第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时）.doc

第二节 富集在海水中的元素氯第一课时 氯气复习回顾1.写出F(核电荷数为9)、Cl(核电荷数为17)的原子结构示意图 2.氧化还原反应(1)定义： .(2)本质： .(3)特征： . 3.完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物：（1）Na在Cl2中燃烧： .（2）氯水滴入FeCl2(aq)中： .探求新知一、氯的存在和结构1.氯元素主要以Cl的形式存在于海水中(1) 自然界中，只有的 氯，没有的 氯.(2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有 .2.氯原子的结构氯原子的原子结构示意图: 。氯原子最外层有 个电子，很容易获得 个电子变为 .氯元素是典型的 元素.二、活泼的黄绿色气体氯气1.物理性质实验步骤实验现象结论及解释展示集气瓶口向 放置，气体呈 色.氯气的密度 空气嗅闻气体有 性气味水溶性实验，加水震荡集气瓶内气体颜色 ，水变为 色液体.氯气 溶于水另外：氯气有 ，易 化.跟踪练习1下列含氯元素的物质中属于纯净物的是（ ）A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.海水2.下列气体易液化的是（ ）A.Cl2 B.CO2 C.CO D.N2探求新知2.化学性质（1）与金属反应氯气是活泼的非金属单质，具有很强的 性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。如：2Fe3Cl2 CuCl2 现象： (2) 与非金属反应实验：H2在Cl2中燃烧实验操作实验现象化学方程式H2在Cl2中燃烧H2在Cl2中安静的燃烧，发出 色火焰，集气瓶口有 产生H2和Cl2的混合气体光照燃烧产物HCl气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为 .思考与交流 通过 H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？(3).与水的反应实验：氯水的漂白作用 实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条 氯水有 作用有色布条、干燥的氯气有色布条 干燥的氯气 漂白作用. Cl2的水溶液叫 ，该水溶液的颜色为 ，这说明其中含有 写除Cl2与水的反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,该反应的离子方程式 氯水中含有的粒子主要有 ,其中包括 种分子, 种离子 次氯酸的性质A.弱酸性：HClO的酸性比碳酸的酸性 ，能证明该反应的事实为 跟NaOH反应的离子反应式 B.不稳定性：不稳定,在光照下分解 ,化学方程式 离子方程式 C.强氧化性：次氯酸是一种强 剂,能杀死水中的 ,所以自来水常用 来杀菌消毒.次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素 ,可用作 .思考1.实验室中如何保存氯水？ 2.久置的氯水跟新制的氯水所含粒子有何不同？跟踪练习1.下列叙述中不正确的是（ ）A.氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质B.任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧C.CuCl2溶解在水里，浓溶液呈现绿色，稀溶液呈现蓝色D.Cl和Cl2都易与金属单质反应2.下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是（ ）ACuCl2 BMgCl2 CFeCl2 DNaCl课后作业1.下列关于氯水的说法正确的是 （ ） A.氯水中只含Cl2和H2O分子 B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D.氯水久置数天后溶液酸性增强 2. 0.1mol某元素的单质与Cl2反应后,质量增加7.1g,这种元素是（ ） ANa BMg CFe DCu 3.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来鉴别它们的剂是（ ） A. AgNO3 B.酚酞试液 C.紫色石蕊试液 D.饱和食盐水 4.下列说法正确的是（ ）A. Cl和Cl2都为黄绿色 B. Cl和Cl2均有毒C. Cl和Cl2都有氧化性 D. Cl比Cl2稳定5.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不产生明显变质的是（ ）ANaHCO3 BAgNO3 CFeCl2 DAlCl3 6.下列说法正确的是（ ） A.氯化氢是纯净物，盐酸是混合物 B.熔融状态下，氯化氢和盐酸都导电C.液态氯化氢的成分与盐酸相同 D.打开盛浓盐酸的细口瓶，在瓶口上方看到的白雾是氯化氢7.下列有关氯气的叙述错误的是（ ）A.氯气与液氯的组成相同B.Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可杀灭水中的细菌，所以Cl2常用来消毒生活用水C.点燃是使Cl2跟H2化合的唯一条件D.Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物8.为了防止贮存氯气的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯气之前必须（ ） A.清洗干净 B.充入惰性气体 C.除去铁锈 D.彻底干燥9.下列对氯气的描述中，不正确的是( )A.在标准状况下，氯气的密度为3.17 g/L B.实验室不能用排水法收集氯气C.液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质 D.只有湿润的氯气才显示其漂白性10.下列物质间的反应不能称为燃烧的是（ ）A.铁丝在纯氧中加热 B.将氢气在空气中点燃后伸入氯气中C.金属钠露置在空气中 D.将铜丝在空气中加热后伸入氯气中11.下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（ ）A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl312.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸13.有氯气和氧气的混合气体125 mL，将点燃的氢气放入混合气体中，待混合气体完全反应后，测得消耗氢气200 mL（气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中氯气和氧气的体积比是（ ）A.23 B.32 C.35 D.54 m(金属) d 14.如图中四条直线，分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应时 c b消耗金属质量（纵轴）与反应掉氯气质量（横轴）的关系，其 a中代表铁与氯气反应的直线是 （ ） m(Cl2)A.a B.b C.c D.d 15.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（ ）A.液氯 B.新制氯水 C.次氯酸 D.CaCl2溶液16.根据下列要求各写一个化学方程式：（1）反应中氯元素被还原： 。（2）反应中氯元素既被氧化，又被还原： 。（3）反应中氯元素既不被氧化，又不被还原 。17.将氯水分别加到下列溶液中：A.紫色石蕊试液； B.FeCl2溶液； C.Na2CO3溶液；D.AgNO3溶液。 观察有何现象？写出有关的离子方程式A： ； ；B： ； ；C： ； ；D： ； 。18.今有H2、Cl2的混合气体100mL（标准状况），其中一种气体为55mL，光照使两种气体发生反应后，恢复到标准状况，气体体积为 mL，为了证明反应后气体中有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：（1）若剩余 mL气体，证明有 剩余，理由是 （2）若溶液有 性质，证明有 剩余，理由是 19.现有X、Y、Z三种元素，X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；XZ极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红；两分子X的单质，可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体；Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有杀菌作用。（1）试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质（用元素符号和化学式表示）。X： ；Y： ；Z: ； XZ： ；X2Y： 。（2）写出反应和的化学方程式： ； （3）解释Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有杀菌作用的原因：（包括简洁文字和相应的化学方程式） 。阳离子AgBa2Al3阴离子OHClSO42 20.现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：AB和D都不溶于水，也不溶于酸；BA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；C