浙江省临海市杜桥中学2014年高二下学期期中考试化学试卷.doc

浙江省临海市杜桥中学2014年高二下学期期中考试化学试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、硫化氢、氯气C冰醋酸、碘酒、硫酸钡、氨水、一氧化碳D冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇2化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是（ ）ANa2CO3与稀硝酸反应生成CO2，Na2SO3也能与稀硝酸反应生成SO2B铁在氯气中剧烈燃烧生成三价铁，铁也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成三价铁C钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应3日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ()A铜质奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D轮船底部生锈4设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B一个氧分子的质量为32/NA gC1 molL1的Fe2(SO4)3溶液中含有3NA个硫酸根离子 D在标准状况下，4.48L CH4中含0.2NA CH4分子，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子5某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（ ）AK、NO3、H、Cl BCu2、SO42、H、NaCNa+、Ba2、OH、NO3 DNH4、OH-、Cl-、K6下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化镁与稀硫酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2+ + SO42 = BaSO47向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO42恰好完全沉淀时，其中铝元素的存在形式为（ ）A全都为Al(OH)3 B全部形成AlO2C一部分为Al(OH)3，一部分为Al3 D一部分为Al(OH)3，一部分为AlO28下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是()ANa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B等质量Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗盐酸比Na2CO3多C等质量Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多D向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀9下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是 ( )A过量的铁粉与稀盐酸反应 B过量的铁粉与氯化铜溶液反应C过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D过量铁粉与三氯化铁溶液反应10现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A烧碱溶液 B氨水 C盐酸 DKSCN溶液11浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)24HCl(浓)CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 () CO2 HCl H2O(g) O2A. B C D12下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是() 物质选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO13有K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液，已知其中K浓度是0.2mol/L，SO42浓度是0.7mol/L，则Al3浓度最接近于（） A0.4molL1 B0.2molL1 C0.3molL1 D0.6molL114取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1 C0.56 molL1 D0.26 molL1 15配制100mL、1.0molL-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是 () A容量瓶使用前有蒸馏水 B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C定容时俯视确定凹液面与刻度线相切 D在转移过程中有溶液撒在外面16如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的质量分数大于49%17中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是（ ） A B C D18用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）A二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气B滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹C石油的分馏 D用水吸收氯化氢气体19下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AO2、K、SO2 BCl2、Al、SCNO2、Na、Br2 DHNO3、HCl、Fe2+20中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应212005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼(CH3)2N-NH2，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-NH2 +2N2O4 =3N2+2CO2+4H2O下列说法不正确的是 （）A偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变22锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeSSb4O66C4Sb6CO关于反应、的说法正确的是（ ）A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb4O6的还原性比CO强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4323下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是()A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性24已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为 （ ）A+2价 B+3价 C+4价 D+5价25某强酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 ()A不含NO3，也不含Fe3 B含有NO3、I、ClC含I，且肯定含有Cl D可能含有Fe3二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26(14分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验) 实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_ _ _。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ _。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作是_，现象是_ _。(5)过程实验的目的是_(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐_ _，得电子能力逐渐减弱。27（12分）自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，会看到 现象，化学方程式为 。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_， H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_ 。某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出该反应的离子方程式： 。（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是_ _。28(12分)某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：氧化铝样品过量盐酸过滤沉淀A滤液A过量NaOH过滤沉淀B滤液B过量CO2Al(OH)3Al2O3 （1）沉淀A的化学式是_，滤液B的成分是_；（2）步骤的离子方程式为_ _；（3）在操作中要用到的玻璃仪器有_；（4）为了得到更加纯净的Al(OH)3 ，过滤后需要进行操作步骤是 。（5）写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式 。29(12分) 某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为 。（2）沉淀丙是 。（3）气体甲的成分有哪几种可能 。（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。浙江省临海市杜桥中学2014年高二下学期期中考试化学试卷答题卷二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26(14分)(1) _ _。 (2) _ _。(3) _ _。(4) _ _、 _。(5) _ _。(6) _ _ 。27(12分) （1） ， 。_ _， _ _ 。 。（2）_ _。28(12分) （1） ； 。（2） 。（3） 。（4） ，（5） 。29(12分) （1） 。（2） 。（3） 。（4） ； ； 。浙江省临海市杜桥中学2014年高二下学期期中考试化学试卷答案二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26(14分)(1)略。 (2) 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。(3) Cl2 2Br- = 2Cl- + Br2。(4)打开活塞b ,将少量的C中溶液滴入D中，关闭b取下D振荡、 D中的CCl4层呈紫红色。(5) 确定C中的溶液无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。(6)增大。27(12分) （1）有气泡生成，2H2O2 = 2H2O + O2。 KHCO3， H2O2的还原产物是H2O，无污染。5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 8H2O +