（新课标）高二化学上学期第三次月考试题.doc

2013-2014学年度上学期第三次月考高二化学试题【新课标】（考试时间：90分钟总分：100分） 可能用到的相对原子质量： cu 64 n 14 h 1 o 16 fe 56 ag 108 c 12(3) 选择题(每小题只有一个正确选项，16题，共48分)1下列有关说法不正确的是a镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈b手机上用的锂离子电池属于二次电池c使用催化剂可改变工业合成nh3的反应限度d生物质能本质上是太阳能2纯水在25时的氢离子浓度与90时的氢离子浓度的关系是a大于 b等于 c小于 d不能肯定3下列溶液一定呈中性的是a溶液中（kw为溶液所处温度时水的离子积常数）bph7的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液 d等体积0.1mol/l 硫酸与0.1mol/l的氢氧化钠溶液混合后的溶液425时，水的电离达到平衡：h2o hoh；h0，下列叙述正确的是a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中通入hcl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱d将水加热，kw增大，ph不变5对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是a硝酸为弱电解质b该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph小于3c向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液ph=7d该溶液中水电离出的c(h)=11013 mol/l6对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是 a增加某反应物的质量 b使用催化剂 c降低反应体系的压强 d升高温度7室温下，某溶液中水电离出的h和oh的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的离子是acl bhco3 cna dno38下列各装置中都盛有0.1 moll1的nacl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是a b c d9用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有h2和o2生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是该溶液的ph可能增大 该溶液的ph可能减小 该溶液的ph可能不变 该溶液的浓度可能增大 该溶液的浓度可能不变ab只有 c只有 d只有10分析能量变化示意图，下列选项正确的是as（s，单斜）+ o2（g）= so2（g）h = +297.16 kjmol-1bs（s，单斜）+ o2（g）= so2（g）h = -296.83 kjmol-1cs（s，正交）+ o2（g）= so2（g）h = -296.83 kjmol-1d单斜硫比正交硫更稳定11cocl2(g) co(g)+cl2(g)；h0，当反应达到平衡时，下列措施能提高cocl2转化率的是 a恒容通入惰性气体 b恒压时通入惰性气体 c增加co的浓度 d加催化剂12固体离子导体依靠离子迁移传导电流，ag+离子可以在rbag4i5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的o2透过聚四氟乙烯膜与ali3反应生成i2，ag和i2作用形成原电池。下列说法中错误的是ai2在石墨上被还原b石墨电极为负极，银电极为正极cag+从负极向正极移动d银电极的电极反应是：ag - e = ag+13在t时，某ba(oh)2的稀溶液中c(h)10a mol/l，c(oh)10b mol/l，已知ab12。向该溶液中逐滴加入phc的盐酸，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为a3 b4 c5 d614已知反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)；h0。某温度下，将2 mol so2和1 mol o2置于10 l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 mol/lb由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为212c达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示d压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t115利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。反应一：ni（粗，s）+4co(g)ni(co)4(g) h 0反应二：ni(co)4(g)ni(纯，s)+4co(g) h 0下列说法错误的是a对于反应一，适当增大压强，有利于ni(co)4的生成b提纯过程中，co气体可循环使用c升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大d对反应二，在180200，温度越高，ni(co)4(g)的转化率越高16某学习小组为了探究 bro3 + 5br + 6h+ = 3br2 + 3h2o 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20进行实验，所得的数据如下表：实验编号相关数据c(h+)/ mol l10.0080.0080.0040.0080.004c(bro3)/ mol l10.0010.0010.0010.0020.002c(br)/ mol l10.100.200.200.100.40v / mol l1 s12.410-84.810-81.210-84.810-8v1下列结论不正确的是a若温度升高到40，则反应速率增大b实验、，探究的是c(bro3)对反应速率的影响c若该反应速率方程为v = k ca(bro3)cb(br)cc(h+)（k为常数），则c = 2d实验中，v1 = 4.810-8 mol l1 s1二、非选择题（共4个大题，共52分）17（4分)中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的ph7，试纸不变色；若ph7，试纸变红色；若ph7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需用ph计。ph计主要通过测定溶液中h浓度来测定溶液的ph。（1）现欲测定100沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”)。（2）若用ph计测定，则ph_7.0(填“”、“”或“”)，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”)。18（18分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。a 生成ch3oh的速率与消耗co的速率相等 b 混合气体的密度不变 c 混合气体的总物质的量不变d ch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化（2）co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。该反应h_0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104 kpa左右，选择此压强的理由是_。（3）右图2表示在温度分别为t1、t2时，平衡体系中h2的体积分数随压强变化曲线，a、c两点的反应速率a_c（填“”、“”或“”，下同），a、c两点的化学平衡常数a_c，由状态b到状态a，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出q kj的热量。写出该反应的热化学方程式 。（5）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为koh溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式 。19（16分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。（1）一定条件下，fe与co2可发生反应：2fe(s)+3co2(g)fe2o3(s)+3co(g)该反应的平衡常数(k ) 随温度(t ) 升高而增大。该反应的平衡常数k= _。（填表达式）下列措施中，能使平衡时c(co)c(co2) 增大的是 (填标号)。a升高温度 b增大压强 c充入一定量co d再加一些铁粉（2）图1装置发生反应的离子方程式为 。（3）图2装置中甲烧杯盛放100 ml 0.2 mol/l的nacl溶液，乙烧杯盛放100 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的m端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。 停止电解，取出cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 ml 。20（14分）在2l带气压计的恒容密闭容器中通入2molx（g）和1moly（g），发生反应：2x（g）+y（g）2z（g）；h0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。（1）平衡时z的物质的量为_；若反应经历5min达到平衡，则y的平均反应速率为_。（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。a升温 b降温 c加压 d减压 e加催化剂 若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是_（填选项编号，下同），t2_5min (填“”，“”或“=”下同）。（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后z的物质的量_0.9mol (填“”，“”或“=”）。（4）若将物质的量均为3.00mol物质x、y混合于5l容器中发生反应，在反应过程中z的物质的量分数随温度变化如图乙。a、b两点z物质正反应速率的大小关系是_；温度tt0时，z%逐渐增大的原因是_。参考答案题号12345678答案ccabddbb题号910111213141516答案acbbbccb一、选择题（48分）（每小题各3分）二、填空题（共52分）17（4分）（1）淡黄；中（各1分）（2）；中 （各1分）18（18分）（1）c d （2分） （2） （2分） 在1.3104kpa下，co转化率已较高，再增大压强co转化率提高不大，而生产成本增加，故得不偿失。（2分） （3），= ，升温（共6分，各2分）（4）2ch3oh(g)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h= -4q kj/mol（3分）（5）ch3oh-6e-+8oh- = co32-+6h2o（3分）19（16分）（1）（2分） a （2分） （