福建省惠安高级中学高三化学第一次月考试题（无答案）新人教版(1).doc

惠安高级中学2014年秋季高三年化学科第一次月考试卷(考试时间： 90 分钟 满分：100 分)注意：1选择题的答案应涂在机读答题卡上，填空题的答案应填写答题卷中。2相对原子质量:h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27cl35.5 fe56 一、选择题（15小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个选项符合题意）1、“化学我们的生活，我们的未来”是“国际化学年”的主题。你认为下列做法中，不符合这一主题的是a推广燃煤脱硫技术，减少 so2气体对大气的污染 b为改善食物的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂 c开发太阳能、潮汐能、风能等新能源，减少温室气体的排放 d用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染” 2、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 a空气、天然气、苛性钾、石灰石 b液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 c盐酸、水煤气、纯碱、液氯 d盐酸、空气、氯酸钾、金属镁3、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯（pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是apd和pd互为同位素 b钯是第五周期元素cpd2+核外有48个电子 dpd的原子核内有62个中子4、往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生mg(oh)2的是a单质 b氧化物 c酸 d碱5、下列各组物质的性质比较中不正确的是a热稳定性：sih4ph3h2sb酸性：hclo4h2so4h3po4c碱性：naohmg(oh)2ai(oh)3d氧化性：f2c12br26、如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素。 下列说法不正确的是 a最简单气态氢化物的稳定性比小b最高价氧化物对应水化物的酸性比弱c金属性比弱d原子半径比大7、下列叙述正确的是a金属镁着火时可用干冰灭火b二氧化硅可用作光导纤维c往氯水中通入so2后，溶液的漂白性增强d由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性8、某工业废水能快速腐蚀大理石。该工业废水中，可常量共存的离子组是ana+、mg2+、clo-、no3- bal3+、nh4+、br-、cl-ck+、mno4-、fe2+、so42- dna+、k+、sio32-、cl-9、下列离子方程式正确的是a钠溶于水：2na+h2o = 2na+oh-+h2b碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：hco3+ca2+oh-caco3+h2oc亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：h+ + hso3 so2 + h2od氯气溶于水：cl2+h2o=2h+cl- +clo-10、在两个容积相同的容器中，一个盛有nh3，另一个盛有n2、h2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 a原子数 b分子数c质量 d密度11、na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 a将28gfe投入到1l的2moll-1稀硫酸中，标准状况下，可得到约11.2l的h2 b常温常压下，32go2和o3的混合气体中含有的氧原子数为2na c1molna被完全氧化生成 na2o2，失去2na个电子 d71g的氯气与足量的铁粉充分反应，转移电子总数为 2na12、用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 a用图1装置蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体b用图2装置制取二氧化碳气体c用图3装置蒸馏海水制取少量淡水d用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物13、下列有关实验的叙述正确的是a滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，可直接盛待测液b用100 ml量筒配制100 ml 0.100 0 moll-1 na2co3溶液c用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液一定含有钠盐d某溶液加入盐酸酸化的bacl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有so2- 414、某反应的反应物与生成物有：h3aso4、k2so4、kbro3、h2so4、ash3、h2o和一种未知物质x。已知0.2 mol kbro3在反应中得到1 mol电子，则下列说法不正确的是（ ）aash3是该反应的还原剂bx的化学式为br2c根据反应可推知氧化性：kbro3h3aso4d氧化剂和还原剂的物质的量之比为2515、在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为a61b31c21d12二、填空题（55分）16、（11分）短周期元素a、x、d、e、r、t原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：元素结构及性质aa的原子半径最小xx原子最外层电子数是次外层的两倍dd是短周期中金属性最强的元素ee的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物rr与x同主族tt的负一价阴离子的核外电子排布与ar原子相同（1）r元素在周期表的位置是 ，化合物dt中存在的化学键是 。（2）写出e单质与naoh溶液反应的离子方程式 。（3）1g x2a4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kj的热量，写出x2a4完全燃烧的热化学方程式 。（4）rt4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式 。17、（10分）nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：hno2是一种弱酸，且不稳定；在酸性溶液中nano2也是一种氧化剂，如能把fe2氧化成fe3；agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。（1）nano2所属类别是_（填酸、碱、盐、氧化物），其中氮元素的化合价为_。（2）根据上述资料，下列方法中，不能用来区别nano2和nacl的是_ (填序号)。a观察颜色并品尝味道b用水溶解c测试两溶液ph d用agno3和hno3两种试剂来区别e在酸性条件下加入ki淀粉溶液来区别 f分别在两种溶液中滴加甲基橙（3）人体正常的血红蛋白中含fe2+。若误食nano2，就会导致血红蛋白中毒（失去运输氧的功能），服用维生素c可以解毒。下列叙述正确的是_anano2可作腌肉的防腐剂，因此完全可代替食盐作调味品b中毒反应时，nano2做还原剂c解毒时维生素c可将fe3+转化成fe2+d人体中的铁元素是不可缺少的一种常量元素（4）某厂废切削液中，含有2%-5%的nano2，直接排放会造成污染，采用nh4cl能使nano2转化为不引起二次污染的n2，反应的化学方程式为 。18、(12分)高铁酸钾(k2feo4)具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。(1) k2feo4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是 。 (2)制备k2feo4可以采用湿式氧化法，流程如下图： 完成氧化工序的离子方程式：除杂工序目的是除去nafeo4溶液中的杂质，除去的杂质主要有 (写化学式)。转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：nafeo4k2feo4 (填“”、“”、“”或“=”)。19、（6分）实验室有两瓶已失去标签的白色固体需要鉴别，已知他们分别是纯碱（na2co3）和小苏打（nahco3），某学习小组将这两瓶固体编号：a 和 b，并设计如下鉴别方案： 方案一：取等质量的 a、b两种固体，分别置于两支试管中，按下图1 方法进行鉴别 方案二：取等质量的 a、b 两种固体分别置于两个小气球中，并将小气球套在盛等浓度、等体积的盐酸溶液试管上（如图 2），实验时同时将 a、b 抖入各自试管中。请填写： （1）在进行方案一的实验时，观察到加热 a 的那支试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可判断a是 ；则方案二可观察到的现象是 （2）写出a与盐酸反应的化学方程式 20、(16分)氮化铝(aln)是一种新型无机非金属材料。某aln样品仅含有al2o3杂质，为测定aln的含量，设计如下三种实验方案。 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中aln的纯度(夹持装置已略去)。(1)上图c装置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_,再加入实验药品。接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入naoh浓溶液，至不再产生气体。打开k1，通入氮气一段时间，测定c装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】用右图装置测定m g样品中aln的纯度(部分夹持装置已略去)。(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的x液体可以是_。accl4 bh2ocnh4cl溶液 d(5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为v ml(已转换为标准状况)，则aln的质量分数是_。【方案3】按以下步骤测定样品中aln的纯度：(6)步骤生成沉淀的离子方程式为_。(7)若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。考室座位号： 姓名： 准考证号： 密封线 惠安高级中学2014年秋季