（考前冲刺必备）高考化学 不可不知的60大考点 考点12 化学键.doc

考点12 化学键考点聚焦1掌握化学键的类型，理解离子键与共价键的概念2掌握极性键和非极性键判断方法3了解键参数，共价键的主要类型键和键4掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程5等电子原理知识梳理一、化学键的概念及类型1、概念： ，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为 和 。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。2、离子键与共价键比较键型离子键共价键(1)概念(2)成键微粒(3)形成条件(4)用电子式表示形成过程思考：1.离子键、共价键分别存在于哪些种类的物质中？ 2.写出下列微粒的电子式：al mg2+ o2- oh- nh4+ cacl2 co2二、共价键的类型共价键 非极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对 偏向任何一个原子，各原子都 ，简称 极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性 较 的一方，简称 共价键 键：键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为 。常见的键有“s-s键”、 、 。 键：键呈 对称，常见的有“ 键”思考：如何判断键和键？键和键的稳定性如何？三、键参数键参数包括 、 、 ；其中 、 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越 ，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有 性， 是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与 有一定的关系。四、等电子原理 、 相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。试题枚举【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是a离子化合物中可能含有共价键 b共价化合物中可能含有离子键c离子化合物中只含离子键d共价键只能存在于化合物中解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中答案： a【例2】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是ah2o bnh4cl cnaoh dna2o2解析：水分子中只有h-o键，是极性键，无离子键，排除a项；nh4cl中nh4+和cl-间是离子键，nh4+内n和h原子以极性键结合，b项正确；naoh中na+和oh-以离子键结合，oh-内h和o之间以极性键结合，c项正确；na2o2中na+和o22-以离子键结合，o22-内有非极性键，排除d项。答案：b c。 【例3】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是a光气(cocl2) b六氟化硫 c二氟化氙 d三氟化硼解析：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目答案：a【例4】对键的认识不正确的是（ ） a键不属于共价键，是另一种化学键 bs-s键与s-p键的对称性相同 c分子中含有共价键，则至少含有一个键 d含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 解析：共价键包括键和键，键不管是s-s键、s-p键还是p-p键都是轴对称的，键不够稳定，必须与键共存 答案：a【例5】下列分子中，键能最小的是 f2r2l2n2解析：n2中含有一个三键，键能较大；f2、r2、l2中只有一个单键，键能小，f2分子中电子“密度”大，f原子间斥力大，键能最小答案：a【例6】能够用键能解释的是（） 氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下，溴呈液体，碘为固体 稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发，硫酸难挥发 解析：键能的大小影响键的稳定性，影响的是物质的化学性质(稳定性) 【例7】与no3-互为