（广东专用）高考化学二轮复习 考前三个月 第二部分 专题1 考前要点回扣五.doc

五、元素及其化合物常考点归纳(一)典型物质的性质归纳1钠(1)na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。(2)na2o2中阴阳离子个数比为12，na2o2具有强氧化性(漂白性)；na2o2和co2、h2o反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与so2反应不能简单类比与co2的反应。(3)nahco3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和na2co3通入co2或加入无水na2co3都会有固体析出，但产物不同，前者为nahco3，后者为na2co3晶体；na2co3与盐酸互滴时现象不同。2铝(1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的本质相似，都是铝被氧化为3价，还原产物都是h2，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是naalo2。(2)铝热反应引发条件高温是镁条、氯酸钾的作用。(3)al(oh)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：alohh2oal(oh)3al33oh。(4)alcl3、al2(so4)3、naalo2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的ph条件(al3只能存在于酸性溶液中，alo只能存在于碱性溶液中)。(5)明矾净水作用的解释。(6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚玉球磨机等，al2o3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛4价、铁2价的化合物)的主要成分。3铁(1)fe和一定量浓硫酸、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成fe3，铁过量生成fe2，在一定范围内还可能fe3和fe2都存在。(2)fe电极铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解池中作阳极时一般生成2价铁。(3)含fe2化合物极易被氧化保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与hno3、clo、mno、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。(4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性：与i、s2、hi、h2s因发生氧化还原反应而不能大量共存；与hco、clo、alo因发生双水解反应而不能大量共存；能腐蚀cu、fe单质。(5)febr2溶液或fei2溶液中通入一定量cl2时的反应产物。4碳和硅(1)碳和硅易形成共价键，碳单质存在同素异形现象。(2)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以sio2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是sio2。(3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式：sio22c2cosi(粗硅)si2cl2sicl4(蒸馏提纯)sicl42h2si4hcl(4)硅胶(msio2nh2o)是一种良好的无毒干燥剂。5氧和硫(1)h2o2的不稳定性、氧化性和还原性双氧水(h2o2的水溶液)因具有强氧化性而能漂白，双氧水的氧化产物是o2，还原产物是h2o(能使酸性kmno4溶液褪色)，具有弱酸性。(2)so2具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性so2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，品红溶液可以用来检验so2，但不能用来吸收so2。so2能使溴水、酸性kmno4溶液褪色，表现so2的还原性，不是漂白性。(3)浓h2so4具有吸水性、脱水性和强氧化性不活泼金属(如cu)和浓h2so4反应必须加热，常温下不反应，且随着反应的进行，硫酸变稀，反应速率逐渐减慢直至停止。al、fe等金属遇冷的浓硫酸会钝化。6氯(1)cl2和h2在光照条件下混合会发生爆炸，因此工业上制盐酸时应使用点燃条件而非光照。干燥的cl2可用钢瓶贮存。当fe和cl2在点燃条件下反应时，不论fe过量或不足，由于cl2的强氧化性产物一定是fecl3。(2)cl2微溶于水且能和水反应，因此实验室中不能用排水法收集cl2，常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。实验室中常用naoh溶液吸收多余的氯气，工业上常用石灰乳吸收多余的氯气。(3)cl2无漂白性，真正起漂白作用的是hclo。“84”消毒液的主要成分为naclo，漂粉精的有效成分为ca(clo)2，二者的工作原理均是在使用过程中生成了hclo。(4)hclo具有不稳定性和弱酸性新制氯水必须避光保存。由于电离常数ka1(h2co3)ka(hclo)ka2(h2co3)，即能发生反应cohclo=hcoclo，因此当次氯酸盐与co2反应时，不论co2过量或不足，co2均转化为hco，要注意少量co2与ca(clo)2反应生成caco3。(5)hclo和clo均具有强氧化性在酸性条件下clo不能与cl、fe2、br大量共存；在溶液中clo与i、s2不能大量共存。hclo因强氧化性而具有漂白性，能使指示剂褪色，且漂白过程不可逆。7氮(1)n的非金属性很强，但由于nn的键能大，因此n2很稳定。要理解氮的固定和雷雨发庄稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧层空洞和光化学烟雾的主要原因；no2和br2一样，均为红棕色气体，可用水、agno3溶液鉴别no2和br2。(2)硝酸不论浓稀，均有强氧化性。浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑。al和fe遇冷的浓h2so4和浓hno3会钝化，加热可破坏钝化膜。硝酸、硝酸银溶液均保存在棕色细口瓶中，工业浓硝酸通常呈黄色。(3)在高温下nh3具有强还原性，和h2、co一样均可还原cuo，nh3催化氧化的产物是no，而不是no2。nh3遇挥发性酸均产生白烟，nh3、hcl、so2、no2均可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂进行喷泉实验。(4)制nh3可用氯化铵与熟石灰共热，也可用浓氨水与氧化钙、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。(二)高考化学常见物质的颜色归纳1红色(1)红色物质fe2o3(红棕色)、fe(oh)3(红褐色)、fe(scn)3(血红色)、cu、cu2o、品红、液溴(红棕色)、no2(红棕色)、红磷(红棕色)。(2)变化过程中的红色酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、fe3和kscn反应产生血红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。2黄色(1)黄色物质硫、na2o2、agbr、agi、fe3(aq)(棕黄色)。(2)变化过程中的黄色含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。3蓝色(1)蓝色物质cu2(aq)、cu(oh)2、cuso45h2o。(2)变化过程中的蓝色石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。4绿色(1)绿色物质cu2(oh)2co3、fe2(aq)、feso47h2o、cucl2(aq)、氯气(黄绿色)。(2)变化过程中的绿色fe(oh)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。5紫色(1)紫色物质kmno4溶液、紫色石蕊溶液、碘的ccl4溶液。(2)变化过程中的紫色苯酚遇fecl3溶液显紫色。6黑色fe3o4、mno2、cuo、c、cus、pbs、固体碘(紫黑色)。7常见火焰的颜色(1)苍白色火焰氢气在氯气中燃烧。(2)蓝色火焰co在空气中燃烧。(3)淡蓝色火焰ch4、h2在空气中燃烧。(4)黄色火焰含钠元素的物质在灯焰上灼烧。(5)紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)含钾元素的物质在灯焰上灼烧。(三)重要无机物转化关系归纳熟记课本中有关实验的操作、现象和化学方程式，注意向前走得通，倒退能否行。(1)nana2ona2o2 naohna2co3nahco3naclnananaohna2co3(cacl2)caco3caoca(oh)2naoh (2)mgmgomgcl2mg(oh)2mgso4mgcl2mg(3)alal2o3alcl3al(oh)3al2(so4)3al(oh)3al2o3 alnaalo2al(oh)3alcl3naalo2(4)fefe2o3fecl3fe(no3)3fe(oh)3fe2(so4)3feso4fe(oh)2fe(oh)3fecl3fe(scn)3(5)cu cuo cuso4cu(oh)2 cuo cucucl2 (6)ccoco2 caco3 ca(hco3)2 co2co(7)sisio2na2sio3h2sio3 sio2si(粗硅)sicl4si (纯硅)sio2sif4(8)nh3n2 nono2 hno3 no2 n2o4nh3nh4clnh3nh3h2o(nh4)2so4nh3 no hno3 cu(no3)2 no2 hno3 (9)h2ssso2so3h2so4so2h2so4baso4(10)cl2hclcl2naclocl2ca(clo)2hcloo2(11)金属cl2、卤素间的置换、h2scl2 (四)20个重要化学方程式归纳(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(2)cl22naoh=naclnacloh2o(3)c2h2so4(浓)co22so22h2o(4)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o(5)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(6)3fe4h2o(g)fe3o44h2(7)8al3fe3o49fe4al2o3(8)2al2naoh2h2o=2naalo23h2(9)2mgco22mgoc(10)2csio2si2co(11)2h2o22h2oo2 (12)2nacl2h2o2naohh2cl2(13)2fecl3cu=2fecl2cucl2(14)2cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3(15)fecl33h2ofe(oh)3(胶体)3hcl(16)4nh35o24no6h2o(17)2na2o22co2=2na2co3o2(18)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(19)2nahco3na2co3co2h2o(20)3hcoal3=al(oh)33co2(五)20种重要物质用途归纳(1)o3：漂白剂消毒剂(2)cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)n2：焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂(4)nh3：制硝酸、铵盐的主要原料用于有机合成制冷剂(5)hno3：制化肥、农药、炸药(6)na：制na2o2等冶炼ti等金属电光源钠钾合金作原子反应堆导热剂(7)al：制电线电缆食品饮料的包装制多种合金制作机械零件、门窗等(8)明矾：澄清剂发酵粉媒染剂制铝盐(9)nacl：化工原料调味品腌渍食品(10)co2：灭火剂人工降雨温室肥料(