陕西省西安市83中学高三理综（化学部分）下学期二模考试试题.doc

高三第二次模拟考试理综试卷第i卷（选择题126分）可能用到的相对原子质量：h-1；c-12；n-14；-16；s-32；na-23；fe-56；cu-64；ba-137一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。7、化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是（ ）a使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求b油脂在碱性条件下水解可制得肥皂c海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀d高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维8、na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a. 7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1nab. 12.5ml 16moll-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2nac5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3na d标准状况下，22.4 l氧气作氧化剂时转移电子数为4na9、下表对某些反应方程式的评价合理的是（ ）编号离子方程式或电极反应式评价a次氯酸钙溶液中通入足量so2ca2+c1o-+so2+h2o=caso4+c1-+2h+正确b硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合fe3+so42-+ba2+3oh- =fe（oh）3+baso4正确c醋酸铵溶于水ch3coo+nh4+ ch3coo h+nh3h2oh2och3cooh+nh3h2o错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号d用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2cu2+4e-= 2cu阳极：4oh-4e-= 2h2o+o2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生10、某烃相对分子质量为86，分子中含有1个ch2和4个ch3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构)()a2种 b3种 c4种 d5种11、研究发现，奥司他韦可以有效治疗h1n1 流感，奥司他韦分子式为c16h28n2o4h3po4，分子结构如图。下列有关奥司他韦的说法中正确的是（ ）a.含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应b.分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团c.1mol 该物质最多能与3molnaoh反应d.可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应12、标准状况下，某同学向100 ml h2s饱和溶液中通入so2，所得溶液ph变化如图所示。下列分析中正确的是()ab点对应的溶液导电性最强b亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸cab段反应是so22h2s=3s2h2od原h2s溶液的物质的量浓度为0.05 moll113、a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数依次增大，a和d，c和e分别同主族，e的原子序数为c的两倍，b的最外层电子数为a的最外层电子数的4倍。下列叙述正确的是()aa、b、c三种元素形成的化合物一定是非电解质ba与c只能形成化学式为a2c的化合物c第三周期中，d的原子半径最大de的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题以后为选考题，考生根据要求做答。26、（14分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/l硫酸20ml，纯铜粉足量，足量2mol/lnaoh溶液请根据实验回答问题：空气铜、浓硫酸naoh溶液ab首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作。烧杯中用naoh溶液吸收的物质是： (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是： 。加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的so2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的bacl2溶液，再进行 、 、 后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是 。有的同学提出在上面中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析： （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，原因： 。27、（14分）我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.i.已知：2co(g)+ o2(g)2co2(g),h-566 kjmol-1 2fe(s)+ o2(g)fe2o3(s),h-825.5 kjmol-1 反应：fe2o3(s)+ 3co(g) 2fe(s)+ 3co2(g),h_ kjmol-1.反应 fe2o3(s)+ co(g) fe(s)+ co2(g)在1000的平衡常数等于4。在一个容积为10l的密闭容器中,1000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.(1)co的平衡转化率=_.(2)欲提高co的平衡转化率,促进fe2o3的转化,可采取的措施是_.a提高反应温度 b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分co2 e粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触.高炉炼铁产生的废气中的co可进行回收,使其在一定条件下和h2反应制备甲醇:co(g)+ 2h2(g) ch3oh(g).请根据图示回答下列问题:(1)从反应开始到平衡,用h2浓度变化表示平均反应速率v(h2)=_.(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:容器反应物投入的量反应物的转化率ch3oh的浓度能量变化(q1、q2、q3均大于0)甲1mol co和2mol h21c1放出q1 kj热量乙1mol ch3oh2c2吸收q2 kj热量丙2mol co和4mol h23c3放出q3 kj热量则下列关系正确的是_.a c1=c2 b.2q1=q3 c. 21=2 d. 1+2 =1 e. 该反应若生成1mol ch3oh，则放出(q1+q2)kj热量(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l mol co、2mol h2和1mol ch3oh ,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向移动.(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式_ _。28、(15分)重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。.某工业废水中主要含有cr3，同时还含有少量的fe3、al3、ca2和mg2等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph见下表。氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2mg(oh)2al(oh)3cr(oh)3ph3.79.611.189(9溶解)(1)氧化过程中可代替h2o2加入的试剂是_(填序号)。ana2o2 bhno3 cfecl3 dkmno4(2)加入naoh溶液调整溶液ph8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：mnnnarmrnnna，此步操作被交换除去的杂质离子是_。afe3 bal3 cca2 dmg2(3)还原过程中，每消耗0.8 mol cr2o转移4.8 mol e，该反应离子方程式为_。.酸性条件下，六价铬主要以cr2o形式存在，工业上常用电解法处理含cr2o的废水：该法用fe作电极电解含cr2o的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh)3溶液。(1)电解时能否用cu电极来代替fe电极？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(2)电解时阳极附近溶液中cr2o转化为cr3的离子方程式为_。(3)常温下，cr(oh)3的溶度积ksp11032，溶液的ph应为_时才能使c(cr3)降至105 moll1。（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并在答题卡填上把所选题目的题号。注意所做题目的题号必须与所填题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36. 化学选修2：化学与技术（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含ca2、mg2、cl和so。则该硬水属于_(填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去ca2、mg2，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加_后加_。(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的ca2和mg2都看作ca2，并将其折算成cao的质量，通常把1升水中含有10 mg cao称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验中涉及的部分反应：m2(金属离子)ebt(铬黑t)=mebt蓝色酒红色m2(金属离子)y4(edta)=my2mebty4(edta)=my2ebt(铬黑t)实验过程：取地下水样品25.00 ml进行预处理。写出由mg2引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：_。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是_。将处理后的水样转移到250 ml的锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节ph为10，滴加几滴铬黑t溶液，用0.010 00 moll1的edta标准溶液进行滴定。滴定终点时共消耗edta溶液15.00 ml，则该地下水的硬度为_。（3）某工业废水中含有cn和cr2o等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：流程中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。含cr3废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_。37化学选修3：物质结构与性质（15分）第a、a族元素组成的化合物aln、alp、alas等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与nacl的晶体类型不同。(1)核电荷数比as小4的原子基态的电子排布式为_。(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有_种。(3)ncl3中心原子杂化方式为_，ncl3的空间构型为_。(4)在aln晶体中，每个al原子与_个n原子相连，aln属于_晶体。(5)设nacl的摩尔质量为mr gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为na。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm。38化学选修5：有机化学基础(15分)某些有机化合物之间具有如下转化关系：其中：a是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；f核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为223；g是合成顺丁橡胶的主要原料。已知：2rcooh(其中r是烃基)rcoohrch2oh(其中r是烃基)(1)a的结构简式是_。(2)b中所含官能团的名称是_。(3)写出反应类型：_，_。(4)的化学方程式为_。(5)e在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式_。有机物y与e互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则y的结构简式可能有_种。化学答案及评分细则第i卷选择题：题号78910111213答案dadbdcc第ii卷非选择题26、（14分）检验装置气密性 (1分) so2 (1分) 防倒吸(1分) cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o ( 2分) 长导管(1分)过滤、洗涤、干燥 (各1分) 12mol/l ( 2分)需要 ( 2分) 原因：在烧杯中生成的na2so3可能被部分氧化为na2so4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定s元素的物质的量，从而使实验结果错误。(1分)27、（14分）i-23.5（2分） （1）60（2分） （2）d（1分）（1）0.15mol/(lmin) （2分） (2) a d e (3分) (3) 正 （2分） （4）ch3oh + 8oh- - 6e- co32- + 6h2o. （2分）28、（15分）.(1)a（2分）(2)ab（2分）cd（2分）(3)3s2o4cr2o26h=6so8cr313h2o（2分）.(1)不能（2分）因阳极产生的cu2不能使cr2o还原到低价态（1分）(2)cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o（2分）(3)5（2分）选做题：36. 化学选修2：化学与技术（15分）(1)永久（1分）石灰（1分）纯碱（1分）(2)mg(hco3)2mg(oh)22co2或mg(hco3)2mgco3co2h2o， mgco3h2omg(oh)2co2 （2分）除去溶解的co2（2分）33.6度（4分）（3）cnclo=cnocl（2分