黑龙江省绥滨县第一中学2017-2018学年高二化学暑假作业考试试题.doc

黑龙江省绥滨县第一中学2017-2018学年高二化学暑假作业考试试题可能用到的原子量：c-12 h-1 o-16 n-14 s-32 ca-40 第i卷 选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、 下列气体的主要成分不是甲烷的是( ）a.天然气 b.瓦斯气 c.坑气 d.水煤气2、下列物质中，属于天然高分子化合物的是( ）a.淀粉 b.油脂 c.果糖 d.聚丙烯3、下列化学用语正确的是( ）a.乙酸的分子式:ch3cooh b .乙烯的结构简式:c2h4 c.cl-的结构示意图： d.ch4的比例模型示意图为：4、下列可被工业上采用的冶金方法是()a. 电解熔融的氯化铝制铝 b. 电解熔融的氯化镁制镁c. 电解氯化钠溶液制钠 d. 高温下用h2还原氧化镁制镁5、下列变化不属于化学变化的是()a.石油分馏 b.煤的干馏 c.石油裂解 d.皂化反应6、 下列说法正确的是()a. c2h6o和c4h10都有2种同分异构体b . 在一定条件下，乙烯能与h2发生加成反应，苯不能与h2发生加成反应c. 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖d. 乙酸乙酯、乙酸均能与naoh反应，二者分子中官能团相同7、 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是()a. 蔗糖溶解于水 b. 白磷熔化c. 氯化钠受热熔化 d. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体8、 下列说法中，正确的是()a. 含有共价键的化合物一定是共价化合物b. 含金属元素的离子一定是阳离子c. hcl气体溶于水形成盐酸，存在h，所以hcl为离子化合物d. 稀有气体原子之间不易形成共价键9、短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且y2与z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是()a. z2y b. x2y2 c. z2y2 d. zyx10、下列反应属于取代反应的组合是()ch3ch=ch2br2ch3chbrch2brch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o2ch3ch2oho22ch3cho2h2oa. b. c. d. 11、 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是()a. 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放b. pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因c. 推广燃煤脱硫技术，可以降低so2对大气的污染d. co、so2、no、no2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在12、 某燃煤发电厂的废气中有so2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理so2一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。 下列说法不正确的是()a. 此过程中既有分解反应，也有化合反应b. caso4既是氧化产物，又是还原产物c. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成d. 理论上整个过程每转移电子1 mol，会对应生成1 mol co213、短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是()元素x的简单气态氢化物的热稳定性比w的强元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的弱化合物yx、zx2、wx3中化学键的类型相同原子半径的大小顺序：ryrzrwrxa. b. c. d. 14、 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()a. 原子半径的大小顺序为rxryrzrwrq b. 元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8c. 离子y2和z3的核外电子数和电子层数都不相同d. 元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比q的强15、右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是()a电池工作时，溶液中so向d移动b、电池工作的过程中，d电极上产生气泡cc为负极，发生氧化反应d电池工作的过程中，溶液中so浓度基本不变16、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()a图a表示的是吸热反应的能量变化b图b中反应物比生成物稳定c图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化d图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生17、实验室用100 ml 1 moll1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是()a改用300 ml 1 moll1盐酸 b滴加少量cucl2溶液c用锌粒代替锌粉 d降低温度18、在一定温度下，可逆反应2a(g)b(g)c(g)d(g)达到平衡的标志是()ac的生成速率和b的消耗速率相等bv正(a)2v正(b) c2v正(a)v逆(b)d反应混合物中a、b、c、d的质量分数不再发生变化19被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为zn2mno2h2o=zno2mno(oh)，下列说法正确的是()a该电池的正极为锌b该电池反应中二氧化锰起催化剂作用c当0.1 mol zn完全溶解时，转移电子个数为1.2041024d电池正极反应式为2mno22e2h2o=2mno(oh)2oh20、 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是() a. 1 mol该有机物能与2 mol na反应b. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c. 该有机物中有4种官能团d. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应21、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()a. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯b. 向苦卤中通入cl2是为了提取溴c. 实际生产中常选用ca(oh)2作为沉淀剂d. 工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁22、对于a(g)+3b(g)2c(g)+4d(g)反应，反应速率最快的是()a.v(a)=0.4 mol/(lmin) b. v(b)=1.0 mol/(ls)c.v(c)=0.6mol/(ls) d. v(d)=1.0 mol/(ls)23、使0.5mol乙烯与氯气发生加成反应，然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（ ）a.1.5 mol b. 2.5 mol c. 2.0 mol d. 3.0 mol24、下列除杂方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下和氢气，加热除去二氧化碳中的氯化氢:通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气除去乙醇中少量的h2o:加入氧化钙，蒸馏除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性kmno4溶液，洗气a. b. c. d.25、短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 moll1r溶液的ph为2, s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是() a. 原子半径的大小wxy b. 元素的非金属性zxyc. y的氢化物常温常压下为液态d. x的最高价氧化物的水化物为强酸 第ii卷 非选择题（共50分）二、填空题(本题包括3小题，共24分)26、(6分)在1105 pa、298 k时，将1 mol气态ab分子分离成气态a原子和b原子所需要的能量称为键能(kjmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键hhnnnh键能(kjmol1)436945391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在298 k时，取1 mol n2和3 mol h2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为q1，则q1为_。(3)实际生产中，放出或吸收的热量为q2，q1与q2的大小关系为_。aq1q2 bq1q2cq1q227、（6分）某温度下，气体x和y在体积为2l的密闭容器中反应，生成气体z。经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示，经10s达到化学平衡状态，请回答下列问题。（1）写出该反应的化学反应方程式_。（2）0-10s内，y的平均反应速率为_。（3）达到平衡时，x的转化率为_。28.（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：（1）乙烯的电子式为_，结构简式为_。（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为_(填选项字母)。a稀硫酸 b溴的四氯化碳溶液 c水 d酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_(填选项字母)。ach3ch3 bch3chcl2 cch3ch2oh dch3ch2br（4）已知：2ch3choo22ch3cooh，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成路线如下图所示： ,ab反应的反应类型为_反应，反应的化学方程式为_。3、 元素推断题：29 、（10 分）a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素。b、e同主族，且满足最高正化合价最低负化合价0；a与c、d与c之间都能形成原子个数之比分别为21和11的两种化合物。试回答下列有关问题：(1)在a2c2分子中含有的化学键是_和_。(2)c与d形成化合物的电子式为_。( 3)实验室可用由b、c、d组成的化合物为反应物之一制取由a、c、d组成的化合物，反应的化学方程式为_。(4)写出e的单质与a、c、d形成的化合物的水溶液反应的离子方程式 。四、实验题：（本题包括2小题，共16分）30、（8分） 已知数据：物质熔点/沸点/密度/gcm3乙醇117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90浓硫酸(98%)338.01.84实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在30 ml的大试管a中按体积比144的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管35 min；待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡，然后静置分层；分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。请根据题目要求回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_。（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号)。a反应掉乙酸和乙醇b反应掉乙酸并吸收部分乙醇 c乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出 d加速酯的生成，提高其产率（3）步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_。（4）某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图1所示装置相比，此装置的主要优点有_。31、(8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质（已知可以氧化）：（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：_。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_（填字母代号）。a. 酒精 b. c. 醋酸（3）步骤中每消耗转移电子，生成，则发生反应的离子方程式为_。（4）为实现步骤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量简以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是_。（5）多次通过步骤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。若从中再提取，可以加入的溶液，将转化成可溶于水的含碘化合物： 。经操作i分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45的硫酸溶液，生成沉淀，经操作ii获得碘单质。则操作i的名称是_，操作ii的名称是_（填字母）。a. 过滤 b. 蒸发 c. 蒸馏 d. 分液化学答案第i卷 选择题（共50分）12345678910111213d a d b a a dd b d d dd141516171819202122232425babbddadbbac第卷（非选择题50分）26、（6分）(1)放热(2)93 kj(3)a 每空2分27、（6分）（1）x3y3z （2）0.03moll1s1 （3）20% 每空2分28、（12分） (1). ch2=ch2 (2). bd （3). b (4). 氧化 2ch3ch2oho22ch3cho2h2o 每空2分29、（10分） (1). 极性键 非极性键 (2). (3).