（新课标通用）高考化学一轮复习 知能演练高分跨栏 第四章第一节.doc

2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：第四章第一节1(2013哈尔滨高三模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于k3c60的组成和结构的分析正确的是()ak3c60中只含离子键，不含有共价键b1 mol k3c60中含有的离子数目为636.021023c该化合物在熔融状态下能导电d该物质的化学式可定为kc20解析：选c。k3c60中k和c之间为离子键，c中c和c之间为共价键，a错；1 mol k3c60中含有3 mol k和 1 mol c，离子数目为46.021023，b错；该物质由k和c构成，不含c，故其化学式不是kc20，d错。2下列说法正确的是()a光导纤维的主要成分是硅b常用氢氟酸(hf)来刻蚀玻璃c制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英d实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液解析：选b。a项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不正确；c项，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，不正确；d项，保存氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶，因为naoh与玻璃的主要成分反应生成的硅酸钠是一种矿物胶，时间长了会打不开瓶塞，不正确。3(2013太原高三检测)下列试剂能与硅反应的是()浓氨水浓氢氧化钠浓硝酸氢氟酸氟气浓硫酸abc d解析：选a。si和naoh溶液反应生成na2sio3和h2，与氢氟酸反应生成sif4和h2，与f2化合生成sif4。4(2013铜川高三教学质量检测)能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是()aco2是气体，sio2是固体b高温下能发生反应na2co3sio2na2sio3co2cco2能溶于水生成碳酸，而sio2却不溶于水dco2通入na2sio3溶液中有胶状沉淀生成解析：选d。酸性强弱与这种酸的氧化物所处的状态及化学活动性无关，所以a、b都不正确；c是它们的物理性质，只有d项较强酸制弱酸能够证明。5(2013长春四校联考)下列关于c、si、s、cl四种非金属元素的说法中，正确的是()a两两结合形成的化合物都是共价化合物b在自然界中都能以游离态形式存在c氢化物的热稳定性：ch4sih4h2shcld最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强解析：选a。硅和氯在自然界中都以化合态形式存在，故b错误。由于c的非金属性强于si，所以ch4的热稳定性强于sih4，碳酸的酸性强于硅酸，并且sio2不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故c、d错误。6寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为al2o34sio2h2o，下列观点不正确的是()a寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触b寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物c潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质d置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质解析：选c。根据寿山石的主要成分，可知其能和酸或碱发生反应，a对；寿山石中含有不同形态的金属氧化物，造成其色彩丰富，b对；其中的氧化物al2o3和sio2不溶于水也不和水反应，不会溶解变质，c错；久置于干燥空气中，会造成其中的结晶水失去而变质，d对。7(2013龙岩四校联考)二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae是对反应中sio2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是()sio22naoh=na2sio3h2osio22csi2cosio24hf=sif42h2ona2co3sio2na2sio3co2sio23csic2coa反应中sio2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b反应中sio2表现出氧化性c反应中sio2表现了酸性氧化物的通性d反应符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理e反应中sio2未参加氧化还原反应aace bbdeccde dab解析：选b。通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是，因此a判断错误，c判断也错；反应是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断也正确；所以选项b正确。8(2013安庆高三调研)将2.8 g硅粉与2.3 g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集)。这些气体在标准状况下的体积为()a1. 12 l b4.48 lc5.6 l d3.36 l解析：选d。2na2h2o=2naohh2 223 g 2 mol 22.4 l 2.3 g 0.1 mol 1.12 lsi2naohh2o=na2sio32h228 g 2 mol222.4 l14 g 0.1 mol2.24 l反应后硅剩余，v(h2)1.12 l2.24 l3.36 l。9向含有0.2 mol naoh和0.1 mol ba(oh)2的溶液中持续稳定地通入co2气体，当通入气体8.96 l(0 ，1.01105 pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的总物质的量与通入co2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)()解析：选c。当未通入co2气体时，溶液中的离子为0.2 mol na、0.1 mol ba2、0.4 mol oh；当通入2.24 l co2气体时，发生反应ba2co22oh=baco3h2o，此时溶液中的离子为0.2 mol na、0.2 mol oh；当通入4.48 l co2时，发生反应2ohco2=coh2o，此时溶液中的离子为0.2 mol na、0.1 mol co；当通入6.72 l co2时，发生反应coco2h2o=2hco，此时溶液中的离子为0.2 mol na、0.2 mol hco；当通入8.96 l co2时，发生反应baco3co2h2o=ba(hco3)2，此时溶液中的离子为0.2 mol na、0.1 mol ba2、0.4 mol hco。对比图象可知选项c正确。10(2013聊城高三模拟)已知a、b、c三种元素均为短周期元素，它们的原子序数关系为cba。a元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，b和c可形成bc4型化合物。用化学符号填空：(1)三种元素分别为a_，b_，c_。(2)a、b、c的最高价氧化物对应的水化物分别是_、_、_，在这些水化物中，酸性最弱的是_。(3)bc4的结构式是_。(4)已知bc4不能在空气中燃烧，理由是_。(5)用离子方程式表示出由b的氧化物制得b的氧化物对应水化物的原理_。解析：a元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则次外层为k层，所以a元素为c，则bc4中不可能为ccl4、ch4、sif4，只能为sicl4；sicl4中si为4价不能继续氧化，cl也不能被o2氧化，所以sicl4不能在空气中燃烧；b的氧化物sio2为不溶性氧化物，所以不能用sio2与水反应制取h2sio3，而只能用sio2与碱反应生成硅酸盐，硅酸盐与酸反应制h2sio3。答案：(1)csicl(2)h2co3h2sio3hclo4h2sio3(3) (4)sicl4中si为4价不能继续氧化，cl也不能被o2氧化，所以sicl4不能在空气中燃烧(5)sio22oh=sioh2o，sioco2h2o=h2sio3co(或其它合理答案)11(2013山西六校联考)以磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑(sio2nh2o)、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。(1)上述反应中，属于置换反应的是_(选填：、)。(2)已知sihcl3的沸点为33.0 ，提纯sihcl3适宜的方法是_。(3)高温下进行的反应的化学方程式为_；固体废弃物casio3可用于_。(4)反应需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是_。(5)ch3oh可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为_。解析：反应为sio22csi2co。从图中可以看出，反应的反应物为sio2、c和ca3(po4)2，产物为co、p和casio3。反应为si3hcl=sihcl3h2。反应的反应物有sihcl3和h2o，产物有hcl、h2和sio2nh2o。反应为co2h2ch3oh。(1)置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，只有、符合。(2)sihcl3的沸点低，可用蒸馏法分离出来。(4)反应产生h2，若与o2混合会引起爆炸。从流程图中的反应可知，sihcl3可以与h2o反应，所以反应必须在无水条件下反应。(5)ch3oh作为燃料在电池负极反应，产物为co2。酸性条件，ch3oh中的c从2价升到co2中的4价，共失去6个电子，由氧原子守恒得，反应物还有h2o，产物中还有h。答案：(1)、(2)分馏(蒸馏)(3)ca3(po4)25c3sio23casio32p5co生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等(4)sihcl3会水解，同时产生的h2与o2混合会发生爆炸(5)ch3ohh2o6e=co26h12(2013银川质检)某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：钠能在co2中燃烧。常温下co能与pdcl2溶液反应得到黑色的pd。经过分析讨论，他们认为钠在co2中燃烧时，还原产物可能是碳，也可能是co，氧化产物可能是na2co3。为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题。(1)他们欲用上述装置组装一套新装置：用石灰石与盐酸反应制取co2(能随意控制反应的进行)来证明钠能在co2中燃烧并检验其还原产物，所用装置接口连接顺序为_，制取co2反应的离子方程式为_。(2)装置连接好后，首先要进行的实验操作是_，点燃酒精灯前，应进行的操作是_，等装置_(填写装置字母代号及现象)时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_。(3)若装置d的pdcl2溶液中有黑色沉淀，c中有残留固体(只有一种物质)，则c中反应的化学方程式为_；若装置d的pdcl2溶液中无黑色沉淀，c中有残留固体(有两种物质)，则c中反应的化学方程式为_。(4)后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是na2o，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验c中残留的固体是否含有na2o，为此，他认为应较长时间通入co2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有na2o，他的实验方案是_。解析：(1)装置f可通过关闭或打开导管上的止水夹实现对制气反应的控制，制取的co2中含有hcl、h2o，可分别用饱和nahco3溶液、浓硫酸除去。(2)由于钠易与氧气反应，故点燃酒精灯前，先用co2将装置内空气排出，当澄清石灰水变浑浊时，表明装置中空气已排尽。(3)当c中残留固体只有一种而d中的pdcl2溶液中有黑色沉淀时，表明反应的产物是na2co3与co；当c中固体有两种而d中的pdcl2溶液中没有黑色固体出现时，表明生成物是na2co3与单质碳，由此可写出相应的化学方程式。(4)将c中残留固体溶于水，加过量钡盐除去co，再检验溶液是否呈碱性，若呈碱性，则表明固体中有na2o，否则不含na2o。答案：(1)jcdabefgh(e与f可颠倒)caco32h=ca2h2oco2(2)检查装置的气密性打开f中导管上的止水夹d中澄清石灰水变浑浊排尽装置内的空气(3)2na2co2na2co3co4na3co22na2co3c(4)将残留固体溶于水，在所得水溶液中加入过量bacl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液变红色，则残留固体中含有na2o，否则不含na2o13(2012北京海淀区高三检测)氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示。其中nh2中各元素的化合价与nh3相同。请回答下列问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以naoh为例，用化学反应方程式表示其原因：_。(2)图示的变化中，属于氧化还原反应的是_。(3)sicl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。sicl4水解的化学反应方程式为_。(4)在反应中，3 mol si(nh2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol a气体，则氮化硅的化学式为_。(5)在高温下将sicl4在b和c两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，b和c两种气体在一定条件下化合生成a。写出sicl4与b和c两种气体反应的化学方程式：_。解析：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放的实