福建省闽侯第四中学高二化学上学期开学考试试题.doc

福建省闽侯第四中学 2018-2019 学年高二上学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：h：1o：16li：7第卷一、选择题：（共 40 分）1、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（）a.它与的物理性质完全相同b.它是 o3 的一种同素异形体c.与互为同位素d.1mol分子中含有 20mol 电子2、下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是（）ach4（c2h4）：酸性高锰酸钾溶液bnahco3 溶液（少量 na2co3）：通入足量的 co2 气体 c溴苯（混有 br2）：加 naoh 溶液洗涤、静置、分液 dfecl2 溶液（fecl3）：加入过量铁，充分反应后过滤3、x、y、z、m 为原子序数依次增大的 4 种短周期元素已知 x、y、z 是同周期的相 邻元素，m 原子的核外电子数是 z 原子最外层电子数的 2 倍，y 与其同主族的短周 期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（） a原子半径：mxyzb对应氢化物的沸点：mzyx c对应氢化物的稳定性：zxym dxy2 与 my2 溶于水都能得到对应的酸4、下表是元素周期表中短周期的一部分。已知 a 元素原子的最外层电子数比其电子层 数的 3 倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 ()ax 的单质在空气中可以燃烧bx、y、z 三种元素中 y 元素形成的单核阴离子半径最大c最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 a 元素da 单质通入 naz 溶液中，根据反应现象可证明 a、z 非金属性的相对强弱5、已知 h2(g)、c2h4(g)和 c2h5oh(1)的燃烧热分别是 285.8kjmol1 、1411.0kjmol-1 和1366.8kjmol-1，则由 c2h4(g)和 h2o(l)反应生成 c2h5oh(l)的h 为a44.2kjmol-1 b+44.2kjmlo-1c330kjmol-1 d+330kjmol-16、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl 和 naoh 反应中和热h57.3kj/mol，则 h2so4 和 ca(oh)2 反应的中和 热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是 283.0kj/mol，则 2co2(g) = 2co(g)o2(g)反应的h2283.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、某固体酸燃料电池以 cshso4 固体为电解质传递 h，其基本结构见下图，电池总反 应可表示为 2h2o2=2h2o，下列有关说法正确的是( )a电子通过外电路从 b 极流向 a 极bb 极上的电极反应式为 o22h2o4e=4ohc每转移 0.1 mol 电子，便消耗 1.12 l 的 h2dh由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定 的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn 2k2feo4 8h2o 3zn(oh)2 2fe(oh)34koh，下列叙述不正确的是（ ）a放电时负极反应为：zn2e2ohzn(oh)22 b放电时正极反应为：feo44h2o + 3efe(oh)35ohc放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol k2feo4 被还原d放电时正极附近溶液的 ph 不变9、对可逆反应 4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是（ ）a. 若单位时间内生成 x mol no 的同时消耗 x mol nh3，则反应达到平衡状态b. 达到化学平衡时，4v 正(o2)5v 逆(no)c. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d. 化学反应速率关系是：2v 正(nh3)3v 正(h2o)10、某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：x(g)y(g)z(g)w(s) h0，下列叙述正确的是（）a加入少量 w，逆反应速率增大 b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 c升高温度，平衡逆向移动d平衡后加入 x，上述反应的h 增大第卷二、填空题：（共 60 分）11、a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素，其中仅含有一种金 属元素，a 单质是自然界中密度最小的气体，a 和 d 最外层电子数相同；b 原子的最外 层电子数是次外层电子数的两倍； c 和 e 在周期表中相邻，且 e 的质子数是 c 的 2 倍。 请回答下列问题：（1）b 在元素周期表中的位置是；（2）e 的离子结构示意图是 ；da 中含有 ；（填化学键类型）（3）bc2 的电子式为 ；（用具体元素表示，下同）（4）c、d、e 三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ；（5）c 和 e 形成氢化物的稳定性关系是；为证明 e 最高价氧化物 对应水化物酸性强于 b 时发生的化学反应方程式为。12、红磷 p(s)和 cl2(g)发生反应生成 pcl3(g)和 pcl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图 中的h 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)p 和 cl2 反应生成 pcl3 的热化学方程式 。(2)pcl5 分解成 pcl3 和 cl2 的热化学方程式 ，上 述分解反应是一个可逆反应，温度 t1 时，在密闭容器中加入 0.80molpcl5，反应达到 平衡时 pcl5 还剩 0.60mol，其分解率1 等于 ；若反应温度由 t1 升高到 t2， 平衡时 pcl5 的分解率为2，2 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。3(3)工业上制备 pcl5 通常分两步进行，先将 p 和 cl2 反应生成中间产物 pcl3，然后降温，再 和 cl2 反应生成 pcl5。原因是 (4)p 和 cl2 分两步反应生成 1molpcl5 的h3 ，p 和 cl2 一步反应生成 1molpcl5的h4 h3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)pcl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 13、中国政府承诺，到 2020 年，单位 gdp 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%50%。co2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1l 的密闭容器中，充入 1mol co2 和 3mol h2， 一定条件下反应：co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g)，测得 co2 和 ch3oh(g)的浓度随时间变化如下图所示。（1）从 3 min 到 9 min，(h2)= moll1min1。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是 （填 编号）。a反应中 co2 与 ch3oh 的物质的量浓度之比为 11（即图中交叉点） b混合气体的密度不随时间的变化而变化 c单位时间内消耗 3mol h2，同时生成 1mol h2o dco2 的体积分数在混合气体中保持不变（3）平衡时 co2 的转化率为 。（4）平衡时混合气体中 ch3oh(g)的体积分数是 。（5）一定温度下，第 9 分钟时逆(ch3oh) （填“大于”、“小于”或“等于”）第3 分钟时正(ch3oh)。化学答案1-10、baaba bdbdb11、(1)第二周期a 族(2) 离子键(3)(4)s2-o2-na+（5）h2oh2s，h2so4+na2co3=na2so4+h2o+co212、（1）p（s）+1.5cl2