福建省建瓯市第二中学高二化学下学期期中试题（无答案）.doc

建瓯二中高二下期期中考化学试卷 1、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）a、1s22s22p63s23p2 b、1s22s22p4 c、1s22s22p63s23p5 d、1s22s22p22、下列各组指定的元素，不能形成ab2型化合物的是( )a、2s22p2和2s22p4 b、3s23p4和2s22p4c、3s2和2s22p5 d、3s1和3s23p43、电负性差值为零时，可形成（ ）a、极性共价键 b、非极性共价键 c、金属键 d、离子键4、下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（ ）a、klina b、fos c 、pasn d、 con5、根据下表中所列键能的数据，判断下列分子中，最稳定的是（ ）化学键h-hh-clh-brbr-br键能/kjmol-1436431363193a、hcl b、hbr c、h2 d、br26、x、y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，y放出的能量大于x放出的能量；z、w两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素的原子的电子层结构时，w吸收的能量大于z吸收的能量，则x、y和z、w分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是（ ）a、z2x b、z2y c、w2x d、w2y7、有关甲醛(ch2o)分子的说法正确的是( ) a、c原子采取sp杂化 b、甲醛分子为三角锥形结构c、c原子采取sp3杂化 d、甲醛分子为平面三角形结构8、下列分子的空间构型不是正四面体形的是（ ）ch4 nh3 cf4 sih4 c2h4 co2a、b、c、d、9、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流不发生偏移的是（ ）a、ccl4 b、ch2cl2 c、nh3 d、h2o10、下列各组化合物中，化学键类型都相同的是（ ）。a、cacl2和na2o2 b、na2o和na2o2c、co2和cs2 d、hcl和naoh11、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）a、.液溴和苯分别受热变为气体 b、干冰和氯化铵分别受热变为气体c、二氧化硅和铁分别受热熔化 d、食盐和葡萄糖分别溶解在水中12、金属的下列性质中，与金属的晶体结构无关的是 ( )a、易导电 b、易导热 c、有延展性 d、易锈蚀13、下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是( )a、可溶于水 b、具有较高的熔点 c、水溶液能导电 d、熔融状态能导电14、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ） a、nh4no3 b、sio2 c、c5h10 d、fe15、下表是五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价， 下列叙述正确的是（）元素代号lmqrt原子半径/mm0.1600.0890.1430.1020.074化合价2236，22a、 l、m的单质与稀盐酸反应速率lm b、 b、q、t两元素间可形成两性化合物c、r、t两元素的氢化物分子间能形成氢键 d、l、r两元素的简单离子的核外电子数可能相等16、基态原子的核外电子排布的原则不包括（ ）a、能量最低原则 b、能量守恒原理 c、泡利不相容原理 d、洪特规则17、下列能层中，原子轨道的数目为9的是（ ）a、k层 b、l层 c、m层 d、n层18、下列电子层中，不包含有p能级的是（ ）a、k电子层 b、l电子层 c、m电子层 d、n电子层19、下列能级中轨道数为7的是（ ）a、s能级 b、p能级 c、d能级 d、f能级20、下列分子中键角最小的是（ ）a、ch4 b、nh3 c、h2o d、co221、下列物质中的离子键最强的是（ ）a、kcl b、cacl2 c、mgo d、na2o22、下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是（ ）a、金属铜 b、氯化钠 c、金刚石 d、干冰23、（8分）c、h、cl、o、na五种元素可互相结合，在由两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种） 、 、 、 。在由三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种） 、 、 、 。24、（10分）试用杂化轨道理论说明下列分子的杂化类型和几何构型。（1）co2: 杂化；几何构型 ；（2）sif4: 杂化；几何构型 ；（3）bcl3: 杂化；几何构型 ；（4）nf3: 杂化；几何构型 ；（5）苯: 杂化；几何构型 ；25、（6分）如右图四条曲线分别表示a、va、a、a族元素的气态氢化物的沸点，曲线a、b、c、d表示的气态氢化物(写化学式)分别是 ， ， ， ，同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因a 。曲线a、b、c中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因b 。26、（3分）如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：(1)甲晶体化学式（x为阳离子）为 。 (2)乙晶体中a、b、c三种微粒的个数比是 。(3)丙晶体中每个d周围结合e的个数是 个。 27、（4分）x、y两种元素能形成xy2型化合物，1molxy2含有38mol电子。若xy2为共价化合物，则其化学式为 ，结构式为 ，共价键的极性为 ，键角为 。28、（10分）短周期元素a、b，原子最外层电子排布式分别为(n1)sx、nsx1npx3 a与b可形成化合物c和d。d溶于水时有气体b逸出，b能使带火星的木条复燃。(1)写出物质的化学式a_b_c_d_(2)比较电离能：i1(a)_i1(b)(填“”或“”，下同)，i1(b)_i1(he)。(3)通常a元素的化合价是_，对a元素呈现这种价态进行解释：用原子结构的观点进行解释：_。用电离能的观点进行解释：_。写出d跟水反应的离子方程式：_。29、（12分）有a、b、c、d、e五种元素，其中a、b、c属于同一周期，a原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，b原子最外层中有两个未成对的电子，d、e原子核内各自的质子数与中子数相等，b元素可分别与a、c、d、e生成rb2型化合物，并知在db2和eb2中，d与b的质量比为7:8，e与b的质量比为1。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素（写化学式）分别是a_，b_，c_，d_，e_。(2) b原子的电子排布式_c原子的价电子排布式_ d原子的价电子排布式_e原子的电子排布式_(3)指出a元素在元素周期表中的位置_。(4)比较