福建省安溪一中、惠安一中、养正中学高二化学下学期期中联考试题新人教版(1).doc

安溪一中、惠安一中、养正中学2013-2014学年高二下期期中联考化学试卷可能用到的相对原子质量 c : 12 o:16 fe:56第卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即可制冷。该化学物质是 （ ）a. 氯化钠 b. 固体硝酸铵 c. 固体氢氧化钠d. 生石灰2、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的cuso4溶液，下列各图为产生h2的体积v（l）与时间t（min）的关系，其中正确的是（ ）3下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )a在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多b同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强c甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能d将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极4.下列说法正确的是( )a、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 b、化学反应中的能量变化都表现为热量变化c、任何放热反应在常温下一定能发生反应d、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热5、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（ ）“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（h2）2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6kjmol-12h2(l)+o2(l)=2h2o(g) h=-482.6kjmol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（c3h8）c3h8(l)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(g)h=-2013.8kjmol-1 c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(l)h=-2221.5kjmol-1a、571.6 kjmol-1，2221.5kjmol-1 b、241.3 kjmol-1，2013.8 kjmol-1c、285.8 kjmol-1，2013.8 kjmol-1 d、285.8 kjmol-1，2221.5 kjmol-16、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是a充电时作阳极，放电时作负极 b充电时作阳极，放电时作正极（ ）c充电时作阴极，放电时作负极 d充电时作阴极，放电时作正极7如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质c)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )a b c d8升高温度，下列数据不一定同时增大的是 ( )a化学反应速率v b弱电解质的电离平衡常数kac化学平衡常数k d水的离子积常数kw9.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为q1 kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为q2kj ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为q3kj，下列关系式正确的是 （ ）a、q1 + q2 q3 b、q1 + q2 2q3 c、q1 + q2 q3 d、q1+ q2 2q310.某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察，下列现象不可能出现的是( )ab中导气管中产生气泡 bb中导气管里形成一段水柱c金属片剪口变红 d锌被腐蚀11.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )a.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的b.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的c.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 d熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的12. 常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图a所示。对比下图b中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图a中的( )a.e2 b.e2-e1 c.e3-e2 d.e3二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）13.以fe为阳极，pt为阴极，对足量的 na2so4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol fe(oh)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ( )a6mol b8mol c10mol d12mol14. 一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在熔融状态下能传导o2-。下列对该燃料说法正确的是 （ ） a在熔融电解质中，o2由负极移向正极b电池的总反应是：2c4h10 + 13o2 8co2 + 10h2oc通入空气的一极是负极，电极反应为：o2 + 4e- = 2o2-d通入丁烷的一极是正极，电极反应为：c4h10 + 26e- + 13o2 = 4co2 + 5h2o15. .已知下列热化学方程式：fe2o3(s)+3co(g)2fe(s)+3co2(g);h=-24.8 kj/molfe2o3(s)+ co(g)fe3o4(s)+co2(g);h=-15.73 kj/molfe3o4(s)+ co(g)3feo（s）+co2(g);h=+640.4 kj/mol则14 g co气体还原足量feo固体得到fe固体和co2气体时对应的h约为 （ ）a.-218 kj/mol b.-109 kj/mol c.+218 kj/mol d.+109 kj/mol16. 用铂电极电解100ml hno3 与 agno3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 l 气体（标准状况），则原混合液中ag+的物质的量浓度为 ( )a1mol/l b. 2mol/l c. 2.5mol/l d. 3mol/l17. 可逆反应ma（g）+nb（g）=pc（g）+gd（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。a1=a2 a1a2 b1=b2 b1t2t1=t2 两图中阴影部分面积相等 乙图阴影部分面积更大以上正确的为( )a. b. c. d.18. 在密闭容器中进行下列反应：m（气）+n（气）r（气）+2l此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ）a正反应吸热，l是气体b正反应吸热，l是固体c正反应放热，l是气体d正反应放热，l是固体或液体19在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表据此判断下列结论正确的是 ( )测定时刻/st1t2t3t4c(a)/(mol/l)6322c(b)/(mol/l)53.533c(c)/(mol/l)12.533a在t3时刻反应已经停止ba的转化率比b的转化率低c在容器中发生的反应为：2ab 2cd在t2t3内a的平均反应速率为：1/(t3t2)mol/(ls)20.有关键能数据如下表所示: 则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为;h=-989.2 则x的值为( ) a.460 b.920 c.1 165.2 d.423.3 第卷（共52分）21.(6分) 某研究小组拟用定量的方法测量al和fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。(1)检查图1所示装置气密性的方法是_。(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_。22.(16分) 红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的h表示生成1mol产物的数据）。 根据上图回答下列问题：（1）p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式是 ；（2）pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式是 ； 上述分解反应是一个可逆反应。温度t1时，在密闭容器中加入0.80mol pcl5，反应达平衡时pcl5还剩0.60 mol，其分解率1等于 ；若反应温度由t1升高到t2，平衡时pcl5的分解率为2，2 1（填“大于”、“小于”或“等于”）； （3）工业上制备pcl5通常分两步进行，现将p和cl2反应生成中间产物pcl3，然后降温，再和cl2反应生成pcl5。原因是 ；（4）p和cl2分两步反应生成1 mol pcl5的h 3= ，p和cl2一步反应生成1 mol pcl5的h 4 h 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）pcl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。23.（10分）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。(1)若电解质溶液为0.5mol/l硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向 （填“铝”或“铜”）。 (2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向 （填“铝”或“铜”），铜极上电极反应式为： (3)若电解质溶液为0.5mol/l氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为 。 通过上述实验探究，你受到的启示是 24. （12分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2，化学方程式如下：2no2co 2co2n2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如下表：时间/s012345c(no)/moll-11.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4c(co)/moll-13.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）写出该反应的平衡常数表达式k= 。（2）前2s内的平均反应速率v(n2)=_。（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“”、“”、“=”）。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高no转化率的是 。a.选用更有效的催化剂 b.升高反应体系的温度c降低反应体系的温度 d.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据。实验编号t/no初始浓度moll-1co初始浓度moll-1催化剂的比表面积g-12801.210-35.810-3825.810-31243501.210-325.(14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取naoh的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1） 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为： 。与电源负极相连的电极附近溶液ph 。(填“不变”“增大”或“减小”)（2）如果粗盐中so42-含量较高，必须添加钡试剂除去so42-，该试剂可以选 。aba(oh)2 bba(no3)2 cbacl2（3）为有效除去ca2、mg2、so42-，加入试剂的合理顺序为 (选a、b、c，多选扣分)。a先加naoh，后加na2co3，再加钡试剂b先加naoh，后加钡试剂，再加na2co3c先加钡试剂，后加naoh，再加na2co3（4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止cl2与naoh反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，cl2与naoh充分反应，产物最终仅有naclo和h2，相应的化学反应方程式为 、 。 参考答案：112 b a c d d b c c d a a c 1325 c b b b a c d a 21.答案（9分）(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高 （各2分）22. 答案（16分）（1） cl2(g)+ p(s)= pcl3(g) h =-306kj/mol （2）pcl5(g)= pcl3(g)+ cl2(g) h =93kj/mol 25% 大于 （3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）-399kj/mol 等于 （5）pcl3+4h2o=h3po4+5hcl 23. 答案（10分）（1）铝； (2)铜；正， 2no3-+2e-+4h+=2no2+2h2o(3)2h2o+2e-=2oh-+h2 启示1，电极类型与电解质溶液性质有关；启示2，金属活泼性相对某溶液而言，不同