态，是稳定状态，所以n、o元素第一电离能由小到大的顺序为on；故答案为：3s23p63d10；k、cr；on；（2）po43中p原子的价层电子对=4+（5+342）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型正四面体，故答案为：正四面体；（3）氮原子最外层有5个电子，存在一对孤对电子，在化学式中形成了3条共价键，即形成了四条杂化轨道，则其杂化类型为：sp3，故答案为：sp3；（4）在cn中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，含有1个键，含有的2个键，故cn中含有的键与键的数目之比为：1：2，故答案为：1：2；（5）在该化合物的晶胞中cu：12（）+2（）+3=6；h：6（）+1+3=6，所以cu：h=1：1，故该化合物的化学式为 cuh，故答案为：cuh；（6）铜晶体为面心立方最密堆积，则每个晶胞中含有铜的原子：8（）+6（）=4，cu原子半径为rpm=r1010cm，假设晶体铜的密度为p，晶胞的边长为d，=4r，d=2r，则晶胞的体积是d3，则pd3=，解得p=，故答案为：点评：本题考查了杂化方式、核外电子排布、电离能、分子构型及晶胞的计算等内容，综合性强，难度较大，注意利用均摊法计算晶胞原子数目17.专题：化学键与晶体结构分析：（1）根据题目给出信息判断出x为铜元素，结合原子序数写出核外电子排布式；（2）根据电负性递变规律判断；（3）等电子体为原子数和价电子数分别相同的离子或原子团；根据氯原子形成的共价键数目判断；表示配位键时，箭头指向提供空轨道的原子或离子；（4）根据晶胞结构判断解答：解：a（1）由于含有7个能级，根据能量最低原则，写出7个能级为1s2s2p3s3p3d4s；且最外层电子数为1，x原子的内层轨道全部排满电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1；（2）电负性同周期从左到右，逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，c、h、o三种原子的电负性由大到小的顺序为：och，故答案为：och；（3）与co原子数相同，且价电子数相同的物质为n2，故答案为：n2；根据图2中，氯原子形成了四条共价键，即有四条杂化轨道，杂化类型为sp3，故答案为：sp3；根据氯原子最外层电子数为7可知，氯原