（课堂设计）高中化学 2.1 化学反应速率同步练习 新人教版选修4(1).DOC

（课堂设计）2014-2015高中化学 2.1 化学反应速率同步练习 新人教版选修4基础演练1在化学反应a(g)3b(g) 2c(g)d(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()av(a)v(b) bv(a)2v(c)c3v(b)v(c) dv(b)3v(d)解析：根据反应速率之比等于化学计量数之比进行推断。答案：d2反应4a(s)3b(g)2c(g)d(g)，经2 min b的浓度减少0.6 moll1。对此反应速率的正确表示是()a用a表示的反应速率是0.8 moll1s1b分别用b、c、d表示反应的速率，其比值是321c在2 min末时的反应速率，用反应物b来表示是0.3 moll1min1d在这2 min内用b和c表示的反应速率的值都是相同的解析：反应物a是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，a不正确；v(b)0.6 moll1/2 min0.3 moll1min1是2 min内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率，c错；反应中b和c的计量数不同，表示的反应速率的值不同，d不对。只有b选项正确。答案：b3某温度时，浓度都是1 moll1的两种气体x2和y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体z，充分反应后x2的浓度为0.4 moll1，y2的浓度为0.8 moll1，生成的z的浓度为0.4 moll1，则该反应(z用x、y表示)是()ax22y2 2xy2 b2x2y22x2ycx23y22xy3 d3x2y22x3y解析：浓度的变化量之比等于化学方程式的计量数之比。答案：d4将5.6 g铁粉投入足量的100 ml 2 moll1稀硫酸中，2 min时铁刚好完全溶解。下列有关这个反应的速率表示正确的是()a铁的反应速率0.5 moll1min1b硫酸的反应速率0.5 moll1min1c硫酸亚铁的反应速率0.25 moll1min1d氢气的反应速率0.5 moll1min1解析：根据反应速率计算公式，要计算2 min时间内反应物浓度的变化量，在反应：feh2so4=feso4h2中，溶液中的溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6 g fe的物质的量0.1 mol，故反应消耗h2so4的物质的量生成feso4的物质的量0.1 mol。h2so4的消耗速率feso4的生成速率0.5 moll1min1。答案：b综合应用5将等物质的量的a和b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)，经5 min后，测得d的浓度为0.5 moll1，c(a)c(b)35，c的平均反应速率是0.1 moll1min1。a在5 min末的浓度是_，b的平均反应速率是_，d的平均反应速率是_，x的值是_。解析：v(d)0.1 moll1min1v(c)，则x2。答案：0.75 moll10.05 moll1min10.1 moll1min12基础应用1下列说法不正确的是()a化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示b用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比c化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定d在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：本题考查化学反应速率的概念。化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，都是正值，是反应的平均速率，故d错。答案：d2对于反应：caco32hcl=cacl2h2oco2，下列说法正确的是()a用hcl和cacl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同b不能用caco3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示c用h2o和co2表示的化学反应速率相同d用cacl2浓度的减小表示其反应速率解析：因为caco3是固体，h2o为纯液体，不能用其表示化学反应速率；d项中，cacl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率。答案：a3在体积为2 l的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 moll1s1，则t是()a0.44 s b1 s c1.33 s d2 s解析：v(nh3)v(h2)0.30 moll1s1，氨气浓度的变化量为0.6 mol/2 l0.30 moll1，因此反应所需时间为t1 s。答案：b4在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()av(h2)0.1 moll1min1bv(n2)0.1 moll1min1cv(n2)0.2 moll1min1dv(nh3)0.3 moll1min1解析：当反应物v(n2)0.2 moll1min1时，v(h2)0.6 moll1min1、v(nh3)0.4 moll1min1。答案：c5把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2 l容器中，发生反应3x(g)y(g) nz(g)2w(g)，5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z的浓度变化来表示，平均速率为0.01 moll1min1，则上述反应中z气体的计量数n的值是()a1 b2 c3 d4解析：先求z物质的物质的量变化值n(z)c(z)vv(z)tv0.01 moll1min15 min2 l0.1 mol，再根据，得n1。答案：a6化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()a2.5 moll1min1和2.0 moll1b2.5 moll1min1和2.5 moll1c3.0 moll1min1和3.0 moll1d5.0 moll1min1和3.0 moll1解析：分析图像可知，在48 min时间段内反应物的浓度由20 moll1下降到10 moll1，浓度变化量为10 moll1，故反应速率为2.5 moll1min1。随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，大致的变化规律是反应每进行4 min，反应速率降低一半，所以当反应进行到16 min时，反应物的浓度降到大约2.5 moll1。答案：b7某温度下，反应2n2o5=4no2o2开始进行时，c(n2o5)0.040 8 mol/l。1 min后，c(n2o5)0.030 mol/l。则该反应的反应速率为()av(n2o5)1.8104 mol/(ls)bv(n2o5)1.8102 mol/(ls)cv(o2)1.8104 mol/(ls)dv(no2)1.8104 mol/(ls)解析：c(n2o5)0.040 8 mol/l0.030 mol/l，故v(n2o5)1.8104 mol/(ls)，由2n2o5=4no2o2可得，v(o2)v(n2o5)0.9104 mol/(ls)，v(no2)2(n2o5)3.6104 mol/(ls)，故a项正确。答案：a8已知某反应中各物质的浓度数据如下：aa(g)bb(g)2c(g)起始浓度(mol/l)3.0 1.0 02 s末浓度(mol/l)1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()a934 b312 c213 d321解析：本题利用同一反应中，各物质的浓度变化之比等于化学计量数之比。则c(a)c(b)c(c)(3.0 mol/l1.8 mol/l)(1.0 mol/l0.6 mol/l)(0.8 mol/l0)ab2，可得a3，b1。答案：b9反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，在容积为2 l的密闭容器中进行。在2 s内用nh3的浓度减小来表示的平均反应速率为0.3 mol/(ls)，在2 s时，h2o增加的物质的量为()a0.9 mol b1.07 mol c1.8 mol d0.8 mol解析：本题考查化学反应速率计算公式的应用。由v得cvt，由反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)得：v(h2o)v(nh3)0.3 mol/ls，所以n(h2o)0.3 mol/(ls)2 s2 l1.8 mol，选c。答案：c10将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll1。现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12 s时物质b的浓度为0.7 moll1在该条件下，再经2 s后c的浓度为1.2 moll1其中正确的是()a b c d解析：解答本题可先根据化学方程式计算出a和b的浓度的减少，然后根据化学反应速率的概念进行计算。2 s后c的浓度为0.6 moll1，则生成c为0.6 moll12 l1.2 mol，消耗a 1.2 mol，消耗b 0.6 mol，则c(a)0.6 moll1，c(b)0.3 moll1故v(a)0.3 moll1s1v(b)0.15 moll1s12 s时b的浓度为0.7 moll1v(c)v(a)0.3 moll1s1在该条件下，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，所以后2 s内反应速率小于0.3 moll1s1，经2 s后c的浓度小于1.2 moll1。答案：b11下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()a氢气的燃烧热为285.5kj/mol，则水电解的热化学方程式为：2h2o(l)=2h2(g)o2(g)；h285.5 kj/molb1 mol甲烷完全燃烧生成co2和h2o(l)时放出890 kj热量，它的热化学方程式为1/2 ch4(g)o2(g)=1/2 co2(g)h2o(l)；h445 kj/molc已知2c(s)o2(g)=2co(g)；h221 kjmol1，则c的燃烧热为110.5 kj/moldhf与naoh溶液反应：h(aq)oh(aq)=h2o(l)；h57.3 kj/mol解析：燃烧热规定1 mol可燃物，a错误；1 mol甲烷完全燃烧时放出890 kj，则1/2 ch4放热445 kj，b正确；c(s)未完全燃烧，其反应热不是燃烧热，c错误；hf为弱酸，电离时须吸热，放出的热量小于57.3 kj/mol，d错误。答案：b能力提升12根据反应4fes211o22fe2o38so2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_；(2)当生成so2的速率为0.64 moll1s1时，则氧气减少的速率为_；(3)如测得4 s后o2的浓度为2.8 moll1，此时间内so2的速率为0.4 moll1s1，则开始时氧气的浓度为_。解析：(1) 一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用o2和so2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 moll1s10.88 moll1s1。(3)此时间内so2的速率为0.4 moll1s1，则氧气表示的速率为0.4 moll1s10.55 mol(ls)1，所以氧气变化浓度为0.55 moll1s14 s2.2 moll1，则开始时氧气的浓度为2.8 moll12.2 moll15 moll1。答案：(1)so2或o2(2)0.88 moll1s1(3)5 moll113某温度时，在2 l密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式_；(2)反应开始至2 min末z的反应速率为_。解析：由图示先确定反应物和生成物，x、y随时间变化物质的量减少，说明为反应物，z随时间变化物质的量增多为生成物，再根据反应速率和各物质的计量数关系确定方程式。另外从图中可知，经过一段时间各物质的量都不为零，所以该反应为可逆反应。这一点非常重要。答案：y3x2z0.05 mol/(lmin)14已知某气体反应：3a(g)b(g)2c(g)，起始浓度c(a)3.0 mol/l，c(b)1.0 mol/l，在2 s时用生成物c表示的该反应速率为0.40 mol/(ls)，求2 s末时各物质的浓度？解析：由c的反应速率可求c的生成浓度，然后根据方程式可计算a、b的反应浓度，用起始浓度减去生成浓度即为要求的浓度。答案：c(a)1.8 mol/lc(b)0.6 mol/lc(c)0.8 mol/l14.在10 l密闭容器中充入4 mol n2、12 mol h2，控制条件发生反应：n23h22nh3,4 min时测得c(nh3)0.2 moll1，填写下表：4 min时 n2h2nh3浓度/moll10.2反应速率moll1min1反应速率值之间的关系v(n2)v(h2)v(nh3)_解析：4 min末时c(nh3)为0.2 moll