（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微题型63 滴定曲线的综合应用试题.doc

微题型63 滴定曲线的综合应用一、单项选择题1常温下，向20 ml的某稀h2so4溶液中滴入0.1 moll1氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是()a稀硫酸的浓度为0.1 moll1bc点溶液ph14ace点溶液中存在：c(nh)c(so)c(h)c(oh)db到d、d到f所加氨水体积一定相等2(2017南京高三上学期月考)常温下，用0.100 0 moll1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 0 moll1盐酸和20.00 ml 0.100 0 moll1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若用ha表示酸，下列说法正确的是()a滴定盐酸的曲线是图2b达到b、d状态时，两溶液中离子浓度均为c(na)c(a)c达到b、e状态时，反应消耗的n(ch3cooh)n(hcl)d当v(naoh)20.00 ml时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(na)c(a)c(oh)c(h)3(2016徐州高三5月适应性训练)25 时，用浓度为0.100 0 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.100 0 moll1的三种酸hx、hy、hz滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序：hzhyhxbhz、hy、hx均为弱酸c向hy溶液中加入10.00 ml naoh溶液，一定有c(y)c(oh)c(h)c(na)d将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时： c(x)c(y)c(oh)c(h)4室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 ml，向混合物中逐滴加入0.05 moll1 ba(oh)2溶液时，生成的baso4和溶液ph的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是()a图中a点溶液的ph1b生成沉淀的最大质量为2.33 gc原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1 moll1d当v10 ml时，发生反应的离子方程式为ba2so=baso45(2016淮安高三模拟)在某温度时，将n moll1氨水滴入10 ml 1.0 moll1盐酸中，溶液ph和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()aa点kw1.01014b水的电离程度：bcadcb点：c(nh)c(cl)c(h)c(oh)d25 时nh4cl水解常数为(n1)107 moll16室温下，将1.000 moll1盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()aa点由水电离出的c(h)1.01014 moll1bb点：c(nh)c(nh3h2o)c(cl)cc点：c(cl)c(nh)dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热7在常温下，0.100 0 moll1 na2co3溶液25 ml用0.100 0 moll1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()aa点：c(co)c(hco)c(oh)bb点：5c(cl)4c(hco)4c(co)cc点：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)dd点：c(h)c(co)c(hco)c(oh)二、不定项选择题8(2016无锡质检)常温下，用0.10 moll1naoh溶液分别滴定20.00 ml浓度均为0.10 moll1ch3cooh溶液和hcn溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()a点和点所示溶液中：c(ch3coo)c(cn)b点和点所示溶液中：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)c点和点所示溶液中：c(ch3coo)c(cn)c(hcn)c(ch3cooh)d点和点所示溶液中都有c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)9(2016南京一模)常温下，向20 ml 0.2 moll1二元酸h2a溶液中滴加0.2 molll naoh溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是()a当v(naoh)20 ml时，溶液中各离子浓度的大小顺序：c(na)c(ha)c( a2)c( oh)c(h)b等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大c等浓度h2a和naha的混合溶液中无论加入少量的强酸还是强碱，溶液的ph变化都不大d当v(naoh) 40 ml时，升高温度，c(na)/c(a2)减小10(2016徐州联考)常温下，向10 ml 0.1 moll1的hr溶液中逐滴滴入0.1 moll1的nh3h2o溶液，所得溶液ph及导电性变化如图。下列分析不正确的是()ab点溶液ph5，此时酸碱恰好中和bab点导电能力增强，说明hr为弱酸cc点溶液存在c(nh)c(r)、c(oh)1，因此图1是滴定盐酸的曲线，a错误；溶液遵循电荷守恒，即c(na)c(h)c(oh)c(a)，b和d点ph7，即c(h)c(oh)，因此得到c(na)c(a)，b正确；图1时，a点ph7，说明盐酸和naoh恰好完全反应，naoh的体积为20 ml，b点和e点，氢氧化钠与酸恰好完全反应，两种酸的物质的量浓度和体积相等，即两者消耗的碱相等，c错误；盐酸是强酸，和氢氧化钠反应生成nacl，溶液显中性，离子浓度大小：c(na)c(cl)c(h)c(oh)，醋酸和氢氧化钠恰好生成ch3coona，溶液显碱性，离子浓度大小顺序是c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)，d错误。3c氢氧化钠体积为0时，0.100 0 moll1的三种酸hx、hy、hz的ph分别为4、3、1，故酸性大小为hxhyhz，a错误；氢氧化钠体积为0时，0.100 0 moll1的三种酸hx、hy、hz的ph分别为4、3、1，酸性大小为hxhyhz，其中hz是强酸，b错误；用浓度为0.100 0 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml浓度为0.100 0 moll1的hy，向hy溶液中加入10.00 ml naoh溶液，得到的是等浓度的nay和hy的混合物，此时溶液中存在电荷守恒：c(y)c(oh)c(h)c(na)，c正确；将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时，酸性大小为hxhy，得到的是nax和nay的混合物，酸性 hxhy，nay水解程度小于nax，故溶液中c(x)c(y)，d错误。4a由图可知，加入20 ml ba(oh)2溶液时，硫酸钡沉淀达到最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量0.02 l0.05 moll10.001 mol，则：h2so4ba(oh)2=baso42h2o 1 1 10.001 mol 0.001 mol 0.001 mol由图可知，ph7时，消耗60 ml ba(oh)2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量0.06 l0.05 moll10.003 mol，由hoh=h2o可知原溶液中含有的n(h)n(oh)0.003 mol20.006 mol，故n(hcl)0.006 mol0.001 mol20.004 mol。图中a点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.1 moll1，则phlg 0.11，a正确；由上述分析可知，生成沉淀的质量0.001 mol233 gmol10.233 g，故b错误；由上述分析可知，原溶液中盐酸的物质的量浓度0.2 moll1，c错误；020 ml只有硫酸与氢氧化钡反应，反应离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o，d错误。5d水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25 ，则水的离子积kw1.01014 mol2l2，a错误；b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的ph不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，b错误；b点时溶液的ph7，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒可知c(cl)c(nh)，溶液中正确的离子浓度大小为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，c错误；根据图像可知，25 时溶液的ph7，则：c(h)c(oh)107 moll1，c(nh)c(cl)0.5 moll1，根据物料守恒可知：c(nh3h2o)(0.5n0.5) moll1，则25 时nh4cl水解常数：k(n1)107，d正确。6c氨水中存在nh3h2onhoh的电离平衡，a点溶液ph在714之间，呈碱性，由水电离出的c(h)1.01014 moll1，a错误；b项为盐酸与氨水恰好反应时的物料守恒等式，但由图知b点时氨水过量，没有恰好完全反应，b错误；因为c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，当ph7时，c(oh)c(h)，所以c(cl)c(nh)，c正确；d点后温度下降的原因是低温溶液的介入，此时反应已进行完全，d错误。7ba点时n(hcl)0.1 moll10.0125 l0.001 25 mol，反应生成0.001 25 mol nahco3，剩余0.001 25 mol na2co3，由于水解程度大于电离程度，则c(hco)c(co)，a错误；b点时n(hcl)0.1 moll10.02 l0.002 mol，由物料守恒可知5c(cl)4c(hco)4c(co)4c(h2co3)，则5c(cl)4c(hco)4c(co)，b正确；c点时n(hcl)0.1 moll10.025 l0.002 5 mol，恰好完全反应生成nahco3，由于hco水解程度较弱，则有c(hco)c(oh)，c错误；d点时加入盐酸0.005 mol，溶液中溶有反应生成的co2，溶液存在电荷守恒，存在c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)c(cl)，由于c(na)c(cl)，则 c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，d错误。8c点的溶液中存在电荷守恒为c(oh)c(cn)c(na)c(h)，而且c(oh)c(h)，点所示溶液中的电荷守恒为c(oh)c(ch3coo)c(na)c(h)，而且c(oh)c(h)，二者中钠离子浓度相同，所以c(ch3coo)c(cn)，a错误；点中ph7，则c(oh)c(h)，则点中c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)，b错误；点的溶液中存在物料守恒为c(hcn)c(cn)c(na)，点所示溶液中的物料守恒为c(ch3cooh)c(ch3coo)c(na)，二者中钠离子浓度相同，则c(hcn)c(cn)c(ch3cooh)c(ch3coo)，即c(ch3coo)c(cn)c(hcn)c(ch3cooh)，c正确；点和点所示溶液中存在电荷守恒c(oh)c(ch3coo)c(na)c(h)，在中na元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子要水解，所以c(na)c(ch3cooh)，所以c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)，d错误。9c当v(naoh)20 ml时，0.2 molll naoh与20 ml 0.2 moll1h2a反应生成naha，离子浓度大小的顺序为c(na)c(ha)c(oh)c(h)c( a2)，a错误；等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合生成naha，由图像可知，当加入20 ml naoh溶液时，a2的浓度大于h2a，说明ha的电离程度大于水解程度，则会抑制水的电离程度，故其溶液中水的电离程度比纯水中的小，b错误；等浓度h2a和naha的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的ph变化都不大，c正确；当v(naoh) 40 ml时，生成na2a，a2会发生水解，升高温度，促进水解程度，则c(a2)减小，则c(na)/c(a2)增大，d错误。10ac从图像分析，b点溶液的ph7，此时hr与一水合氨的物质的量相等，二者恰好完全反应生成盐，说明氨根离子水解程度与r水解程度相等，a错误；ab点导电能力增强，