福建省建瓯二中高二化学《反应原理》练习.doc

高二第三章练习（反应原理）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 fe 56 cu 64 zn 65 一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（ ）abacba=b=cccabdbca2.氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）a再通入少量氯气，h+/clo-减小b.通入少量so2，溶液漂白性增强c加入少量aoh，一定有na+=cl-+clo-d.加入少量水，水的电离平衡正反应方向移动3.取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为（ ）a.0.01mol/lb. 0.017mol/l c.0.05mol/l d.0.5mol/l4.欲使0.1mol/l的khco3溶液h+、co32-、hco3-都减小，可采用的方法是（）a通入co2气体b.加入naoh固体 c通入hcl气体d.加入饱和石灰水溶液5.在一定体积ph=12的ba(oh)2溶液中逐滴加入一定浓度的nahso4溶液，当溶液中ba2+恰好完全沉淀时溶液ph=11，若反应后溶液体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液体积之比是（）1a.19b.11c.12d.146. a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2,恰好使溶液中的so42-完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到c molnh3气，则原溶液中的al3+浓度为（）a.(2b-c)/2ab. (2b-c)/ac. (2b-c)/3ad. (2b-c)/6a7.下列离子方程式正确的是（ ）通电a.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2cl-+2h+ h2 + cl2b.氯气通入浓氢氧化钠溶液中加热：3cl2 + 6oh- clo3-+5cl-+3h2oc.用稀硝酸溶解fes固体：fes+2h+ fe2+h2s d.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2h+so42-+ba2+2oh- baso4 +2h2o8.在ph=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）aca2+、ch3cooh、br-、na+、bno3- 、 fe3+、 mg2+、 so42- chclo、ba2+、na+、cl-dk+、cl-、al3+、so32-9.“酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是（）a.配制fecl3溶液时，为抑制fe3+的水解，用hcl酸化b.为抑制fe2+的水解，用稀硝酸酸化c.检验溶液中含有cl-时，用稀硫酸酸化，再检验d.确认溶液中含有so42-时，用稀硝酸化，再检验10.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（）a. 氯化铝b.碳酸氢镁c.硫酸亚铁d.碳酸钠11. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是（ ）a.相同浓度的两溶液中h+相同 c.ph=3的两溶液稀释100倍，ph都为5b.100 ml 0.1mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠d.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，h+都明显减小12.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）a.难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡2b. ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关c. ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小d.可通过q和ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向13.ph=3的盐酸a l分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：110-3 moll-1的氨水b loh-=110-3 moll-1的氨水c loh-=110-3 moll-1的ba(oh)2溶液d l。其中a、b、c、d的关系正确的是a.badcb. ba=dcc.a=bcdd. ca=db14.室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是（ ）a. ph=3盐酸和ph=11的氨水溶液等体积混合 b. ph=3盐酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合c. ph=3醋酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合 d. ph=3硫酸和ph=11的氨水溶液等体积混合15.已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0. 1 moll-1的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是（ ）a.oh-hahbh+ b.oh-a-b-h+ c.oh-b-a-h+ d.oh-hbhah+16.实验室有三种酸碱指示剂，其ph变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊:5.08.0酚酞: 8.210.0用0.1000 mol/l 的naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列说法中正确的是a.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 b.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂3 d.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂二、非选择题（17题9分、18题10分、19题9分、20题10分、21题14分、共52分。）17（9分）常温下，将0.01 mol的nh4cl和0.002 mol naoh溶于水配成溶液。（1）该溶液中存在的平衡体系有： ； ； 。（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0.01 moll-1的是 ，浓度为0.002 moll-1的是 。（4）物质的量之和是0.01 mol的三种微粒是： 。（5） 和 两种微粒的物质的量之和比oh-多0.008 mol。18（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2kw/ mol2l-2110-14a110-12试回答以下几个问题：（1）若25 t1 t2,则a 110-14（填“”或“=”），由此判断的理由是： 。（2）在t1下，ph=10的naoh溶液中，水电离产生的oh-为： 。（3）在t2下，将ph=11的苛性钠溶液v1 l与ph=1的硫酸溶液v2 l混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的ph=2，则v1v2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。19.（9分）已知在25的水溶液中，agx、agy、agz均难溶于水，且ksp(agx)=1.810-10 mol2l-2，ksp(agy)=1.010-12 mol2l-2，ksp(agz)=8.710-17 mol2l-2。（1）根据以上信息，判断agx、agy、agz三者的溶解度s(agx)、s(agy)、s(agz)的大小顺序为： 。（2）若向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体，则c（y-） (填“增大”、“减小”、“不变”)。（3）在25时，若取0.188g的agy(相对分子质量为188)投入100ml水中（忽略体积的变化），则溶液中c（y-）为： 。4（4）由上述ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现agy向agz的转化，并简述理由： 。25a70v(ch3cooh)/moll-1phb c da20（10分）在25ml 0.1 moll-1的naoh溶液中逐滴加入0.2 moll-1的ch3cooh溶液，溶液ph变化曲线如图所示。（1）b点溶液呈中性，有人据此认为，在b点时naoh溶液与ch3cooh溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？ （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“ab”、“bc”或“cd”）区间内。甲 乙（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图所示） 。锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石蕊乙b酸碱甲基橙甲c碱酸酚酞甲d来源:zxxk.com酸碱酚酞乙(3）的d点时，溶液中c(ch3coo-)+c(ch3cooh) 2c(na+)(填“”、“ 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大(2)110-10 moll-1 (3)911 c(na+) c(so42-) c(h+) c(oh-)19、（1）s(agx)s(agy)s(agz) (2)减小（3）110-6 moll-1(4)能，ksp(agy)=1.010-12 mol2l-2ksp(agz)=8.710-17 mol2l-