（通用版）高考化学一轮复习 第一章 从实验学化学 第4讲 物质的量在化学实验中的应用知能演练轻松闯关.doc

第4讲 物质的量在化学实验中的应用1. (2016山西太原模拟)下列叙述正确的是()a含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等b配制1 moll1nacl溶液1 l，其方法是将58.5 g nacl溶于1 l水中即可c体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同d1 l 0.5 moll1cacl2溶液中，ca2与cl的物质的量浓度都是0.5 moll1导学号32390039解析：选c。a选项未指明溶液的体积，故a选项错误。b选项中，虽然58.5 g nacl恰好是1 mol，但用的是1 l水，而不是最后形成1 l nacl溶液，故b选项错误。c选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故c选项正确。d选项中，cacl2是强电解质，溶于水电离成ca2和cl，在1 l 0.5 moll1cacl2溶液中ca2和cl的物质的量浓度分别是0.5 moll1和1 moll1，故d选项不正确。2下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 moll1的是()a10 g naoh固体溶解在水中配成250 ml溶液b将80 g so3溶于水并配成1 l的溶液c将0.5 moll1的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 g水的溶液d标准状况下，将22.4 l氯化氢气体溶于水配成1 l溶液导学号32390040解析：选c。a项，c(naoh)1 moll1；b项，c(h2so4)1 moll1；c项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 ml，nano3的浓度也不是1 moll1；d项，c(hcl)1 moll1。3根据溶解度曲线，在80 时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是()a氯化钾b硝酸钠c氯化钠 d硝酸钾导学号32390041解析：选c。恒温下蒸发溶剂，溶解度最小的物质最先析出晶体。4下图是某同学用500 ml容量瓶配制0.10 moll1 naoh溶液的过程：该同学的错误步骤有()a1处 b2处 c3处 d4处导学号32390042解析：选c。第步不能把naoh放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。5下列说法正确的是()相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同200 ml 0.2 mol/l的nacl溶液含有nacl的物质的量与400 ml 0.1 mol/l的nacl溶液含有的nacl的物质的量相同10 mol/l的浓盐酸与h2o等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/l溶液中溶质质量分数为w，密度为 gcm3，溶质摩尔质量为m gmol1的溶液的物质的量浓度为 mol/l一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大a bc d导学号32390043解析：选c。错，混合后所得混合液的体积不是原溶液的2倍，物质的量浓度不是5 mol/l；错，单位运算错误；错，仰视定容，所配溶液体积偏大，浓度偏小。6(2016江西九江模拟)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用naclo固体配制480 ml含naclo 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()a配制过程只需要三种仪器即可完成b容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制c所配得的naclo消毒液在空气中光照，久置后溶液中naclo的物质的量浓度减小d需要称量的naclo固体的质量为140 g导学号32390044解析：选c。配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，a项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，b项错误；需要称量的naclo固体的质量为500 ml1.19 g/cm325%148.8 g，d项错误。7在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so完全沉淀；如加入足量强碱并加热至nh3全部逸出，可得到c mol nh3，则原溶液中al3的浓度(moll1)为()a. b.c. d.导学号32390045解析：选c。由于产生c mol nh3，则必定有nh c mol，使so完全沉淀需ba2b mol，因此so有b mol。根据电荷守恒：2c(so)c(nh)3c(al3)，则3c(al3)moll1，c(al3) moll1。8(2016河南洛阳月考)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()a该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/lb1 mol fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气c配制200 ml 4.6 mol/l的硫酸需取该硫酸50 mld等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/l导学号32390046解析：选c。本题考查物质的量浓度的相关计算。根据c，该硫酸的物质的量浓度为 mol/l18.4 mol/l，a项错；该硫酸为浓硫酸，铁遇浓硫酸会发生钝化，b项错；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/l，d项错。9如图是nacl、mgso4的溶解度曲线。下列说法正确的是()a只有在t1时，nacl和mgso4的溶解度才相等bt1t2 ，mgso4的溶解度随温度升高而减小c在t2时，mgso4饱和溶液的溶质质量分数最大d把mgso4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出导学号32390047解析：选c。a项，在t1 、t3 时，nacl、mgso4的溶解度都相等；b项，t2 之前，mgso4的溶解度随温度的升高而增大，t2 之后，随温度的升高而降低；c项，w100%，s越大，w越大；d项，把mgso4饱和溶液的温度从t3降至t2时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。10实验室需要0.1 moll1 naoh溶液450 ml和0.5 moll1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制naoh溶液时：根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g；若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”“”“”或“”)0.1 moll1。(3)在配制硫酸溶液时需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_。导学号32390048解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)因无450 ml的容量瓶，配制naoh溶液要用500 ml的容量瓶，m(naoh)cvm0.1 moll10.5 l40 gmol12.0 g；naoh溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。(3)注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。答案：(1)ac烧杯、玻璃棒(2)2.0(3)将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌11(2016四川绵阳梓潼中学期中)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ moll1。(2)某同学取100 ml该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_ moll1。(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 l 2.3 moll1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，h的物质的量浓度为_ moll1需用浓硫酸的体积为_ml。导学号32390049解析：(1)由c得，c(naclo)4.0(moll1)。(2)稀释前后溶液中naclo的物质的量不变，则有：100 ml103 lml14.0 moll1100 ml100103 lml1c(naclo)，解得稀释后c(naclo)0.04 moll1，c(na)c(naclo)0.04 moll1。(3)根据h2so4的组成可知，溶液中c(h)2c(h2so4)4.6 moll1。2 l 2.3 moll1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 l2.3 moll14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为v ml，则有4.6 mol，解得v250。答案：(1)4.0(2)0.04(3)4.625012奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。nh3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_(填字母)。a烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯b定容时，俯视刻度线c定容时，仰视刻度线d移液时，有少量液体溅出(2)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 ml的溶液，取其中的20 ml，经过一系列处理后，使n转变为硼酸铵后用0.1 moll1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 ml，则该样品中n的含量为_(保留两位小数)。已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(nh4)2b4o72hcl5h2o=2nh4cl4h3bo3导学号32390050解析：(1)由cn/v判断：a、d选项中使n偏小，浓度偏小；b选项中俯视刻度线，使v偏小，浓度偏大；c选项中仰视刻度线，使v偏大，浓度偏小。(2)n(n)5n(hcl)0.011 5 mol，该样品中n的含量w100%10.73%。答案：(1)b(2)10.73%13如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容。现实验需要0.5 moll1 h2so4溶液480 ml，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(2)计算所需浓硫酸的体积约为_ml；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”)。(3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。a用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度b向容量瓶中转移时，有少量液体溅出c定容时仰视刻度线d定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(4)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。a是量筒，读数为2.5 mlb是量筒，读数为2.5 mlc是滴定管，读数为2.5 mld是温度计，读数为2.5 导学号32390051解析：由于没有480 ml的容量瓶，故应使用500 ml的容量瓶，另外还需玻璃棒、胶头滴