（重庆专用）高考化学二轮复习 第2讲 化学常用计量训练试题.doc

第2讲化学常用计量(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1(2013武汉高三检测)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12c的原子质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。a该原子的摩尔质量是ana gbw g该原子的物质的量一定是 molcw g该原子中含有na个该原子d由已知信息可得：na解析该原子的摩尔质量是ana gmol1，a错；一个原子的质量为a g，所以w g该原子中含有个该原子，c错；na可以表示为 mol1，d错。答案b2(2013全国新课标，9)设n0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。a1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2n0b12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5n0c25 时ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1n0d1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9n0解析a项忽视了naalo2溶液中的水，错；b项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数162个，12 g石墨烯含六元环的物质的量0.5 mol，正确；c项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；d项中oh是10电子微粒，所含电子数为10n0，错。答案b3(2013广东理综，9)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。a常温常压下，8 g o2含有4na个电子b1 l 0.1 moll1的氨水中有na个nhc标准状况下，22.4 l盐酸含有na个hcl分子d1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子解析a项，8 g o2含有的电子数为16na4na，正确。b项，nh3h2o是弱电解质，部分电离，所以1 l 0.1 moll1的氨水中nh的数目远小于na个。c项，在盐酸溶液中不含有hcl分子，错误。d项，1 mol na完全被氧化生成na2o2，应转移na个电子，错误。答案a4(2013江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()。解析a项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；b项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；c项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；d项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。答案b5(2013高考模拟组合)已知na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。a(大连市一模)50 g 46%的乙醇水溶液，含有氢原子总数目为3nab(江西重点中学盟校联考)实验室配制500 ml 0.2 moll1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称取27.8 g绿矾，放入500 ml容量瓶中，加水溶解、稀释、定容、摇匀c(黑龙江省大庆市高三第一次模拟)1 l 0.1 moll1纯碱溶液中含有co的数目小于0.1nad(南京市四校联考)常温下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氧原子数为0.3na解析a项，忽略了h2o中氢原子数；b项，不能在容量瓶中溶解；c项，co水解；d项，忽略了h2o中的氧原子数。答案c6(2013云阳高三测试 )有硫酸镁溶液500 ml，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()。a溶质的质量分数是24.0%b溶液的物质的量浓度是2.4 moll1c溶质和溶剂的物质的量之比是140d硫酸根离子的质量分数是19.2%解析c(mg2)2.4 moll1c(mgso4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%24.0%，so的质量分数24.0%4.8%19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是9190121.1。答案c7(2013吉林长春第一次调研，13)现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有no)，向反应后的混合溶液中滴加b moll1 naoh溶液，当滴加到v ml时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有()。沉淀中oh的质量为(nm)g恰好溶解后溶液中的no的物质的量为 mol反应过程中转移的电子数为 mol标准状况下生成no的体积为 l与合金反应的硝酸的物质的量为()mola5项 b4项 c3项 d2项解析本题涉及的反应有al4hno3(稀)= al(no3)3no2h2o；3mg8hno3(稀)= 3mg(no3)22no4h2o；al(no3)33naoh= al(oh)33nano3；mg(no3)22naoh= mg(oh)22nano3。当合金恰好溶解时，溶液中的no与na的物质的量相等，n(no)n(naoh) mol，故正确。沉淀质量最大时，生成的n g沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g，所以沉淀中氢氧根的质量为(nm)g，则反应过程中转移的电子物质的量n(e)n(oh)mol，故，正确。根据电子得失守恒知，标准状况下v(no) l，故正确。参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即 mol；作氧化剂的硝酸的物质的量等于no的物质的量，即 mol，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为()mol，故正确。答案a二、非选择题(共4个题，共58分)8(2013重庆调研)(14分)(1)在一定温度和压强下，1体积x2(g)和3体积y2(g)化合生成2体积z(g)，则z气体的化学式是_。(2)在同温、同压下，实验测得co、n2和o2三种气体的混合气体的密度是h2的14.5倍，其中o2的质量分数为_。若其中co和n2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。(3)相同条件下，某cl2与o2混合气体100 ml恰好与150 ml h2化合生成hcl和h2o，则混合气体中cl2与o2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。(4)现有m g某气体，它的摩尔质量为m gmol1，则该气体溶于1 l水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液的物质的量浓度为_ moll1。解析(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：x23y2=2z，再根据质量守恒定律，可得z的化学式应为xy3。(2)三种气体的平均相对分子质量为14.5229，因co与n2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设o2的物质的量分数为x，则co和n2的物质的量分数为(1x)，因此有：32x28(1x)29，解得x0.25。o2的质量分数为100%27.6%。若co和n2的物质的量之比为11，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧的物质的量为：0.25 mol2(0.75 mol2)10.875 mol，氧元素的质量分数为100%48.3%。(3)设cl2的体积为x ml，则o2的体积为(100x)ml。根据反应h2cl22hcl、2h2o22h2o知，反应中消耗的h2为：xml2(100x)ml150 ml，解得x50 ml。因此n(cl2)n(o2)11。体积百分含量各占50%。混合气体的平均相对分子质量为：7150%3250%51.5。(4)1 l水的质量是1 000 g。m g该气体溶于1 l水中，所得溶液中溶质的质量分数是：w100%100%。v(aq)v l，则c moll1。答案(1)xy3(2)27.6%48.3%(3)1151.5(4)100%9(2013诸暨月考)(14分)三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成fecl2，再通入cl2氧化来制备fecl3溶液。(1)将标准状况下的a l氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gml1，则该盐酸的物质的量的浓度是_。(2) 向100 ml的febr2溶液中通入标准状况下cl2 3.36 l，反应后的溶液中 cl 和br 的物质的量浓度相等，则原febr2溶液的物质的量浓度为_。(3)fecl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)，若100ml 2moll1的fecl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_0.2na(填“大于”、“等于”或“小于”)。解析(1)此题要注意溶液的体积，应用溶液的质量除以溶液密度，且注意溶液密度的单位，计算为： moll1；(2)根据氧化还原反应的优先规律，氯气先氧化fe2，现在溶液中cl 和br 的物质的量浓度相等，表明溶液中无fe2，有febr3、fecl3，n(cl)3.36 l22.4 lmol120.3 moln(br)，根据原子守恒n(fe3)0.2 moln(fe2)，则c(febr2)0.2mol0.1 l2 moll1；(3)fe3水解fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h生成的fe(oh)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子，由于fe3水解是可逆反应，且生成的fe(oh)3胶体是分子的集合体，所以生成的fe(oh)3胶粒的数目小于0.2na。答案(1) moll1(2)2 moll1(3)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h小于10(2013九龙坡区质检)(15分)某同学购买了一瓶牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%naclo 1 000 ml、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_ moll1。(2)该同学取100 ml该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_ moll1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)。(3)某实验需用480 ml含25%naclo的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制该消毒液。下列说法正确的是_。a如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制c利用购买的商品naclo来配制可能导致结果偏低d需要称量的naclo固体质量为143 g在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是_。a烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯b定容时，俯视刻度线c定容时，仰视刻度线d移液时，有少量液体溅出解析(1)根据c，c(naclo)40 moll1。(2)稀释100倍后浓度为原来的1%。(3)选项a，需用托盘天平称量naclo固体，需用烧杯来溶解naclo，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的上面四种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项b，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项c，由于naclo易吸收空气中的h2o、co2而变质，所以商品naclo可能部分变质导致naclo减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项d，应选取500 ml的容量瓶进行配制，然后取出480 ml即可，所以需要naclo的质量：0.5 l4.0 moll174.5 gmol1149 g。由c判断：a、d选项中使n偏小，浓度偏小；b选项中俯视刻度线，使v偏小，浓度偏大；c选项中仰视刻度线，使v偏大，浓度偏小。答案(1)4.0(2)0.04(3)cb11(创新预测题)(15分)工业上用含锌物料(含feo、cuo等杂质)可制得活性zno，流程如下：(1)上述流程中，浸出用的是60%h2so4(1.5 gcm3)，配制这种h2so4 100 ml需要18.4 moll1的浓h2so4_ ml(保留一位小数)。(2)加入氧化剂h2o2后，有fe(oh)3沉淀出现，没有cu(oh)2沉淀出现，若溶液中c(fe3)2.61018 moll1，则溶液中c(cu2)的取值范围是_moll1。(已知kspfe(oh)32.61039，kspcu(oh)22.21020)(3)加入nh4hco3后生成的沉淀是形态均为zna(oh)b(co3)c(a、b、c为正整数)的两种碱式碳酸锌a和b的混合物，a中a5、b6，则生成碱式碳酸锌a的化学方程式为_。(4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌a和b的混合物49.70 g，其物质的量为0.10 mol，高温焙烧完全分解得到37.26 g zno、3.584 l co2(标准状况下)和水，通过计算求出碱式碳酸锌b的化学式。解析(1)v100 ml1.5 gml160%98 gmol118.4 moll11 000 mll149.9 ml。(2) 根据溶液中有fe(oh)3沉淀出现，有c3(oh)c(fe3)kspfe(oh)3，将kspfe(oh)32.61039，c(fe3)2.61018 moll1代入上式得，c(oh)1107 moll1；再根据溶液中没有cu(oh)2沉淀出现，有c2(oh)c(cu2)kspcu(oh)2，将kspcu(oh)22.21020，c(oh)1107 moll1代入上式得，c(cu2)2.2106 moll1。(3)由于a中a5、b6,2ab2c(电荷守恒)，解得c2，由此确定a的化学式为zn5(oh)6(co3)2；再从流程图中知，加入nh4hco3所发生的反应中反应物还有znso4，生成物有zn5(oh)6(co3)2、co2、h2o，还有(nh4)2so4，最后根据观察法将反应化学方程式配平。答案(1)49.9(50.0也给分) (