黑龙江省哈尔滨市高三化学上学期期末考试试题.doc

黑龙江省哈尔滨市2013届高三化学上学期期末考试试题（考试范围：第五、六、七、八章 适用班级：高三学年）第卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（ ）。 a.h2so4 b.naoh c.n2 d.na2o22.下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) ahcoohh2ohcooh3o bco2h2o hco3-h cco32-h2ohco3-oh dhsh2o s2h3o3.在2a+b 3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（ ） av（a）=0.3mol/l s bv（b）=0.3mol/l s cv（c）=0.3mol/l s dv（d）=1mol/l s4.在na2co3溶液中，下列关系式错误的是( ) a.c(na)c(h)c(co32-)c(hco3-)c(oh) b.c(na)2c(co32-)2c(hco3-)2c(h2co3) c.c(oh)c(h) c(hco3-)2c(h2co3) d.c(co32-)c(oh)c(hco3-)5.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）。 h2o 、bf3 、ccl4 、pcl5、xef4、co2、becl2、mg3n2、pcl3、 co a. b. c. d. 6.25、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol 2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol 下列说法正确的是（ ） a.和产物的阴阳离子个数比不相等 b.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 c.常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快 d.25、101kpa 下，na2o2（s）+2na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol7.在密闭容器中，加入3mol a和1mol b，一定条件下发生反应3a（g）b（g）2c（g）d（g），达平衡时，测得c的浓度为w mol/l，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，c的浓度仍然为w mol/l的是（ ）a.6mol a2mol b b.1.5mol a0.5mol b1mol c0.5mol dc.3mol a1mol b2mol c1mol d d.4mol c1mol d8.在2000k时,反应co(g)+1/2o2(g） co2（g） 的平衡常数为k1,则相同温度下反 应2co2（g） 2co(g) + o2（g）的平衡常数k2为（ ） a.1/k12 b.k12 c.1/k1 d.k1-1/29.下列叙述正确的是（ ） a.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 b.hf比hcl稳定是因为hf分子间存在氢键 c.根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 d.向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色，说明agcl的溶解度比ag2s 大10.下列离子方程式正确的是( )a.向ba(oh)2溶液中滴加nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2+ + so42- = baso4b.醋酸钠溶液中加入稀盐酸：ch3coo- + h+ = ch3cooh c.铜片插入硝酸银溶液：cu + ag+ = cu 2+ agd.碳酸钡中加入稀硫酸：baco3 + 2h+ = ba2+ + h2o + co211.某温度下，水的离子积约为1012，将va l ph2的硫酸溶液与vb l ph11的naoh溶液混合，若混合溶液的ph10，体积是(vavb) l，则vavb为（ ）a.211 b.112 c.92 d.2912.可逆反应aa（g）bb（g）cc（g）dd（g）；h同时符合下列两图中各曲 线的规律的是（ ）a.abcd t1t2 h0 b.abcd t1t2 h0c.abcd t1t2 h0 d.abcd t1t2 h013.下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ）。 na2co3 nahco3 al2o3 al(oh)3 a. b. c. d.14.向10ml一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的naoh溶液，其ph变化如右图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是（ ）abcd盐酸的物质的量浓度mol/l0.120.040.030.09naoh的物质的量浓度mol/l0.040.120.090.0315.已知0.l moll1的二元酸h2a溶液中ph4.0，则下列说法中正确的是（ ）a.在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b.在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c.在naha溶液中一定有c(oh)c(a2)c(h2a)c(h+)d.在na2a溶液中一定有c(na+)c(a2)c(h+)c(oh)第ii卷（非选择题 共55分）二、填空题16.（20分）在原子序数118号的元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。 （3）原子半径最小的元素_。 （4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。 （5）气态氢化物最稳定的化学式是_。 （6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。（7）电子数为10的化合物分子式_、_、_、_。17.（8分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质 的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： l的元素符号为_ ；m在元素周期表中的位置为_；五种 元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子a和b，a的电子式为_，b的 结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层， 则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。 该族2 5周期元素单质分别与h2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表 示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 moll1 b+29.7 moll1 c20.6 moll1 d241.8 kjmol1 18.（7分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业上合成甲醇一般 采用下列反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。请回答下列问题：(1) 该反应的平衡常数表达式为k_。(2) 在t时，将2 mol co和6 mol h2充入2 l的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(ch3oh)0.5 moll1，该反应的平衡常数为_。在温度和容积不变的情况下，再向该容器中充入l mol co、4 mol h2、x mol ch3oh(g)，要使平衡不向逆反应方向移动，x 的取值范围是：_。(3) 已知：ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h764.5 kjmol1 co(g)o2(g)=co2(g) h283.0 kjmol1 h2(g)o2(g)=h2o(l) h285.8 kjmol1 则co(g)2h2(g)ch3oh(g)的反应热h_。(4) 在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如右表：反应从2 min到4 min之间，反应速率v(h2)_。反应达平衡时co的转化率为_。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是_（填序号）。a使用催化剂b降低温度c增加h2的浓度19.（l2分）常用补钙片的有效成分是caco3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知：一种常用的分析试剂 edta二钠盐（用na2h2y2h2o表示）可用于测定ca2+，其反应为：ca2+h2y2=cay22h+，以铬黑t为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验： 步骤一：配制待测溶液。取适量补钙片研碎后，准确称取0.400 g配成250 ml溶液。步骤二：滴定。用移液管取待测液25.00 ml于锥形瓶中，加入适量naoh溶液，摇匀，再加入铬黑t指示剂3滴，用0.0100 moll1 edta二钠盐溶液滴定至终点。三次重复滴定平均消耗edta二钠盐溶液22.50 ml。请回答下列问题：(1) 步骤一中补钙剂要用2 mol/l的盐酸溶解，反应的离子方程式为_，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有_、_，操作的先后顺序为：e_df_（填下列操作的序号）。a盐酸溶解 b称量 c定容摇匀 d加蒸馏水稀释 e研磨f用naoh溶液调节溶液ph至7 g转移溶液 h洗涤并转移(2)实验测得补钙片中caco3的含量为_。(3)下列操作会导致测定结果偏高的是_（填下列选项的字母序号）。 a未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶 b将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 c定容时俯视刻度线 d滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失 e滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗20.（8分）碱式硫酸铁fe(oh)so4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也 可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量铝）生产碱式硫酸铁的工 艺流程如下：请回答下列问题： (1)碱式硫酸铁能够净水的原因是_。 (2)已知，常温下部分阳离子以氢氧化 物形式完全沉淀时溶液的ph如右 表。假设沉淀完全时溶液中金属离子 的浓度为1105 moll1，估算 kspfe(oh)2_。生产碱式硫酸铁的过程中，加入少量nahco3 调溶液ph6的目的是_。 (3)反应ii的离子方程式是_， 在实际生产中，常同时通入o2以减少反应ii中nano2的用量。若实际生产中需 要节约1.38 t的nano2用量，则应通入标准状况下的o2_m3。 (4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质 量标准，产品中不得含有fe2+及no。某同学根据提供的试剂设计实验检验所得 产品中不含fe2+，含有 so，可供选择的试剂如下：a新制氯水 b0.l mol/l kscn溶液 c10naoh溶液d20hno3溶液 e0.05 mol/l酸性kmno4溶液 f0.l mol/l bacl2溶液请你帮助该同学完成实验，将相关项目填入下表：实验操作现象结论取适量产品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，静置，滤去沉淀。得黄棕色溶液取少量溶液于试管中，滴加 溶液 ； ；溶液中不含fe2+取少量溶液于试管中，滴加0.1mol/lbacl2溶液，再滴加20%hno3溶液 ；溶液中含有so哈32中20122013学年度上学期期末考试化学试题答题卡一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）123456789101112131415二、填空题（共55分）16.（20分）（1） ,（2） ,（3） , （4） ,（5） ,（6）_。（7） 、 、 、 。17.(8分) （1） , , ,（2） , ；（3） , , 。18.(7分)(1) ；(2) , ；(3) ；（4） , , 。19.（12分）（1） , , ； （2） ；（3） ；20.（8分）（1） ；（2） ； ；（3） ； ；（4） ； ； 。哈32中20122013学年度上学期期末考试化学试题答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）123456789101112131415dcbacdbadbcadac16、（1）na（2）f2（3）h（4）n（5）hf（6）cl（7）ch4、nh3、h2o、hf17、(1)o,第三周期第a族，alcnoh, (2) nnhhhh（3）34 h2seo4 b18.、（共14分）（1）（1分） （2）0.25l2/mol2（1分） 0x7（1分）（3）90.1kj/mol（1分）（4）0.3mol(l