陕西省西安市高二化学 上学期12月月考试题（无答案） 新人教版.doc

西安市远东第一中学2011-2012学年度第一学期高二年级12月月考化学试题一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质非电解质的是a、co2 b、agcl c、cu d、h2so42、ph相同的氨水、naoh和ba(oh)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y、z倍，稀释后三种溶液的ph仍然相同，则x、y、z的关系是a. xyz b.xyz c.xyz d.xyz3、现有浓度为1 moll的五种溶液：hcl，h2so4，ch3cooh，nh4cl naoh，由水电离出的c(h+)大小关系正确的是a= b= 4、下列方程式书写正确的是 a h2so3的电离方程式h2so32hso32 b. .hco3在水溶液中的电离方程式：hco3h2oh3oco32 c.co32的水解方程式：co322h2oh2co32ohd.caco3的电离方程式：caco3ca2+co325、下列事实可证明氨水是弱碱的是 a氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 b铵盐受热易分解c0.1mol/l氨水可以使酚酞试液变红 d0.1mol/l氯化铵溶液的ph为56、下列溶液一定现中性的是a、ph=7的溶液 b、c(h+)=10-7mol/l的溶液c、酸碱恰好完全中和的溶液 d、c(h+)= c(oh)=3.510-7mol/l的溶液7. 在相同温度时，100ml0.01moll-1的醋酸溶液与10ml 0.1moll-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是a. ch3cooh的物质的量 b. 醋酸的电离常数 c. 中和时所需naoh的量 d. h+的物质的量8.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b.用托盘天平称量25.20g naclc.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d.用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml9.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是a. fe2(so4)3 b.khco3 c. alcl3 d.nh4hco3 10. 下列说法正确的是a. na2co3溶液中c(na+)与c(co32-)之比为2:1b. ph=2与ph=1的硝酸中c(h+)之比为1：10c. 0.2 moll-1与0.1mol/l醋酸中c(h+)之比为2:1d. 相同体积的0.1 moll-1盐酸和0.1mol/l醋酸分别与足量镁条反应，放出h2的体积比大于1:111. 某酸性溶液中只有na+、ch3coo-、h+、oh-四种离子。则下列描述正确的是 a该溶液由ph=3的ch3cooh与ph=11的naoh溶液等体积混合而成 b该溶液由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成 c加入适量naoh，溶液中离子浓度为c(ch3coo-)c(na+)c(oh-)c(h+) d加入适量氨水，c(ch3coo-)一定大于c(na+)、c(nh4+)之和12. .已知25 时，agcl 的溶度积ksp=1.810-10，则下列说法正确的是a温度一定时，当溶液中c(ag+)c(cl-)=ksp时，此溶液为agcl的饱和溶液bagno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中，；一定有c(ag+)=c(cl-)c向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大d将固体agcl加入到较浓的ki溶液中，部分agcl转化为agi，agcl溶解度小于agi13. 现有常温时ph1的某强酸溶液10ml，下列操作能使溶液的ph变成2的是a加入10ml 0.01moll1的naoh溶液 b加入10ml 的水进行稀释c加水稀释成100ml d加入10ml 0.01moll1的盐酸溶液14. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有a. 滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、cl-、i-b. 水电离出来的c(h+)=1013mol/l的溶液：k+、hco3-、br-、ba2+c. ph值为1的溶液：cu2+、na+、mg2+、no3- d. 所含溶质为na2so4的溶液：k+、co32-、no3-、al3+15. 下列操作中，能使电离平衡h2oh+oh-，向右移动且溶液呈酸性的是a向水中加入nahso4溶液 b向水中加入al2(so4)3固体c向水中加入na2co3溶液 d将水加热到100，使ph616草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在o.1moll-1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是ac(hc2o4-)+c(c2o42-)=0.1 moll-1 b. c(c2o42)c(h2c2o4)cc(k+)=2c(h2c2o4)+2c(hc2o4-)+2c(c2o42)dc(k+)+c(h+)=c(hc2o4)+c(oh)+c(c2o42-)17.25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(h+)110a mol/l，下列说法不正确的是aa7时，水的电离受到抑制 ba7时，水的电离受到抑制ca7时，溶液的ph可能为a da7时，溶液的ph可能为14a18. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph=1，c(al3+)=0.4moll-1，c(so42-)=0.8moll-1,则c(k+)为a0.3 moll-1 b0.2 moll-1 c0.15 moll-1 d0.4 moll-119室温下，ph相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是a. 加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小b. 使温度都升高20后，两溶液的ph均不变c. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大d. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多20.含等物质的量naoh的溶液分别用ph为2和3的ch3cooh溶液中和，设消耗ch3cooh溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是a.vb10va b. va 10vb c. vb 10va d. va 10vb 21.为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是a. b. mgco3 c.na2co3 d. naoh 22.下列叙述正确的是a0.1moll1氨水中，c(oh-)=c(nh4+)b在0.1moll1ch3coona溶液中，c(oh-)=c(ch3cooh)c(h+) c等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na)c(hx)c(x)c(h)c(oh) d0.1moll1某二元弱酸强碱盐naha溶液中，c(na+)=2c(a2-)c(ha-)c(h2a)23. 0.1 moll-1 khco3溶液中下列表达式不正确的是a.c(k +)+c(h+)= c(oh-)+ c(hco3-)+2 c(co32-) b.c(k+) c (hco3 -) c(oh-) c(co32-) c(h+)c.c(hco3-)+ c(co32-)+ c(h2 co3)= 0.1 moll-1 d.c(k+) c(hco3-) c(oh-) c(h+) c(co32-)24. 除去nano3溶液中混有的agno3,所用下列试剂中效果最好的是a .nacl溶液 b. na2s溶液 c.nai 溶液 d. nabr溶液二、填空（每空2分，共42分）25.（1）agno3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制agno3的溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ 把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。原因是： _ (用离子方程式表示)；26.（1）对于ag2s(s) 2ag+(aq)+ s2-(aq)，其ksp=_。（2）下列说法不正确的是_。a. 用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小；b. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；c. 对于al(oh)3(s) al(oh)3(aq) al3+3oh-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；d. 除溶液中的mg2+，用oh-沉淀mg2+比用co32-效果好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3大e. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。27. 用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的ha配制0.1mol/l的溶液100ml；用ph试纸测出该溶液的ph值，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph1的两种酸溶液各100ml；分别取这两种溶液各10ml，加水稀释为100ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_（2）甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph_（选填、=）1。乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是_（多选扣分）。a. 装盐酸溶液的试管放出h2的速率快。b. 装ha溶液的试管放出h2的速率快。c. 两个试管中产生h2的速率一样快。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。_。28. 常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答：实验编号ha物质的量浓度(moll-1)naoh物质的量浓度(moll-1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(a)与 c(na+)的大小关系是_（3）丙组实验结果分析，ha是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_moll-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不用做近似计算)。c(na+)c(a-)_moll-1 c(oh-)c(ha)_moll-1三 、实验题（每空2分，共10分）29、有一学生在实验室测某溶液ph。实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。这种错误操作 （填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差。若按此法分别测定c(h+)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是 。、用已知浓度的 naoh 溶液测定某 hcl溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确序号 _序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石芯（乙）b酸碱酚酞（甲）c碱酸甲基橙（甲）d酸碱酚酞（乙）、用标准的naoh滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。 a. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有na2co3杂质 b. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 c. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 e. 未用标准液润洗碱式滴定管、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/l的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。实验编号待测氢氧化钠溶液体积（ml）滴定开始读数（ml）滴定结束读数（ml）消耗盐酸体积（ml）25000022640250000425812500003257825000202596试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度= .西安市远东第一中学2011-2012学年度第一学期高二年级12月月考化学试题答题卡一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意123456789101112131415161718192021222324二、填空（每空2分，共42分）25.（1） （2）_原因是：_ _（3 ） 。原因是： _ 26.（1）ksp=_。（2）_。27.（1）_（2）ph_1 现象是_（3）_。28.（1）_。（2）_ _（3）_（4）_ _ _三 、实验题（每空2分，共10分）29、 _ _。、_ 、 。、 .西安市远东第一中学2011-2012学年度第一学期高二年级12月月考化学试题参考答案一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意123456789101112ababddddabaa131415161718192021222324ccbbaaccbbbb二、填空（每空2分，共42分）25（1）酸， ，抑制 。 （2）酸，