陕西省汉中市宁强县天津高中高一化学下学期第一次月考试卷（c卷）（含解析）.doc

2013-2014学年陕西省汉中市宁强县天津高中高一（下）第一次月考化学试卷（c卷）一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春大丰市校级期中）在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到（）a分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅b分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色c不分层，液体呈紫红色d不分层，液体为无色2（3分）（2011河北校级学业考试）下列实验操作中错误的是（）a用规格为10ml的量筒量取6ml的液体b用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部c过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上d如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3（3分）（2010秋镜湖区校级期末）下列关于胶体的说法正确的是（）a胶体外观不均匀b胶体不能通过滤纸c胶体都能产生丁达尔效应d胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4（3分）（2014秋内蒙古校级期末）下列关于焰色反应的说法中不正确的是（）a焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色b并不是所有的金属元素都存在焰色反应ck2co3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰d应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝5（3分）（2010秋台州期末）为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）ana+bca2+cmg2+dfe3+6（3分）（2013秋工农区校级期末）下列推断正确的是（）asio2、co2都属于酸性氧化物，都能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d硅是良好的半导体材料，是制造光导纤维的主要材料7（3分）（2010秋淮安期末）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）anaohbna2ocna2o2dna2co38（3分）（2013秋南昌期末）下列反应的离子方程式正确的是（）a铜片加入三氯化铁溶液中：cu+2fe3+2fe2+cu2+b盐酸中加入碳酸钙：co32+2h+h2o+co2calcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3dnahco3溶液中加入盐酸：co32+2h+h2o+co29（3分）（2014春武威校级期中）下列物质不能由单质直接反应制得的是（）ahclbfe3o4ccucl2dfecl210（3分）（2014秋南岗区校级期末）要想证明某溶液中是否含有fe3+，下列操作中正确的是（）a加入铁粉b滴加kscn溶液c通入氯气d加入铜片11（3分）（2008天津校级学业考试）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）a稀硫酸bcuso4溶液cfe2（so4）3溶液dagno3溶液12（3分）（2012湖南校级学业考试）下列不能使有色布条褪色的物质是（）a次氯酸钠溶液b氯水c漂白粉溶液d氯化钙溶液13（3分）（2014大连学业考试）下列变化中，不属于化学变化的是（）a二氧化硫使品红溶液褪色b氯水使有色布条褪色c活性炭使红墨水褪色d漂白粉使某些染料褪色14（3分）（2012秋北海期末）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中fe2+和fe3+的浓度恰好相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为（）a2：3b3：2c1：2d1：4二填空题15（16分）（2014春宁强县月考）新制的氯水呈色，说明氯水中有存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后先变红，起作用的微粒是，但很快又褪色，起作用的微粒是，氯水经光照后产生气体，该反应的化学方程式是；向新制氯水中投入碳酸钙固体，现象为，该反应的离子方程式为；向新制氯水中滴加fecl2溶液，其离子反应方程为16（10分）（2014春宁强县月考）（1）2.2g co2含氧元素的质量为g；该气体在标准状况下的体积为l（2）实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用离子方程式表示）：（3）写出制取漂白液的离子反应方程式（4）50ml 18mol/l的硫酸溶液与足量的铜片加热，实际被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，这是因为17（12分）（2014春宁强县月考）有三种金属单质a、b、c，其中a的焰色反应为黄色，b、c是常见金属三种金属单质a、b、c能与气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h之间发生如图转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：a；h；（2）写出下列反应的离子方程式：反应反应（3）写出d+gh的离子方程式：（4）在金属a与水反应的反应中，若2.3g a与水充分反应，转移的电子的物质的量为mol四实验简答题（本题包括1小题，共14分）18（16分）（2014秋宝安区期末）某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置a制备so2某同学在实验时发现打开a的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：；（2）实验室用装置e制备cl2，其反应的离子方程式为：若有6mol的hcl参加反应，则转移的电子总数为；（3）反应开始一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是：b：，d：停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为b：，d：（4）另一个实验小组的同学认为so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的so2和cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）五计算题（4分）19（4分）（2010秋镜湖区校级期末）12.8g铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为4.48l铜和硝酸反应的化学方程式为：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o 3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2）4.48l气体中各成分的物质的量2013-2014学年陕西省汉中市宁强县天津高中高一（下）第一次月考化学试卷（c卷）参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春大丰市校级期中）在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到（）a分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅b分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色c不分层，液体呈紫红色d不分层，液体为无色考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度解答：解：水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，上层颜色变浅，下层是四氯化碳层，呈紫色故选：b点评：本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度2（3分）（2011河北校级学业考试）下列实验操作中错误的是（）a用规格为10ml的量筒量取6ml的液体b用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部c过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上d如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：药品的取用；夹持仪器；过滤专题：化学实验基本操作分析：a、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；b、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；c、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；d、试管加热时必须用试管夹解答：解：a、量取6.0ml液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故a正确；b、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故b正确；c、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故c正确；d、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故d错误故选d点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握3（3分）（2010秋镜湖区校级期末）下列关于胶体的说法正确的是（）a胶体外观不均匀b胶体不能通过滤纸c胶体都能产生丁达尔效应d胶体不稳定，静置后容易产生沉淀考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：a、胶体是一种均匀、稳定的分散系；b、胶体的分散质微粒能通过滤纸；c、胶体都能产生丁达尔效应；d、胶体是一种均匀、稳定的分散系解答：解：a、胶体是一种均匀的分散系，故a错误；b、胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故b错误；c、胶体都能产生丁达尔效应，故c正确；d、胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故d错误故选c点评：本题考查学生有关胶体的性质，是对学生所学基础知识的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用4（3分）（2014秋内蒙古校级期末）下列关于焰色反应的说法中不正确的是（）a焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色b并不是所有的金属元素都存在焰色反应ck2co3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰d应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝考点：焰色反应分析：a焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应； b焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；ck的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到；d做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤；解答：解：a由焰色反应的概念可知，焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，故a不选；b由焰色反应的概念可知，并不是所有的金属元素都存在焰色反应，故b不选；ck2co3在酒精灯上灼烧时透过蓝色的钴玻璃才能观察到紫色火焰，故c选；d做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去杂质，故d不选；故选c点评：本题主要考查了焰色反应以及操作步骤，难度不大，注意知识的积累5（3分）（2010秋台州期末）为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）ana+bca2+cmg2+dfe3+考点：营养均衡与人体健康的关系专题：化学应用分析：把体内代谢终产物排出体外的过程叫排泄人体通过排泄能排出大量的无机盐、尿素、水、二氧化碳等，排汗是排泄废物的一种方式，汗液中含部分无机盐，主要是钠盐，据此解答解答：解：排汗是排泄废物的一种方式，汗液中含部分无机盐，主要是钠盐，人在大量出汗后应及时补充钠离子，能补充因大量出汗而过多排出的无机盐故选a点评：本题考查人体内电解质，题目难度不大，解答此题的关键是明确人体汗液中含的主要是钠盐6（3分）（2013秋工农区校级期末）下列推断正确的是（）asio2、co2都属于酸性氧化物，都能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d硅是良好的半导体材料，是制造光导纤维的主要材料考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅；钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：a、能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；b、根据氧化钠、过氧化钠和二氧化碳的反应产物来回答；c、一氧化氮很容易被氧气氧化为二氧化氮；d、二氧化硅用于制造光导纤维解答：解：a、sio2、co2都能和碱氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故a正确；b、氧化钠、过氧化钠和二氧化碳的反应产物分别是：碳酸钠、碳酸钠和氧气，产物不一样，故b错误；c、一氧化氮很容易被氧气氧化为二氧化氮，不能在空气中稳定存在，故c错误；d、二氧化硅用于制造光导纤维，单质硅用作半导体材料，故d错误故选a点评：本题涉及物质的性质、应用等方面的知识，属于基本知识的考查，难度不大7（3分）（2010秋淮安期末）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）anaohbna2ocna2o2dna2co3考点：钠的化学性质；钠的重要化合物菁优网专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据na、na2o、naoh以及na2co3等物质的性质分析解答：解：na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成na2o，na2o易与水反应生成naoh，naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o风化脱水生成na2co3，故选d点评：本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累8（3分）（2013秋南昌期末）下列反应的离子方程式正确的是（）a铜片加入三氯化铁溶液中：cu+2fe3+2fe2+cu2+b盐酸中加入碳酸钙：co32+2h+h2o+co2calcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3dnahco3溶液中加入盐酸：co32+2h+h2o+co2考点：离子方程式的书写分析：a铜片与三氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子；b碳酸钙在离子反应中应保留化学式；c一水合氨保留化学式，反应生成氢氧化铝和氯化铵；dhco3是弱酸的酸式盐的酸根离子，其中的氢离子不能拆开解答：解：a铜片与三氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子，其离子方程式为：cu+2fe3+2fe2+cu2+，故a正确；b碳酸钙在离子反应中应保留化学式，所以往碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反应为：caco3+2h+=co2+h2o+ca2+，故b错误；c一水合氨是弱电解质应保留化学式，所以alcl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故c错误；dhco3是弱酸的酸式盐的酸根离子，其中的氢离子不能拆开，其离子反应为：hco3+h+h2o+co2，故d错误；故选a点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝的两性及离子反应中保留化学式的物质即可解答，题目难度不大9（3分）（2014春武威校级期中）下列物质不能由单质直接反应制得的是（）ahclbfe3o4ccucl2dfecl2考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物，氯气、氧气均为氧化性强的物质，以此来解答解答：解：a氢气与氯气直接化合生成hcl，故a不选；bfe与氧气反应生成直接生成fe3o4，故b不选；ccu与氯气反应直接生成cucl2，故c不选；dfe与氯气化合直接生成fecl3，故d选；故选d点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的氧化性及氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大10（3分）（2014秋南岗区校级期末）要想证明某溶液中是否含有fe3+，下列操作中正确的是（）a加入铁粉b滴加kscn溶液c通入氯气d加入铜片考点：二价fe离子和三价fe离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：铁离子的检验方法为：向溶液中加入kscn溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在fe3+，若没有变成红色，证明溶液中没有铁离子，据此完成本题解答：解：要想证明某溶液中是否含有fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子；而通过氯气、加入铁粉、加入铜片都没有明显现象，所以b正确，故选b点评：本题考查了铁离子的检验方法，题目难度不大，要求学生掌握铁离子的检验方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性11（3分）（2008天津校级学业考试）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）a稀硫酸bcuso4溶液cfe2（so4）3溶液dagno3溶液考点：铁的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据题意知，铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是与酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质解答：解：a铁和稀硫酸反应有氢气生成，故a错误；b铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故b错误；c铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故c正确；d铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故d错误；故选c点评：本题考查铁的化学性质，注意把握与铁反应后溶液质量增减的问题，能利用与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，题目难度不大12（3分）（2012湖南校级学业考试）下列不能使有色布条褪色的物质是（）a次氯酸钠溶液b氯水c漂白粉溶液d氯化钙溶液考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：具有漂白性的物质有hclo、so2、h2o2、o3等物质或能生成该物质的单质或化合物解答：解：a次氯酸钠溶液含有clo，能生成hclo，具有漂白性，故a不选；b氯水中含有hclo，具有漂白性，故b不选；c漂白粉溶液含有clo，能生成hclo，具有漂白性，故c不选；d氯化钙溶液不具有漂白性，故d选故选d点评：本题考查含氯化合物的性质，题目难度不大，本题注意积累相关物质的性质13（3分）（2014大连学业考试）下列变化中，不属于化学变化的是（）a二氧化硫使品红溶液褪色b氯水使有色布条褪色c活性炭使红墨水褪色d漂白粉使某些染料褪色考点：物理变化与化学变化的区别与联系专题：物质的性质和变化专题分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成解答：解：a二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故a错误； b氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故b错误；c活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故c正确；d漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故d错误故选c点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化14（3分）（2012秋北海期末）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中fe2+和fe3+的浓度恰好相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为（）a2：3b3：2c1：2d1：4考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应fe+2fe3+=3fe2+，设已反应的fe3+的物质的量为2mol，根据方程式计算生成的fe2+的物质的量，进而得到未反应的fe3+的物质的量，二者之比即为答案解答：解：设已反应的fe3+的物质的量为2mol，则：fe+2fe3+=3fe2+ 2mol 3mol溶液中fe2+的物质的量为3mol，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，所以未反应的fe3+的物质的量为3mol，则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，故选a点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意结合反应的离子方程式计算该题，难度不大二填空题15（16分）（2014春宁强县月考）新制的氯水呈黄绿色，说明氯水中有cl2存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后先变红，起作用的微粒是h+，但很快又褪色，起作用的微粒是hclo，氯水经光照后产生气体，该反应的化学方程式是2hclo2hclo+o2；向新制氯水中投入碳酸钙固体，现象为固体溶解，有气泡冒出，该反应的离子方程式为caco3+h+=h2o+ca2+co2；向新制氯水中滴加fecl2溶液，其离子反应方程为2fe2+cl2=2fe3+2cl考点：氯气的化学性质分析：氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：cl2+h2ohclo+hcl，溶液中含有cl2、hclo、h2o等分子，含有h+、clo、cl等离子，结合对应粒子的性质解答该题解答：解：新制的氯水呈黄绿色，说明氯水中有cl2存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后先变红，起作用的微粒是h+，但很快又褪色，起作用的微粒是hclo，氯水经光照后产生气体，该反应的化学方程式是2hclo2hclo+o2；向新制氯水中投入碳酸钙固体，现象为固体溶解，有气泡冒出，该反应的离子方程式为caco3+h+=h2o+ca2+co2；向新制氯水中滴加fecl2溶液，其离子反应方程为2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案为：黄绿；cl2；h+；hclo；2hclo2hclo+o2；固体溶解，有气泡冒出；caco3+h+=h2o+ca2+co2；2fe2+cl2=2fe3+2cl点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质16（10分）（2014春宁强县月考）（1）2.2g co2含氧元素的质量为0.6g；该气体在标准状况下的体积为1.12l（2）实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用离子方程式表示）：sio2+2ohsio32+h2o（3）写出制取漂白液的离子反应方程式cl2+2ohcl+clo+h2o（4）50ml 18mol/l的硫酸溶液与足量的铜片加热，实际被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，这是因为随反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与cu不反应考点：离子方程式的书写；物质的量的相关计算分析：（1）结合n=、m=nm、v=nvm计算；（2）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠；（3）氯气与naoh溶液反应制备漂白液；（4）由cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，n（h2so4）=0.05l18mol/l=0.9mol，若完全反应被还原的硫酸的物质的量为0.45mol，但稀硫酸与cu不反应解答：解：（1）n（co2）=0.05mol，m（c）=0.05mol12g/mol=0.6g，体积为0.05mol22.4l/mol=1.12l，故答案为：0.6；1.12；（2）sio2与naoh溶液反应的离子反应为sio2+2ohsio32+h2o，硅酸钠具有粘合性，则实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，故答案为：sio2+2ohsio32+h2o；（3）氯气与naoh溶液反应制备漂白液，则离子反应为cl2+2ohcl+clo+h2o，故答案为：cl2+2ohcl+clo+h2o；（4）由cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，n（h2so4）=0.05l18mol/l=0.9mol，若完全反应被还原的硫酸的物质的量为0.45mol，但随反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与cu不反应，则实际被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，故答案为：随反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与cu不反应点评：本题考查离子反应的书写和物质的量的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大17（12分）（2014春宁强县月考）有三种金属单质a、b、c，其中a的焰色反应为黄色， b、c是常见金属三种金属单质a、b、c能与气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h之间发生如图转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：ana；hfe（oh）3；（2）写出下列反应的离子方程式：反应fe+2h+=fe2+h2反应2al+2oh+2h2o2alo2+3h2（3）写出d+gh的离子方程式：fe3+3oh=fe（oh）3（4）在金属a与水反应的反应中，若2.3g a与水充分反应，转移的电子的物质的量为0.1mol考点：无机物的推断分析：金属a焰色反应为黄色，故a为金属na，与水反应生成naoh与氢气，则d为naoh，气体甲为h2；氢氧化钠与金属b反应生成氢气，故金属b为al黄绿色气体乙为cl2，与氢气反应生成丙为hcl，hcl溶于水得物质e为盐酸氢氧化钠与物质g反应生成红褐色沉淀h是fe（oh）3，故物质g中含有fe3+，由转化关系hcl和c反应生成f，f和氯气反应生成物质g，可知金属c为fe，物质f为fecl2，物质g为fecl3，结合物质的性质解答该题解答：解：金属a焰色反应为黄色，故a为金属na，与水反应生成naoh与氢气，则d为naoh，气体甲为h2；氢氧化钠与金属b反应生成氢气，故金属b为al黄绿色气体乙为cl2，与氢气反应生成丙为hcl，hcl溶于水得物质e为盐酸氢氧化钠与物质g反应生成红褐色沉淀h是fe（oh）3，故物质g中含有fe3+，由转化关系hcl和c反应生成f，f和氯气反应生成物质g，可知金属c为fe，物质f为fecl2，物质g为fecl3，（1）由以上分析可知a为na，h为fe（oh）3，故答案为：na；fe（oh）3；（2）反应为铁与盐酸的反应，反应的离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，反应为铝与氢氧化钠溶液的反应，反应的离子方程式为2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故答案为：fe+2h+=fe2+h2；2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；（3）d+gh的反应方程式为fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl，则离子方程式为fe3+3oh=fe（oh）3，故答案为：fe3+3oh=fe（oh）3；（4）na与水反应的方程式为2na+2h2o=2naoh+h2，反应中na元素化合价由0价升高到+1价，2.3g na与水充分反应，即0.1molna反应，则失去电子为0.1mol，故答案为：0.1点评：本题以无机框图题的形式考查na、al、fe、cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系，以“焰色反应、黄绿色气体、红褐色沉淀”为突破口采用正逆结合的方法进行推断，难度中等，注意基础知识的掌握四实验简答题（本题包括1小题，共14分）18（16分）（2014秋宝安区期末）某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置a制备so2某同学在实验时发现打开a的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）实验室用装置e制备cl2，其反应的离子方程式为：mno2+2cl+4h+mn2+cl2+2h2o若有6mol的hcl参加反应，则转移的电子总数为36.021023；（3）反应开始一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是：b：品红褪色，d：品红褪色停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为b：褪色的品红又恢复成红色，d：无明显现象（4）另一个实验小组的同学认为so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的so2和cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）cl2+so2+2h2o4h+2cl+so42考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应；探究氯水、氯气的漂白作用专题：卤族元素；氧族元素分析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；（2）实验室制备氯气发生的化学反应为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，根据化学方程式书写离子方程式，根据化合价的变化计算转移的电子数目；（3）so2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应cl2+so2+2h2o2hcl+h2so4解答：解：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）在反应mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o中，每有