（湘教考苑）（新课标）高考化学一轮复习 5.2元素周期律课时作业 新人教版.doc

5.2元素周期律一、选择题1.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第a族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()a.原子半径：丁丙乙b.单质的还原性：丁丙甲c.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是h，乙是n；甲和丙同主族，因此丙只能是na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以a、b两项不正确，还原性应该是naalh；na属于活泼金属，其氧化物na2o属于离子化合物，c项不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为hno3(强酸)、naoh(强碱)、al(oh)3(两性氢氧化物)，因此d项正确。答案：d2.(2014天津卷，节选) 元素单质及其化合物有广泛用途，周期表中第三周期元素按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是( )a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低解析：除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(na+)r(cl-)，a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如na的熔点低于mg、al等的熔点，d错误。答案：b3.(2014上海卷)2014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有( )a.碱性：kohnaohb.相对原子质量：arkc.酸性：hclo4h2so4d.元素的金属性：mgal解析：a选项：na、k位于周期表相同主族，金属性kna，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故a对；b选项：相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，不存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故b错；c选项：非金属性cls，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故c正确；d选项：同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故d正确。答案：b4.(2014全国新课标卷) x、y、z均为短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2-和z-，y+和z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )a.原子最外层电子数：xyzb.单质沸点：xyzc.离子半径：x2-y+z-d.原子序数：xyz解析：根据题中信息可确定x、y、z分别为s、na和f。最外层电子数fsna，a项错误；单质沸点nasf2，b项错误；离子半径s2-f-na+，c项错误；原子序数snaf，d项正确。答案：d5.(2013山东卷)w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()wxyza.x、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是yb.z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于yc.x元素形成的单核阴离子还原性大于yd.z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：因为w的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，w是n元素，则x、y、z依次是o、s、cl。则其氢化物中h2s最不稳定，a项正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比y的含氧酸酸性强，b项错误；阴离子还原性s2-o2-，c项错误；cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，d项错误。答案：a6.(2014海南卷) 下列有关物质性质的说法错误的是( )a.热稳定性：hclhib.原子半径：namgc.酸性：h2so3h2so4d.结合质子能力：s2-cl-解析：氯元素的非金属性大于碘元素，故hcl的热稳定性大于hi，a项正确；na、mg同周期且na位于左侧，b项正确；硫酸属于强酸，亚硫酸是弱酸，c项错误；hcl的酸性远强于h2s，故结合质子能力：s2-cl-，d项正确。答案：c7.（双选）(2013广东卷)元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()a.非金属性：ztxb.r与q的电子数相差26c.气态氢化物稳定性：rtq解析：根据信息可判断r为f，x为s，t为cl，z为ar；q为br。a项，非金属性：zxclbr，则气态氢化物稳定性：hfhclhbr；d项，非金属性：clbr，则最高价氧化物的水化物酸性：hclo4hbro4。答案：bd8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )a.k、l、m三元素的单质的还原性逐渐增强b.在rcl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构c.q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电d.r在t单质中燃烧所得的化合物中有共价键解析：由表中数据知，k是na，l是mg，m是al，q是s，r是be，t是o，n是li。na、mg、al的还原性逐渐减弱，a错误；在becl2分子中，be原子最外层不满足8电子的稳定结构，b错误；so3不是电解质，c错误；钠在氧气中燃烧所得的na2o2中既有离子键，又有共价键，d正确。答案：d二、非选择题9.a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中b的单质在常温下为双原子分子，它与a可形成分子x，x的水溶液呈碱性；d的简单阳离子与x具有相同电子数，且d是同周期中简单离子半径最小的元素；e元素的原子最外层比次外层少两个电子，c、f两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)b的原子结构示意图为。(2)b、c、e分别与a形成的化合物中最稳定的是(写化学式)。(3)c与d形成的化合物的化学式是；请写出该化合物的水化物的电离方程式： 。(4)f的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与e的低价氧化物反应的离子方程式为 。解析：x水溶液呈碱性则为nh3，故a为h，b为n，d简单阳离子与x电子数相同，且为同周期中简单离子半径最小的，则d为al，e最外层比次外层少2个电子，则e为s，f为cl，c、f最外层电子共13个，则c为o。答案：(1) (2)h2o(3)al2o3al3+3oh-al(oh)3+h+h2o(4)氧化cl2+so2+2h2o4h+2cl-+10.(2014福建卷，节选) 元素周期表中第a族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。a.cl2、br2、i2的熔点b.cl2、br2、i2的氧化性c.hcl、hbr、hi的热稳定性d.hcl、hbr、hi的酸性(3)(2014天津卷，节选) 第三周期元素中原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(4)(2012上海卷，节选) 2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量sio2中26al和10be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空；10be和9be_。a.是同一种原子b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质d.具有恒定的丰度al和be具有相似的化学性质，写出becl2水解反应的化学方程式：_。解析：(1)与氯元素同族的短周期元素为f，f的原子结构示意图为。(2)cl2、br2、i2都是分子晶体，其熔点受分子间作用力影响，与非金属性无关，a项错误；单质的氧化性越强则其元素的非金属性越强，b项正确；非金属性强弱可用气态氢化物的稳定性判断，c项正确；卤素氢化物的酸性可用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d项错误。(3)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是na，因此na+的氧化性最弱。(4)10be与9be是同种元素的不同核素，二者互为同位素，具有相同的化学性质，且在自然界中具有恒定的丰度。答案：(1) (2)b、c (3)氩 na+(或钠离子) (4) cd becl2+2h2obe(oh)2+2hcl11.(2015武汉调研)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 moll-1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2) 将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3h2o，从而验证naoh的碱性大于nh3h2o，继而可以验证na的金属性大于n，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器a的名称为_，干燥管d的作用是_。(4)实验室中现有药品na2s、kmno4、浓盐酸、mno2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置a、b、c中所装药品分别为_、_、_，装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：csi，则a中加_、b中加na2co3、c中加_，观察到c中溶液的现象为_。解析：(4)由题中所给药品可知可用na2s与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择kmno4与浓盐酸反应制取氯气；(