（衡水万卷）高三化学二轮复习 作业卷 物质的检验（含解析）.doc

物质的检验可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24 fe56一 、选择题（本大题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是a、在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co22.某溶液中可能存在na、mg2、al3、br、i、co32、so32等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）a. al3、mg2、so32、i b. mg2、na、co32、ic. al3、na、so32、i d. al3、co32、br、so323.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）a. 加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有cl存在b. 加入ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有so42存在c. 通入cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有i存在d. 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量co324.ph=1的某溶液x中仅含有、al3、ba2+、fe2、fe3、cl、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）a.沉淀h为al(oh)3、baco3的混合物b.根据上述连续实验不能确定溶液x中是否含有fe3、clc.溶液x中一定含有al3、fe2、hd.若溶液x为100 ml，产生的气体a为44.8 ml(标况)，则x中c(fe2+)=0.06 moll15.（2013大连模拟）某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的h+和oh）na+、nh4+、so42、co32、no3取200ml该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224ml实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的bacl2溶液，得固体2.33g下列说法正确的是（）a该溶液中可能含有na+b该溶液中肯定含有nh4+、s042、co32、no3c该溶液中一定不含no3d该溶液中一定含na+，且c（na+）0.1 mol/l6.为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的ph值，溶液显碱性;取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加ba(no3)2溶液，产生白色沉淀;取上层清液继续滴加ba(no3)2溶液至无沉淀时，再滴加ag no3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是a、一定有co32离子存在 b、不能确定是否存在hco3离子存在c、一定有c1离子存在 d、一定有so32离子存在 7.某溶液可能含有cl、so、co、nh、fe3、al3和k。取该溶液100 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 a、至少存在5种离子 b、cl一定存在，且c(cl)0.4 moll1c、so、nh一定存在，cl可能不存在 d、co、al3一定不存在，k可能存在8.某溶液中可能含有i、nh4+、cu2+、so32、cl，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）肯定不含i肯定不含cu2+肯定含有so32可能含有i可能含有so32abcd9.今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、cl、mg2+、ba2+、co32-、so42-，现取三份100ml溶液进行如下实验： （1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是 acl一定不存在 bk+一定存在 cmg2+一定存在 dba2+可能存在10.为了证明(nh4)2fe(so4)26h2o(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有nh4+、fe2+、so42- 和h2o，下列实验叙述中不正确的是 a取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 b硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有fe2+ c硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有so42- d取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀naoh溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有nh4+二 、填空（本大题共4小题）11. (nh4)2so4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料 (nh4)2so4在260和400时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置a-b-c-d，检查气密性，按图示加入试剂（装置b盛0.5000mol/l盐酸70.00ml）。通入n2排尽空气后，于260加热装置a一段时间，停止加热，冷却，停止通入n2。品红溶液不褪色，取下装置b，加入指示剂，用0.2000mol/l naoh溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗naoh溶液25.00 ml。经检验滴定后的溶液中无so42-。 （1）仪器x的名称是_。（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。 a盛装0.2000mol/l naoh溶液 b用0.2000mol/l naoh溶液润洗 c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置b内溶液吸收气体的物质的量是_mol实验2：连接装置a-d-b，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入n2排尽空气后，于400加热装置a至(nh4)2so4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入n2。观察到装置a、d之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置d内溶液中有so32-，无so42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置d内溶液中有so32-，无so42-的实验操作和现象是_.（5）装置b内溶液吸收的气体是_.（6）(nh4)2so4在400分解的化学方程式是_.12.实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的h2s气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，请按下列要求填空(注意：x溶液为含溴33的ccl4溶液150g) (1)从上图中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是 。 (2)实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_ _。 (3)为了得到比较平衡的乙炔气流，常可用_ 代替水。(4)假设溴水与乙炔完全反应生成c2h2br4，用w克的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为vml (标准状况)。则此电石的纯度计算式为：_。13.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质，e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体，m为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）b中所含元素位于周期表中第 周期 族。（2）a在b中燃烧的现象是 。（3）d + e b的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。（4）g + j m的离子方程式是 。（5）y受热分解的化学方程式是 。14.（12分）硫酸钠过氧化氢加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.77g样品，配制成100.00 ml溶液a。准确量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 ml溶液a，加适量稀硫酸酸化后，用0.02 moll1 kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液25.00 ml。回答下列问题：(1)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ：a、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 b、定容时仰视仪器上的刻度线c、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线(2) 中配好的kmno4溶液置于 （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是 （3）通过计算确定样品的组成 (写出简单计算过程)。0.2016万卷作业卷（物质的检验）答案解析一 、选择题1.b【解析】a项fe3+遇kscn会使溶液呈现红色，fe2+遇kscn不反应无现象，如果该溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn溶液，溶液呈红色，则证明存在fe3+但并不能证明无fe2+，故a项错误；b项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：cuso4+5h2ocuso45h2o，cuso45h2o为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，b项正确；c项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，na+颜色反应为黄色，但并不能证明无k+，因为黄光可遮住紫光，故k+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故c项错误；d项能使澄清石灰水变浑浊的气体有co2、so2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是co2，d项错误；本题选b。2.a【解析】3.c【解析】4.a【解析】本题考查离子的判断。co2能与baco3反应，所以a项叙述错误；溶液显示强酸性，不可能含：、；加入硝酸钡会产生气体，说明溶液中含有还原性离子，与h+和发生氧化还原反应，生成no，判断该还原性离子为fe2+；且产生沉淀c，原溶液中含有；加入naoh产生气体为氨气，原溶液中含有；沉淀f为fe(oh)3；通入过量co2产生沉淀h，原溶液中含有al3+；不能确定是否含有fe3、cl；根据反应：3fe2+4h+3fe3+no+2h2o，no的物质的量为0.002mol，则n(fe2+)=0.006mol，其浓度c(fe2+)=0.06 moll1。故bcd都对，选a。5.分析：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热会产生气体证明含有nh4+，实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有co32，再加足量的bacl2溶液，得固体2.33g，证明含有so42解答：解：根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224ml，证明含有nh4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有co32，再加足量的bacl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有so42，且物质的量为：=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度=0.1mol/la、该溶液中一定含有na+，故a错误；b、该溶液中肯定含有nh4+、s042、na+，故b错误；c、该溶液中可能含有no3，故c错误； d、根据溶液中nh4+物质的量为0.01mol，so42物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（na+）0.1 mol/l，故d正确故选d点评：本题考查了混合物成分的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，注意离子之间的反应以及现象，难度不大6.b【解析】7.b【解析】8.考点：常见离子的检验方法分析：单质溴、碘和cu2+都有颜色，so32可以还原单质溴和碘；向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，说明原溶液中不含有cu2+，一定含有so32；可能含有i，依此结合选项进行判断解答：单质溴、碘和cu2+都有颜色，so32可以还原单质溴和碘，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，说明原溶液中不含有cu2+，一定含有so32；可能含有i，故判断正确的是，故选c点评：本题考查常见离子的检验，难度中等要注意so32可以还原单质溴和碘是解题的关键点9.b【解析】10.d 【解析】 二 、填空11.【答案】（1）圆底烧瓶（2）dbaec（3）0.03 （4）取少量装置d内溶液于试管中，滴加bacl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体（5）nh3（6）3(nh4)2so44nh3+ n2+3so2 + 6h2o【解析】（1）仪器x是圆底烧瓶。（2）滴定管在使用前应该先查漏、洗涤、润洗，然后装入标准溶液，调整液面并赶尽尖嘴部分的气泡，最后滴定、读数并记录数据，故顺序为d、b、a、e、c。（3）b中吸收的是nh3，n(nh3)=n(hcl)