福建省三明市清流一中学高二化学上学期第一次段考试卷（含解析）.doc

福建省三明市清流一中20152016学年度高二上学期第一次段考化学试卷一、选择题（共23小题，每小题2分，满分49分）1下列叙述不正确的是（）a在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极b镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀c工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0h移向阳极d钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应2在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）a量筒b温度计c环形玻璃搅拌棒d天平3下列化学反应热现象的描述中正确的是（）a放热的反应不必加热就能发生b化学反应一定有能量变化c吸热反应发生过程中必须加热d化学反应热效应数值与反应物的多少无关4电解饱和食盐水溶液（加入数滴酚酞试液），用铁做阴极、碳做阳极，溶液中首先变红色的区域是（）a阳极b阴极c整个溶液d无法确定5下列描述中，不符合生产实际的是（）a电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极d在镀件上电镀锌，用锌作阳极6x、y、z、m代表四种金属元素金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）axyzmbxzymcmzxydxzmy7将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（）abcd阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝aabbccdd8某原电池总反应离子方程式为2fe3+fe3fe2+，能实现该反应的原电池是（）a正极为铜，负极为铁，电解质溶液为fecl3溶液b正极为铜，负极为铁，电解质溶液为fe（no3）2溶液c正极为铁，负极为锌，电解质溶液为fe2（so4）3d正极为银，负极为铁，电解质溶液为cuso49下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd11电解cuso4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（cu2+）不变，则可选用的电极是（）a纯铜作阳极，含zn和ag的铜合金作阴极b含zn和ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极c用纯铁作阳极，纯铜作阴极d用石墨作阳极，纯铜作阴极12下列说法或表示方法中正确的是（）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b由c（金刚石）c（石墨）h=1.9kj/mol 可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8kj/mold稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=53.7kj/mol，若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kj13按a图装置进行实验，若图b的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的情况是（）ac（ag+）bc（no3）c溶液的c（h+）d银棒质量14对于化学反应：2na+2h2o2naoh+h2的有关叙述错误的是（）a该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成b该反应中每消耗1molna，则同时消耗18gh2o，产生1molnaoh和11.2lh2（标况下）c由于该反应常温下能自动进行，所以该反应一定是放热反应d由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少15已知分解1g碳酸镁固体吸收1.366kj，则它的热化学方程式是（）amgco3（s）mgo（s）+co2（g）h=+1.366 kj/molbmgco3（s）mgo（s）+co2（g）h=1.366 kj/molcmgco3（s）mgo（s）+co2（g）h=114.7 kj/moldmgco3（s）mgo（s）+co2（g）h=+114.7 kj/mol16已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kjmol1，则反应hcl（g）=2h2（g）+cl2（g）的h为（）a+184.6kjmol1b+92.3kjmol1c184.6kjmol1d92.3kjmol117甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则下列热化学方程式中正确的是（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h+890kj/molbch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h+890kj/molcch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h890kj/mold2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h890kj/mol18用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（）aagno3bna2so4ccucl2dhcl19已知：p4（s、白磷）+5o2（g）p4o10（s）；h=2983.2kj/mol4p（s、红磷）+5o2（g）p4o10（s）；h=2954kj/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）a吸收29.2kj热量b放出29.2kj热量c放出7.3kj热量d吸收7.3kj热量20镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：cd（oh）2+2ni（oh）2 cd+2nio（oh）+2h2o由此可知，该电池放电时的负极材料是（）acd（oh）2bni（oh）2ccddnio（oh）21某同学为了使反应2hcl+2ag2agcl+h2能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（）abcd22用铂电极电解cuso4和kno3的混合溶液500ml，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2l的气体，则原混合溶液中cuso4的物质的量浓度为（）a0.5moll1b0.8moll1c1.0moll1d1.5moll123已知：（1）h2（g）+o2（g）h2o（g）；h=a kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h=b kj/mol（3）h2（g）+o2（g）h2o（l）；h=c kj/mol（4）2h2 （g）+o2（g）2h2o（l）；h=d kj/mol下列关系式中正确的是（）aac0bbd0c2a=b0d2c=d024如图，a池用石墨电极电解naoh溶液，b池精炼粗铜，一段时间后停止通电，a池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24l下列说法正确的是（）aa池为电解池，b池为原电池bd、e两极都发生氧化反应ce极应为粗铜板材料db池中e极质量增加12.8g二、填空题（热化学方程式2分，其它每空1分共50分）25阅读材料，回答问题：（1）某无色液体a，通电时生成无色气体b和c，b能使带火星的木条着火，c能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成a则b、c的化学式分别为、若已知每摩气体c燃烧后生成a液体时放出285.8kj的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：260.6mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态b2o3和液态水，放出 800kj热量，其热化学方程式为：271.3gc2h2完全燃烧生成液态水和co2，放出62kj热量，则1.5mol c2h2完全燃烧放出的热量为kj；写出c2h2燃烧的热化学方程式：28如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式：负极，正极（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式：负极，正极29用50ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）30某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（cu元素的相对原子质量为64）按照实验步骤依次回答下列问题：（1）导线中电子流向为（用a、b 表示）写出装置中锌电极上的电极反应式：；（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为；（不许用“na”表示）（4）若znso4溶液中含有杂质cu2+，会加速zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减欲除去cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）anaoh bzn cfe dh2so431如图a为直流电源，b为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，c为电镀槽，接通电路后，发现b上的c点显红色，请填空：（1）电源a的a为极电极f的名称是极滤纸b上c点的电极反应式为：，滤纸b上发生的总反应方程式为：（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通k点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为：电解槽中盛放的电镀液可以是或（只要求填两种电解质溶液）32甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）请回答下列问题：（1）若两池中均为硫酸铜溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒乙池中阴极的电极反应式是若两池中均为饱和nacl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式甲池中碳极上电极反应式是乙池碳极上电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积是200ml，则溶液混均后的c（oh）=（不考虑电解产物的相互反应）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的ca2+，mg2+，so42等杂质离子，使用试剂有：ana2co3溶液，bba（oh）2溶液，chcl溶液 其合理加入顺序为（试剂填序号）3320世纪30年代，eyring和pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式：在反应体系中加入催化剂，e1和e2的变化是：e1，e2（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？，原因是图二是红磷p（s）和cl2（g）发生反应生成pcl3（g）和pcl5（g）的反应过程与能量关系图（图中 的h表示生成1mol产物的数据）根据图二回答下列问题：p（s）和cl2（g）反应生成pcl3（g）的热化学方程式p（s）和cl2（g）分两步反应生成1molpcl5（g）的h1与p（s）和cl2（g）一步反应生成1molpcl5（g）的h2关系是：h2h1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是福建省三明市清流一中20152016学年度高二上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题2分，满分49分）1下列叙述不正确的是（）a在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极b镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀c工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0h移向阳极d钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；b在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；c阳离子交换膜只能阳离子通过；d钢铁发生电化学腐蚀时，fe作负极失电子【解答】解：a电镀铜时，铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故a正确；b白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，zn为负极，被腐蚀的是zn，fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，fe为负极，被腐蚀的是fe，zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故b错误；c离子交换膜只能阳离子通过，工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0h移向阳极，故c正确；d钢铁发生电化学腐蚀时，fe作负极失电子，所以钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应，故d正确；故选b【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，而不是电解质溶液中阴离子放电，题目难度不大2在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）a量筒b温度计c环形玻璃搅拌棒d天平【考点】中和热的测定【专题】化学实验基本操作【分析】中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答【解答】解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，故选d【点评】本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液3下列化学反应热现象的描述中正确的是（）a放热的反应不必加热就能发生b化学反应一定有能量变化c吸热反应发生过程中必须加热d化学反应热效应数值与反应物的多少无关【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、放热反应很多也需要加热才能发生；b、化学反应一定伴随着能量的变化；c、吸热反应不一定需要加热；d、化学反应的热效应与反应物的物质的量成正比【解答】解：a、放热反应很多也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧是放热反应，但也需加热来引发，故a错误；b、化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，即化学反应一定伴随着能量的变化，故b正确；c、吸热反应不一定需要加热，故氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应，但不需要加热即可反应，故c错误；d、化学反应的热效应与反应物的物质的量成正比，故反应的热效应与反应物的多少有关，故d错误故选b【点评】本题考查了反应吸放热与反应条件的关系，应注意的是反应吸放热与反应条件无必然的关系，即不能根据反应条件来判断反应吸热或放热4电解饱和食盐水溶液（加入数滴酚酞试液），用铁做阴极、碳做阳极，溶液中首先变红色的区域是（）a阳极b阴极c整个溶液d无法确定【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】用铁做阴极、碳做阳极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，无色酚酞遇碱变红色，根据电极附近氢氧根离子浓度变化来分析解答【解答】解：用铁做阴极、碳做阳极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，阴极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，则阴极附近氢氧根离子浓度增大，无色酚酞遇碱变红色，所以阴极区域溶液先变红色，故选b【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，如果将铁作阳极碳作阴极，阳极上铁失电子发生氧化反应，氯离子不放电，为易错点5下列描述中，不符合生产实际的是（）a电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极d在镀件上电镀锌，用锌作阳极【考点】电解原理；铜的电解精炼【专题】电化学专题【分析】a、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；b、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；c、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；d、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极【解答】解：a、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故a错误；b、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故b正确；c、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故c正确；d、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，故d正确故选a【点评】本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大6x、y、z、m代表四种金属元素金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）axyzmbxzymcmzxydxzmy【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理【专题】金属概论与碱元素【分析】原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；【解答】解：金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出，所以x是负极，z是正极，所以金属的活动性xz，若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出，说明y2+氧化性强于z2+，所以金属的活动性zy，m2+离子的氧化性强于y2+离子，所以金属的活动性ym，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为xzym故选b【点评】本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大7将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（）abcd阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝aabbccdd【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】将一直流电源的正、负极分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，电解氯化钠溶液在阳极产生氯气，在阴极上产生的是氢气，阴极区域生成碱，遇到石蕊显示蓝色，电解碘化钾溶液，在阳极上产生的是碘单质，据此回答【解答】解：将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水和石蕊试液，在阴极上产生的是氢气，阴极上氢离子减少，氢氧根浓度增大，生成碱，能使石蕊变成蓝色；碘化钾淀粉溶液浸湿的滤纸上，在阳极上产生的是氯气，能将碘化钾氧化为碘单质，遇到淀粉显示蓝色，故选：d【点评】本题考查学生电解池的工作原理，注意两极上离子的放电顺序是解题关键，难度不大8某原电池总反应离子方程式为2fe3+fe3fe2+，能实现该反应的原电池是（）a正极为铜，负极为铁，电解质溶液为fecl3溶液b正极为铜，负极为铁，电解质溶液为fe（no3）2溶液c正极为铁，负极为锌，电解质溶液为fe2（so4）3d正极为银，负极为铁，电解质溶液为cuso4【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据反应“2fe3+fe=3fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含fe3+的盐【解答】解：a、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故a正确；b、不存在自发的氧化还原反应，所以不能实现该反应的原电池，故b错误；c、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故c错误；d、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铜，所以是不能实现该反应的原电池，故d错误；故选a【点评】本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液9下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断【解答】解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应故选：a【点评】在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等11电解cuso4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（cu2+）不变，则可选用的电极是（）a纯铜作阳极，含zn和ag的铜合金作阴极b含zn和ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极c用纯铁作阳极，纯铜作阴极d用石墨作阳极，纯铜作阴极【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】电解cuso4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（cu2+）不变，则该装置是电镀池，铜作阳极、其它金属作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，据此分析解答【解答】解：电解cuso4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（cu2+）不变，则该装置是电镀池，铜作阳极、其它金属作阴极，a纯铜作阳极、含zn和ag的铜合金作阴极，符合题目要求，故a正确；b根据a知，要实现题干要求，纯铜作阳极、含zn和ag的铜合金作阴极，故b错误；c纯铜作阴极、纯铁作阳极时，阳极质量减少、阴极质量增加，但溶液中铜离子浓度减小，所以不符合题目，故c错误；d用石墨作阳极时，阳极上溶液中氢氧根离子放电，所以阳极质量不变，故d错误；故选a【点评】本题以电解原理为载体考查电镀，明确电镀时阴阳极材料、电解质溶液特点即可解答，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应而不是溶液中阴离子失电子发生氧化反应，为易错点12下列说法或表示方法中正确的是（）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b由c（金刚石）c（石墨）h=1.9kj/mol 可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8kj/mold稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=53.7kj/mol，若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kj【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、等量的硫固体和硫蒸汽相比，硫蒸汽所含能量高；b、物质的能量越低越稳定；c、2g氢气是1mol；d、醋酸是弱酸，没有完全电离，电离吸热【解答】解：a、等量的硫固体和硫蒸汽相比，硫蒸汽所含能量高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故a错误；b、金刚石能量高，石墨稳定，故b错误；c、1mol氢气燃烧放热285.8kj，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kj/mol，故c错误；d、醋酸是弱酸，没有完全电离，醋酸电离吸热，所以强酸强碱中和生成0.1mol水时放热5.73kj，醋酸与强碱中和生成0.1mol水时放热小于5.73kj，故d正确；故选d【点评】本题考查了物质状态本题所含能量不同、物质的能量越低越稳定、中和热的相关知识，题目难度不大13按a图装置进行实验，若图b的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的情况是（）ac（ag+）bc（no3）c溶液的c（h+）d银棒质量【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上银离子得电子发生还原反应，根据溶液中离子浓度变化来分析解答【解答】解：用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为：age=ag+，阴极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：ag+e=ag，所以电解质溶液中氢离子、硝酸根离子、银离子浓度都不变，阴极上析出的银附着在银电极上，所以银棒质量增加，而图中y不变，故选d【点评】本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应及图象的含义是解本题关键，再结合电镀原理来分析解答，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，为易错点14对于化学反应：2na+2h2o2naoh+h2的有关叙述错误的是（）a该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成b该反应中每消耗1molna，则同时消耗18gh2o，产生1molnaoh和11.2lh2（标况下）c由于该反应常温下能自动进行，所以该反应一定是放热反应d由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、化学反应的过程就是旧键断裂新键形成的过程；b、据化学方程式判断；c、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；d、反应热等于反应物键能和与生成物键能和的差值【解答】解：a、任何化学反应都有旧键断裂和新键形成，故a正确；b、据方程式可知1molna与18g水反应生成1molnaoh和0.5mol氢气即11.2l（标况下），故b正确；c、常温下自发进行的反应不一定是放热反应，吸热反应有的常温下也能自发进行，故c错误；d、h=反应物键能和生成物键能和，h0时反应放热，故d正确；故选c【点评】本题考查了化学反应与化学键的关系及能量转化的关系、化学反应自发进行的条件等等，题目难度中等15已知分解1g碳酸镁固体吸收1.366kj，则它的热化学方程式是（）amgco3（s）mgo（s）+co2（g）h=+1.366 kj/molbmgco3（s）mgo（s）+co2（g）h=1.366 kj/molcmgco3（s）mgo（s）+co2（g）h=114.7 kj/moldmgco3（s）mgo（s）+co2（g）h=+114.7 kj/mol【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答【解答】解：1g碳酸镁固体分解吸收1.366kj的热量，则1mol碳酸镁分解吸收1.366kj84=114.74kj热量，则热化学方程式为：mgco3（s）=mgo（s）+co2（g），h=+114.74kj/mol，故选d【点评】本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，注意键能计算焓变的方法，题目较简单，注重基础知识的考查16已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kjmol1，则反应hcl（g）=2h2（g）+cl2（g）的h为（）a+184.6kjmol1b+92.3kjmol1c184.6kjmol1d92.3kjmol1【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h=184.6kjmol1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为hcl（g）=h2（g）+cl2（g）h=+92.3kjmol1，故选b【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单17甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则下列热化学方程式中正确的是（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h+890kj/molbch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h+890kj/molcch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h890kj/mold2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h890kj/mol【考点】热化学方程式【分析】依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式下的焓变写出热化学方程式【解答】解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890kj，反应的热化学方程式为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol，故选c【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单18用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（）aagno3bna2so4ccucl2dhcl【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】惰性电极电极电解质溶液，溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同说明是电解水【解答】解：a、电解硝酸银溶液电解的是硝酸银和水，电解结束后加水不能回复原溶液的浓度，故a错误；b、电解硫酸钠溶液实质是电极水，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同，故b正确；c、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故c错误；d、电解氯化氢溶液实质是电极氯化氢，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故d错误；故选b【点评】本题考查了电极原理的应用，明确电解过程中电解的物质是解答本题的关键，应熟悉溶液中离子的放电顺序来判断，题目难度中等19已知：p4（s、白磷）+5o2（g）p4o10（s）；h=2983.2kj/mol4p（s、红磷）+5o2（g）p4o10（s）；h=2954kj/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）a吸收29.2kj热量b放出29.2kj热量c放出7.3kj热量d吸收7.3kj热量【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式即可【解答】解：红磷转化为白磷的化学方程式为：4p（s、红磷）=p4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：p4o10（s）=p4（s、白磷）+5o2（g）；h=2983.2kjmol1；4p（s、红磷）+5o2（g）=p4o10（s）；h=738.54kjmol1=2954kjmol1；根据盖斯定律，红磷转化为白磷4p（s、红磷）=p4（s、白磷）的h=2983.2kj/mol2954kjmol1=29.2kj/mol，即4p（s、红磷）=p4（s、白磷）h=+29.2kj/mol，红磷转化为白磷的热化学方程式可知过程是一个吸热反应，故选a【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算化学反应的焓变这一知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大20镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：cd（oh）2+2ni（oh）2 cd+2nio（oh）+2h2o由此可知，该电池放电时的负极材料是（）acd（oh）2bni（oh）2ccddnio（oh）【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应【解答】解：总反应式是cd+2niooh+2h2ocd（oh）2+2ni（oh）2，由方程式可知，放电时，cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则cd为原电池的负极，故选c【点评】本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应21某同学为了使反应2hcl+2ag2agcl+h2能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（）abcd【考点】设计原电池【专题】电化学专题【分析】ag不能和hcl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2hcl+2ag2agcl+h2能进行，应该设计成电解池，且ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答【解答】解：ag不能和hcl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2hcl+2ag2agcl+h2能进行，应该设计成电解池，ag失电子发生氧化反应，所以ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是c，故选c【点评】本题考查原电池设计，明确原电池及电解池原理是解本题关键，根据反应是否能够自发进行确定电池类型，再根据得失电子判断电极材料和电解质，题目难度中等22用铂电极电解cuso4和kno3的混合溶液500ml，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2l的气体，则原混合溶液中cuso4的物质的量浓度为（）a0.5moll1b0.8moll1c1.0moll1d1.5moll1【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】用pt电极电解1l含cuso4和kno3混合溶液，溶液中阳离子放电顺序cu2+h+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4oh4e=2h2o+o2，阴极电极反应为：cu2+2e=cu、2h+2e=h2，依据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算便可求解【解答】解：用pt电极电解1l含cuso4和kno3混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体11.2l，气体的物质的量为n=0.5mol，溶液中阳离子放电顺序cu2+h+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4oh4e=2h2o+o2，生成0.5molo2，需电子为40.5mol=2mol；阴极电极反应为：cu2+2e=cu、2h+2e=h2，生成0.5molh2，需0.5mol2=1mol电子，依据电子守恒，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，所以cu2+的物质的量浓度c=1.0mol/l，故选c【点评】本题考查了电极原理的计算应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意电子守恒的计算应用和正确书写电极反应，明确电极的放电顺序为解答该题的关键，题目难度中等23已知：（1）h2（g）+o2（g）h2o（g）；h=a kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h=b kj/mol（3）h2（g）+o2（g）h2o（l）；h=c kj/mol（4）2h2 （g）+o2（g）2h2o（l）；h=d kj/mol下列关系式中正确的是（）aac0bbd0c2a=b0d2c=d0【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据燃烧反应为放热反应，h0，由系数确定 d=2c0；b=2a0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以db0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以ca0；【解答】解：a、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以ca0，故a错误；b、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以db0，故b错误；c、燃烧反应为放热反应，h0，由系数确定 d=2c0；b=2a0，故c正确；d、燃烧反应为放热反应，h0，由系数确定 d=2c0；b=2a0，故d错误；故选：c【点评】本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/的比较的时候要带入比较24如图，a池用石墨电极电解naoh溶液，b池精炼粗铜，一段时间后停止通电，a池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24l下列说法正确的是（）aa池为电解池，b池为原电池bd、e两极都发生氧化反应ce极应为粗铜板材料db池中e极质量增加12.8g【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a池用石墨电极电解naoh溶液，b池精炼粗铜，一段时间后停止通电，a池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24l电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气具有氧化性，判断d极为电解池阳极，所以c为阴极，e电极为阴极；f电极为阳极；推断得到a池电解氢氧化钠溶液，d电极生成氧气；c电极生成氢气；b池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；【解答】解：a池用石墨电极电解naoh溶液，b池精炼粗铜，一段时间后停止通电，a池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24l电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气具有氧化性，判断d极为电解池阳极，所以c为阴极，e电极为阴极；f电极为阳极；推断得到a池电解氢氧化钠溶液，d电极生成氧气；c电极生成氢气；b池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；a、ab都为电解池，故a错误；b、电解池中阳极上发生氧化反应，所以应为d、f电极上发生氧化反应，c、e电极上发生还原反应，故b错误；c、池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；故c错误；d、b池中e极为电解池阴极，电极反应cu2+2e=cu，质量增加为铜，阳极电解池中电子守恒，a池中d电极生成氧气，电极反应：4oh4e=2h2o+o2，生成氧气物质的量=0.1mol；转移电子为0.4mol，所以e极为电解池阴极电子转移0.4mol，电极反应cu2+2e=cu，计算得到生成铜0.2mol，质量为12.8g，故d正确；故选d【点评】本题考查了电解池的原理应用，电解氢氧化钠溶液，电解精炼，电极判断，电极产物分析，电极反应，电子守恒的计算应用，电极判断是解题关键，题目难度中等二、填空题（热化学方程式2分，其它每空1分共50分）25阅读材料，回答问题：（1）某无色液体a，通电时生成无色气体b和c，b能使带火星的木条着火，c能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成a则b、c的化学式分别为o2 、h2若已知每摩气体c燃烧后生成a液体时放出285.8kj的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/mol【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）某无色液体a，通电时生成无色气体b和c，b能使带火星的木条着火则b是氧气，c能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成a，则b是氢气，a是水；根据热化学反应方程式的书写写出该反应的热化学反应方程式【解答】解：（1）某无色液体a，通电时生成无色气体b和c，b能使带火星的木条着火则b是氧气，c能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成a，则b是氢气，a是水，所以b、c的化学式分别为o2 、h2，故答案为：o2 ；h2；若已知