陕西省西北农林科大附中高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年陕西省西北农林科大附中高一（上）第一次月考化学试卷一.选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志酒精应选用的标志是（）abcd2下列实验操作中错误的是（）a蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台b分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上d用规格为10 ml的量筒量取6.20 ml的液体3现有四组溶液：碘的饱和水溶液 汽油和氯化钠溶液 碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a萃取、分液、过滤b萃取、分液、蒸馏c分液、蒸馏、过滤d蒸馏、萃取、过滤4下列溶液中的氯离子浓度与50ml 1mol/l的alcl3溶液中氯离子浓度相等的是（）a150 ml 1 mol/l的naclb75 ml 3 mol/l的nh4clc150 ml 2 mol/l的kcld75 ml 2 mol/l的cacl25500ml 2mol/l的mgcl2溶液中含有氯离子的物质的量是（）a1 molb2 molc3 mold1000 mol6有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48l（标准状况），该气体的摩尔质量是（）a28.4b28.4 gmol1c71d71 gmol17实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl的质量分别是（）a950 ml 111.2 gb500 ml 117.0 gc1000 ml 117.0 gd1000 ml 111.2 g8对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是（）a硫元素的质量比为5：4b分子数之比为1：1c原子总数之比为4：3d质量之比为1：19关于同温同压下、等体积n2和co的叙述：质量相等 密度相等 所含分子数相等，其中正确的是（）abcd10n g n2中有m个n原子，则阿伏加德罗常数na的数值可表示为（）abcd11将4g naoh溶解在100ml水中，从中取出10ml，这10ml溶液物质的量浓度为（）a1mol/lb0.1mol/lc0.01mol/ld10mol/l12下列叙述正确的是（）a同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等b任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等c1l一氧化碳气体一定比1l氧气的质量小d相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等13同温同压下，下列气体的密度最大的是（）a氢气b二氧化硫c氧气d二氧化碳14如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）a蒸馏、蒸发、萃取、过滤b蒸馏、过滤、萃取、蒸发c萃取、过滤、蒸馏、蒸发d过滤、蒸发、萃取、蒸馏15下列溶液中，与100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl的物质的量相同的是（）a200 ml 0.25 mol/l cacl2溶液b100 ml 0.25 mol/l hcl溶液c50 ml 1mol/l nacl溶液d100 ml 0.5 mol/l mgcl2 溶液16标准状况下，mg气体a与ng气体b分子数相同，下列说法中不正确的是（）a气体a与b的相对分子质量比为m：nb同质量气体a与b的分子个数比为n：mc同温同压下，同体积a气体与b气体的密度比为n：md相同状况下，同体积a气体与b气体质量比为m：n17设na表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）a1molnh3所含有的原子数为nab常温常压下，22.4l氧气所含的原子数为2nac常温常压下，48go3所含的氧原子数为3nad1l0.1mol/lnacl溶液中所含的na+为na18下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）a不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛b不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸c酒精灯着火时可用水扑灭d配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸二.填空题（本题包括4个小题，每空2分，共24分）19100ml 0.2mol/l na2so4溶液中含有so42mol，na+的物质的量浓度是 mol/l205molco2的质量是g；在标准状况下所占的体积约为l；所含氧原子的数目为个213.011023个oh的物质的量为 mol，质量为g，含有电子的物质的量为 mol，这些oh与mol nh3的质量相同22标准状况下6.72l的h2和co的混合气体质量为2.16g，则h2和co的体积比为，混合气体的平均相对分子质量为，co的质量分数为三.实验题（本题包括2个小题，每空2分，共22分）23实验室用naoh固体配制250ml 1.25mol/l的naoh溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml 1.25mol/l的naoh溶液应称取naoh的质量/g应选用容量瓶的规格/ml（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用天平准确称取所需的naoh的质量，加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将已冷却的naoh溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，颠倒摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；a称量naoh时，砝码错放在左盘b向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面c加蒸馏水时不慎超过了刻度线d定容时俯视刻度线e配制前，容量瓶中有少量蒸馏水24海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需 的仪器，用标号字母填写在空白处）a烧杯 b蒸发皿 c坩埚 d三角架 e酒精灯 f泥三角（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：，（3）操作过程可以分解为如下几步：a把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；b把50ml碘水和15ml四氯化碳溶液加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；c检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；d倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；e旋开活塞，用烧杯接收溶液；f从分液漏斗上口倒出上层液体；g将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；h静置、分层（a）过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）；（b）上述g步操作的目的是：；（c） 最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误四.附加题填空题（本题包括4个小题，前两小题每空3分，后两小题每空4分，共20分）25实验室常用的浓盐酸密度为1.17gml1，质量分数为36.5%（1）此浓盐酸的物质的量浓度为 moll1（2）取此浓盐酸50ml，用蒸馏水稀释到200ml，稀释后盐酸的物质的量浓度为 moll126v l fe2（so4）3溶液中含fe3+m g，则该溶液中fe3+的物质的量浓度为 moll1，so42的物质的量浓度为moll127为了除去kcl中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，得到纯净的kcl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，过滤 加过量naoh溶液 加适量盐酸 加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液 加过量koh溶液 加过量k2co3溶液正确的步骤及顺序是28标准状况下，v l的某气体（摩尔质量为m gmol1）溶解在1l水（水的密度近似为1gcm3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为gcm3，则所得溶液的物质的量浓度c=mol/l（选择以上字母表达计算式，要求化简）2015-2016学年陕西省西北农林科大附中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志酒精应选用的标志是（）abcd【考点】化学试剂的分类【分析】酒精易燃，属于易燃液体，应贴易燃液体的标志，据此结合图中所示标志的含义进行分析判断即可【解答】解：a图标为爆炸品，故a错误； b图标为易燃液体，酒精易燃，属于易燃液体，故b正确；c图标为剧毒品，故c错误；d图标为腐蚀品，故d错误故选b【点评】本题考查危险品标志的识别，难度不大，平时注意知识的积累2下列实验操作中错误的是（）a蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台b分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上d用规格为10 ml的量筒量取6.20 ml的液体【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂【分析】a蒸发时加热使水转化为水蒸气，与可溶性固体分离；b分液时，避免上下层液体混合；c过滤时，避免玻璃棒将滤纸捣破；d量筒量取液体，不能准确到0.01ml【解答】解：a蒸发时加热使水转化为水蒸气，与可溶性固体分离，则带铁圈的铁架台上放蒸发皿，利用酒精灯加热，玻璃棒搅拌完成实验，故a正确；b分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故b正确；c过滤时，避免玻璃棒将滤纸捣破，则玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，故c正确；d量筒量取液体，不能准确到0.01ml，则用规格为10 ml的量筒量取6.2 ml的液体，故d错误；故选d【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析与实验能力的考查，注意混合物分离提纯实验中的操作，题目难度不大3现有四组溶液：碘的饱和水溶液 汽油和氯化钠溶液 碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a萃取、分液、过滤b萃取、分液、蒸馏c分液、蒸馏、过滤d蒸馏、萃取、过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；汽油和氯化钠溶液，分层，且汽油在上层；碳酸钙和水的混合物，碳酸钙不溶于水【解答】解：碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法从碘的饱和水溶液分离出碘；汽油和氯化钠溶液，分层，且汽油在上层，则选择分液法分离；碳酸钙和水的混合物，碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故选a【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4下列溶液中的氯离子浓度与50ml 1mol/l的alcl3溶液中氯离子浓度相等的是（）a150 ml 1 mol/l的naclb75 ml 3 mol/l的nh4clc150 ml 2 mol/l的kcld75 ml 2 mol/l的cacl2【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关【解答】解：50ml 1moll1 alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1moll13=3moll1，a、150 ml1mol/l nacl溶液中氯离子的物质的量浓度为1moll11=1moll1，故a错误；b、75 ml3mol/l nh4cl溶液中氯离子的物质的量浓度为3moll11=3moll1，故b正确；c、150 ml 2 mol/l的kcl溶液中氯离子的物质的量浓度为2moll11=2moll1，故c错误；d、75 ml 2 mol/l的cacl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2moll12=4moll1，故d错误；故选：b【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度5500ml 2mol/l的mgcl2溶液中含有氯离子的物质的量是（）a1 molb2 molc3 mold1000 mol【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=cv结合物质的构成计算【解答】解：n（cl）=0.5l2mol/l2=2mol，故选b【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握计算的思路以及公式的运用，难度不大6有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48l（标准状况），该气体的摩尔质量是（）a28.4b28.4 gmol1c71d71 gmol1【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据m=计算该气体的摩尔质量【解答】解：m=71g/mol，故选d【点评】本题考查了摩尔质量的计算，难度不大，注意基本公式的掌握7实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl的质量分别是（）a950 ml 111.2 gb500 ml 117.0 gc1000 ml 117.0 gd1000 ml 111.2 g【考点】溶液的配制【分析】实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，根据n=cv以及m=nm进行计算【解答】解：实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，则n（nacl）=1l2mol/l=2mol，m（nacl）=2mol58.5g/mol=117g，故选c【点评】本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格8对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是（）a硫元素的质量比为5：4b分子数之比为1：1c原子总数之比为4：3d质量之比为1：1【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据n=，结合so2和so3的分子构成计算【解答】解：a、1个so2和so3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故a错误；b、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故b正确；c、每个so2含有3个原子，每个so3含有4个原子，相同物质的量的so2和so3所含原子数之比为3：4，故c错误；d、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，so2和so3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误故选b【点评】本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，so2为气体，so3为液体9关于同温同压下、等体积n2和co的叙述：质量相等 密度相等 所含分子数相等，其中正确的是（）abcd【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下、等体积n2和co的分子数目相等、物质的量相等，根据m=nm判断质量关系，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比【解答】解：同温同压下、等体积n2和co的分子数目相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，根据m=nm可知，二者质量相等，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，而二者密度相等，故选：a【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意根据pv=nrt理解掌握阿伏伽德罗定律及其推论10n g n2中有m个n原子，则阿伏加德罗常数na的数值可表示为（）abcd【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算【分析】根据氮气的质量求出其物质的量n=，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子，表示出氮原子的个数n=2nna=m，即可求出阿伏伽德罗常数【解答】解：ng氮气的物质的量n=mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，故氮原子的个数n=2nna=na=m，解得na=/mol，故选b【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、分子个数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大11将4g naoh溶解在100ml水中，从中取出10ml，这10ml溶液物质的量浓度为（）a1mol/lb0.1mol/lc0.01mol/ld10mol/l【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算4g naoh溶解在100ml水中所得氢氧化钠溶液的浓度，溶液是均匀的，取出10ml溶液、剩余90ml溶液的浓度与原溶液浓度相同【解答】解：4g naoh的物质的量为=0.1mol，溶解在100ml水中所得氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/l，溶液是均匀的，取出10ml溶液的浓度与原溶液浓度相同为1mol/l，故选a【点评】考查物质的量浓度的有关计算、溶液的性质等，比较基础，注意对公式的理解12下列叙述正确的是（）a同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等b任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等c1l一氧化碳气体一定比1l氧气的质量小d相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】物质的量的计算【分析】a同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相等；b根据n=nna计算；c温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，所以无法计算气体的物质的量；d一氧化碳气体和氨气的分子构成不同【解答】解：a同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相等，如果物质是液体或固体，其体积受密度影响，所以相同体积的物质其体积一定不等，故a错误；b根据n=nna知，二者的物质的量相等，则分子数一定相等，故b正确；c温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，所以无法计算气体的物质的量，则无法计算其质量，故c错误；d一氧化碳气体和氨气的分子构成不同，相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数之比为1：2，故错误；故选b【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件即可解答，需要学生熟练掌握阿伏伽德罗定律及推论的内容13同温同压下，下列气体的密度最大的是（）a氢气b二氧化硫c氧气d二氧化碳【考点】气体摩尔体积【分析】在同温同压下，气体的密度和相对分子质量成正比，据此分析【解答】解：在同温同压下，气体的密度和相对分子质量成正比，即气体的相对分子质量越大，则密度越大a、氢气的相对分子质量为2；b、二氧化硫的相对分子质量为64；c、氧气的相对分子质量为32；d、二氧化碳的相对分子质量为44故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律的推论中的气体密度大小的比较，难度不大，应注意的是气体的相对分子质量越大，则密度越大14如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）a蒸馏、蒸发、萃取、过滤b蒸馏、过滤、萃取、蒸发c萃取、过滤、蒸馏、蒸发d过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选b【点评】本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累15下列溶液中，与100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl的物质的量相同的是（）a200 ml 0.25 mol/l cacl2溶液b100 ml 0.25 mol/l hcl溶液c50 ml 1mol/l nacl溶液d100 ml 0.5 mol/l mgcl2 溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质分子中含有的离子的个数，离子物质的量n=cv计算比较【解答】解：100ml0.5moll1nacl溶液所含cl物质的量浓度为0.5moll1 ，cl物质的量=0.1l0.5moll1 =0.05mol，a、200ml 0.25 moll1cacl2溶液氯离子浓度为0.25mol/l2=0.5mol/l，cl物质的量=0.2l0.5moll1 =0.1mol，故a错误；b、100 ml 0.25 moll1hcl溶液氯离子浓度为0.25mol/l，cl物质的量=0.1l0.25moll1 =0.025mol，故b错误；c、50 ml 1 moll1nacl溶液氯离子浓度为1mol/l，cl物质的量=0.05l1moll1 =0.05mol，故c正确；d、100ml 0.5 moll1mgcl2溶液氯离子浓度为0.5 mol/l2=1mol/l，cl物质的量=0.1l1moll1 =0.1mol，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的量、物质的量浓度的相关计算，为高频考点，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，难度不大16标准状况下，mg气体a与ng气体b分子数相同，下列说法中不正确的是（）a气体a与b的相对分子质量比为m：nb同质量气体a与b的分子个数比为n：mc同温同压下，同体积a气体与b气体的密度比为n：md相同状况下，同体积a气体与b气体质量比为m：n【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】标准状况下，分子数相同的气体a和b，它们的物质的量相同，气体体积相同a、物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比b、分子数之比与物质的摩尔质量成反比c、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比d、相同状况下，同体积a气体与b气体物质的量相同，质量之比等于相对分子质量之比【解答】解：标准状况下，分子数相同的气体a和b，它们的物质的量相同，气体体积相同a、由n=可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即a与b相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故a正确；b、a与b相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于： =n：m，故b正确；c、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故c错误；d、相同状况下，同体积的a与b的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故d正确故选：c【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键，可借助pv=nrt理解17设na表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）a1molnh3所含有的原子数为nab常温常压下，22.4l氧气所含的原子数为2nac常温常压下，48go3所含的氧原子数为3nad1l0.1mol/lnacl溶液中所含的na+为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、每个nh3分子含有4个原子，1molnh3含有4mol原子，根据n=nna计算原子数目b、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/molc、48g为氧原子质量，根据n=计算氧原子物质的量，再根据n=nna计算氧原子数目d、1l0.1mol/lnacl溶液中钠离子浓度为0.1mol/l，根据n=cv计算钠离子物质的量，再根据n=nna计算钠离子数目【解答】解：a、每个nh3分子含有4个原子，1molnh3含有4mol原子，含有的原子数目为4na，故a错误；b、常温常压下，体摩尔体积大于22.4l/mol，22.4l氧气的物质的量小于1mol，所含的原子数小于2na，故b错误；c、48go3中氧原子的物质的量为=3mol，含有的氧原子数目为3na，故c正确；d、1l0.1mol/lnacl溶液中钠离子浓度为0.1mol/l，含有钠离子数目为1l0.1mol/lnamol1=0.1na，故d错误故选：c【点评】考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式运用与气体摩尔体积的使用条件与对象18下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）a不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛b不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸c酒精灯着火时可用水扑灭d配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】a根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性； b盐酸有腐蚀性；c从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；d量筒不能用来稀释溶液【解答】解：a不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故a正确； b不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故b错误；c酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，不能用水灭火，应该用湿抹布盖灭，故c错误；d量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故d错误故选a【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失二.填空题（本题包括4个小题，每空2分，共24分）19100ml 0.2mol/l na2so4溶液中含有so420.02mol，na+的物质的量浓度是0.4 mol/l【考点】物质的量的相关计算【分析】每个硫酸钠化学式中含有一个硫酸根离子、两个钠离子，则n（so42 ）=n（ na2so4）=cv，c（na+）=c（ na2so4），据此分析解答【解答】解：每个硫酸钠化学式中含有一个硫酸根离子、两个钠离子，则n（so42 ）=n（ na2so4）=cv=0.2mol/l0.1l=0.02mol，c（na+）=c（ na2so4）=0.2mol/l2=0.4mol/l，故答案为：0.02；0.4【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，注意钠离子、硫酸根离子与硫酸钠化学式关系，题目难度不大205molco2的质量是220g；在标准状况下所占的体积约为112l；所含氧原子的数目为6.021024个【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据m=nm计算二氧化碳质量，根据v=nvm计算其体积，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍，再根据n=nna计算氧原子数目【解答】解：5molco2的质量是5mol44g/mol=220g，在标准状况下所占的体积约为5mol22.4l/mol=112 l，所含氧原子的数目为5mol26.021023mol1=6.021024，故答案为：220；112；6.021024【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算公式213.011023个oh的物质的量为0.5 mol，质量为8.5g，含有电子的物质的量为5 mol，这些oh与0.5mol nh3的质量相同【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算氢氧根离子物质的量，根据m=nm计算其质量，电子物质的量为氢氧根离子的10倍，根据n=计算氨气的物质的量【解答】解：3.011023个oh的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol17g/mol=8.5g，含有电子的物质的量为0.5mol10=5mol，与oh质量相同的nh3的物质的量为=0.5mol，故答案为：0.5；8.5；5；0.5【点评】本题考查物质的量有关计算，熟练掌握以物质的量为中心的计算公式，有利于基础知识的巩固22标准状况下6.72l的h2和co的混合气体质量为2.16g，则h2和co的体积比为4：1，混合气体的平均相对分子质量为7.2，co的质量分数为77.8%【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算混合气体总物质的量，再根据总质量、总物质的量列方程计算各自物质的量，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据=计算平均相对分子质量，根据m=nm计算co质量，进而计算co的质量分数【解答】解：混合气体总物质的量为=0.3mol，设h2和co的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得x=0.24，y=0.06则h2和co的体积比为0.24mol：0.06mol=4：1，平均相对分子质量为=7.2，co的质量为0.06mol28g/mol=1.68g，co的质量分数为100%=77.8%，故答案为：4：1；7.2；77.8%【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固，可以先计算平均相对分子质量，再利用十字相乘法计算体积之比三.实验题（本题包括2个小题，每空2分，共22分）23实验室用naoh固体配制250ml 1.25mol/l的naoh溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml 1.25mol/l的naoh溶液应称取naoh的质量/g应选用容量瓶的规格/ml（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）bcafed；a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用天平准确称取所需的naoh的质量，加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将已冷却的naoh溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，颠倒摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是abc；a称量naoh时，砝码错放在左盘b向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面c加蒸馏水时不慎超过了刻度线d定容时俯视刻度线e配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【考点】溶液的配制【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）配制250ml应选择250ml容量瓶，依据m=cvm计算需要溶质的质量；（2）依据配制一定物质的量浓度一般操作步骤排序；（3）分析不当操作对溶液的体积和溶质的物质的量的影响，依据c=进行误差分析【解答】解：（1）配制250ml应选择250ml容量瓶；需要氢氧化钠的质量m=1.25mol/l0.25l40g/mol=12.5g；操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故答案为：12.5g； 250ml；（2）配制一定物质的量浓度一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：bcafed；故答案为：bcafed；（3）a、称量naoh时，砝码错放在左盘（已移动游码），导致称量的氢氧化钠质量偏小，配制的溶液的浓度偏小，故a选；b、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故b选；c、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故c选；d、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故d不选；e、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故e不选；故选：abc【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配置原理和操作步骤是解题关键，注意误差的分析方法和技巧，题目难度不大24海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是cdef （从下列仪器中选出所需 的仪器，用标号字母填写在空白处）a烧杯 b蒸发皿 c坩埚 d三角架 e酒精灯 f泥三角（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：过滤，萃取、分液（3）操作过程可以分解为如下几步：a把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；b把50ml碘水和15ml四氯化碳溶液加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；c检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；d倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；e旋开活塞，用烧杯接收溶液；f从分液漏斗上口倒出上层液体；g将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；h静置、分层（a）过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）cbdahgef；（b）上述g步操作的目的是：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；（c） 最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子【考点】海水资源及其综合利用【专题】实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合【分析】以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中通入足量cl2，发生反应为2i+cl2=2cl+i2，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂四氯化碳萃取蒸馏得到碘单质（1）根据仪器的作用选取仪器；（2）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，从碘水中获得碘采用萃取的方法；（3）（a）其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体；（b）分液漏斗使用时：将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，平衡气压；（c）密度大于水的萃取剂从下口流出，密度小于水的从上口倒出；（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，对照蒸馏操作，如图2错误为缺少石棉网，温度计水银球位置错误，冷凝水水流方向错误，尾接管与锥形瓶之间不应有塞子【解答】解：（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台或三脚架和泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台或三脚架、泥三角、酒精灯；故答案为：cdef；（2）将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取、分液的方法，故答案为：过滤；萃取、分液；（3）（a）其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体，所以其操作顺序是cbdahgef，故答案为：cbdahgef；（b）分液漏斗使用时：将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，可以平衡气压，便于液体流出，故答案为：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；（c）分液漏斗中的下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，萃取剂四氯化碳的密度大于水，含有碘单质的四氯化碳在下层，从下口漏出，选用苯/汽油/煤油这些物质密度小于水，应从漏斗上口倒出，故答案为：漏斗下口；（4）由图可知，烧瓶底部表面积大，加热需要石棉网使其受热均匀，温度计水银球应与烧瓶支管口相平测蒸汽温度，冷却水应下进上出与热气体对流，尾接管与锥形瓶之间不应有塞子，不便于液体流出，故答案为：缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子【点评】本题考查了海水资源的分析应用，实验设计和过程分析，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能