【同步练习】《弱电解质的电离平衡2》（苏教）.docx

化学平衡移动同步练习2 基础达标化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH离子的浓度_，NH离子的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的微粒有_、_、_。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。 知识巩固1下列说法中正确的是()A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H，所以严格地说纯水呈微酸性B纯水中c(H)c(OH)KW，KW是一常数，不随任何条件改变C25 时纯水中c(H)c(OH)1014 ，稀酸和稀碱溶液中KWc(H)c(OH) 1014DH2OHOH是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW也随之增大2室温下向10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小3双选题某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，为了增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()A适当升高温度B加入氯化铵固体C通入氨气 D加入少量浓盐酸425 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0。下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中通入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，c(H)不变5常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 mol/L 的盐酸0.1 mol/L的盐酸0.01 mol/L的NaOHA110100 B0112C141312 D141326已知某温度下，Ka(HCN)6.21010 molL1、Ka(HF)6.8104 molL1、Ka(CH3COOH)1.8105 molL1、Ka(HNO2)4.6104 molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN溶液 BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液7一定温度下，用水稀释0.1 molL1的一元弱酸HA，随着稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)()AKW B.C. Dc(OH) 能力提升1、一定条件下，在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)_。2在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO H(1)某温度时，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H) 与0.01 molL1 的醋酸溶液中的c(H)的比值_(填“大于”、“小于”或“等于”)10。(2)已知：25 时，该电离平衡的平衡常数为1.75105。求该温度时，a molL1的醋酸溶液中c1(H)_molL1 (用含a的代数式表示)。提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H) 、c(OH)忽略不计，下同若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO)为b molL1，则此时c2(H)_molL1(用含a、b的代数式表示)。c1(H)_c2(H)(填“大于”、“小于”或“等于”)。参考答案基础达标：(1)右减小增大(2)右OHNH3H2ONH3(3)左固体溶解，溶液中有刺激性气味的气体放出知识巩固1D2B3BD4B5A6B7D能力提升