陕西省渭南市澄城县寺前中学高二化学上学期12月月考试卷（无答案）.doc

陕西省澄城县寺前中学2014-2015学年高二化学上学期12月月考试卷（无答案）1下列说法正确的是（ ）a强电解质一定是离子化合物b强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程c强电解质的饱和溶液一定是浓溶液d强电解质在水中一定能全部溶解2某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为 （ ） a、0.04 b、0.04mol / （ls） c、0.08mol（ls） d、0.04mol / l3对于密闭容器中进行的反应：p（g）+ q（g）r（g）+ s（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）a、p、q、r、s的浓度相等 b、p、q、r、s在密闭容器中共存c、p、q、r、s的浓度不再变化 d、用p的浓度表示的化学反应速率与用q的浓度表示的化学反应速率相等。4、t时，水的离子积为kw。在该温度下，混合可溶性的一元酸ha和一元碱boh的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是 aph=7 bc（oh）c（h+） cc（a） c（b+） dc（h+）c（oh）c（a）c（b+）5、下列反应中，属于水解反应的是（）。ahco3 h2oh3oco32 bhco3 h3o = 2h2oco2 cco2 h2oh2co3 dco32 h2ohco3oh 6ph值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的ph 值仍相同，则m和n的关系是（ ） a、mn b、mn c、mn d、不能确定7从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）a在溴水中存在如下平衡：，当加入naoh溶液后颜色变浅b对平衡体系增加压强使颜色变深c反应升高温度使平衡向逆方向移动d合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施8将h+、cl、al3、k、s2、oh、no3、nh4分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）a b c d9nh4cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是abc d10. 在由水电离出的c （h+）=1013mol/l的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是ana+、nh4+、no3、co32 bso42、alo2、k+、mg2+cba2+、na+、oh、no3 dfe2+、k+、no3、cl11、现有常温下的四份溶液：0.01 mol/l ch3cooh；0.01 mol/l hcl；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液。下列说法正确的是a、中水的电离程度最小 b、将、混合，若c（ch3coo）c（oh）则混合液一定呈碱性c、稀释相同倍数后，溶液的ph： d、将、混合，若ph=7，则消耗溶液的体积：12下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 a、2no2n2o4 （正反应为放热反应） b、c（s）+ co22co（正反应为吸热反应）c、n2 + 3h22nh3 （正反应为放热反应）d、h2sh2 + s（s）（正反应为吸热反应）13、在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度（moll1）0.10.20平衡浓度（moll1）0.050.050.1下列说法错误的是（）a反应达平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为：x3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数14、下列说法不正确的是a明矾能水解生成al（oh）3胶体，可用作净水剂b水解反应nh4+h2onh3h2oh达到平衡后，升高温度平衡逆向移动c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d盐类水解反应的逆反应是中和反应15、已知在25时：2c（s）o2（g）2co（g） h1222kj/mol2h2（g）o2（g）2h2o（g）h2484kj/molc（s）o2（g）co2（g） h3394kj/mol则25时，co（g）h2o（g）co2（g）h2（g）的反应热h4为（ ）a、82kj/molb、41kj/mol c、312kj/mold、82kj/mol16、右图表示298k时n2与h2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是（ ）a该反应的热化学方程式为n2（g）+h2（g）nh3（g），h92kjmol1b不用催化剂，生成 1molnh3放出的热量为46 kjc加入催化剂，生成 1molnh3的反应热减小50 kjmol1d曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率17ph值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）a反应开始时的速率：甲乙 b反应所需时间：甲乙c反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 d反应结速时，ph值：甲乙18、有等体积、等ph的ba（oh）2、naoh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是（）a. v3v2v1 b. v3=v2=v1 c. v3v2=v1 d. v1=v2v3第二部分非选择题（共46分）二、填空题（共34分）19、（6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：hfh+ + f（1）加入固体naoh ,电离平衡向_反应方向移动, c（h+）_。（2）加入固体naf , 电离平衡向_反应方向移动 , c（h+）_。（3）升高温度，电离平衡向_反应方向移动，c（h+）_。20、（2分）已知反应：aa（g） + bb（g） cc（g） 根据图形推测：（1）p1 _p2 （填或 ） （2）a + b _c （ 填或 ）21、（12分）（1）常温下agno3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”性），原因是（用离子方程式表示）： 实验室在配制agno3的溶液时为了抑制其水解，常将agno3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）把fecl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）： 。（3）求25时以下溶液的ph 。ph=12的naoh和ph= 4的hcl等体积混合后，ph= _22、（14分）（1）化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示_，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）在一体积为10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co（g）十h2o（g）co2（g）十h2 （g）十q（q0）co和h2o浓度变化如下图，则04 min的平均反应速率v（co）_ mol/（lmin）（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3 min4 min之间反应处于_状态；c1数值_0.08 mol/l （填大于、小于或等于）。反应在4 min5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选）。a、增加水蒸气 b、降低温度 c、使用催化剂 d、增加氢气浓度三、计算题（共12分）23、（12分）恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（注：要求每步均要写出计算过程）（1）若反应进行到