浙江省宁海县高一化学 上学期第二次阶段性测试试题（重点班无答案）苏教版.doc

宁海县正学中学2012学年第一学期第二次阶段性测试高一化学试卷（重）可能用到的相对原子质量 h-1 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 br-80 mn-55选择题（48分）1、提出近代原子学说的科学家是 ( ) a道尔顿 b汤姆生 c卢瑟福 d波尔2、下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是 （）a水和酒精 b氯化钠和碘 cna2co3溶液和泥沙 d汽油和水3、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32he，每百吨32he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42he的形式存在。下列说法正确的是（ ） a42he原子核内含有4个质子 b32he和42he互为同位素c32he原子核内含有3个中子 d42he的最外层电子数为2，所以42he具有较强的金属性4、把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 （ ）a钠浮在烧杯中的液面上 b钠沉在烧杯的底部 c钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 d煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟5、下列说法中，正确的是 ( )a . 1mol任何气体的体积都是22.4 l/molb1molh2的质量是1g，它所占的体积是22.4 lc在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 ld在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 l6、下列各组粒子中，核外电子总数相同的是 ( ) ak+和na+ bco2和no2 cco和co2 dn2和co7、下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（ ） a100ml 0.5mol/l mgcl2溶液 b200ml 0.25mol/l alcl3溶液c50ml 1mol/l nacl溶液 d25ml 0.5mol/l hcl溶液 8、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( ) ana2co3cacl2=caco32nacl bfe+cuso4=cu+feso4c2nahco3na2co3+co2+h2o dcaoh2o=ca（oh）29、向含有nabr、ki的溶液中通入过量的cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）a、kcl b、nacl和kcl c、nacl和kbr d、nacl、kcl和i210、鉴别固体na2co3和nahco3，下列方法可行的是 （ ） a分别配成溶液，再加入澄清石灰水 b分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液 c分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生d分别配成溶液，再进行焰色反应11、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4lb 64g so2中含有的分子数为3nac在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad标准状况下，11.2lh2o 含有的分子数为0.5na12、用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）a、比多 b、比多 c、一样多 d、无法比较13、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）a、8hcl+k2cr2o7=2kcl+cr2o3+4h2o+3cl2 b、16hcl+2kmno4=2mncl2+8h2o+2kcl+5cl2c、4hcl+mno2 mncl2+2h2o+cl2 d、6hcl+kclo3=kcl+3h2o+3cl214、为了除去kcl固体中少量mgso4和cacl2杂质，须进行下列六项操作，加水溶解加热蒸发得到晶体加入过量bacl2溶液加入过量盐酸加入过量k2co3过滤。正确的次序是（ ）a bc d15、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )a、 b、 c、 d、16、将nacl和nabr的混合物m g溶于足量水，配制成500ml溶液a，再向a中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m2)g。则a溶液中na、c1、br的物质的量之比肯定不正确是( ) a、3：2：1 b、3：1：2 c、4：3：1 d、3：1：4二、填空题（25分）17、（6分）在一定条件下，21.6ga单质与1.20molcl2完全反应，生成0.800molaclx,则x= ，a的摩尔质量为 。18、（6分）100ml0.25mol.l-1bacl2溶液中，cl-的物质的量浓度为 ；若将上述溶液加水稀释到500ml，cl-的物质的量浓度为 。19、（7分）同种元素处于最高价态时，往往只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，则既有氧化性，又有还原性。在s2- 、fe2+ 、fe3+ 、mg2+ 、s、i- 、h+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。20、（6分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（kio3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。 5ki+kio3+3h2so4=3i2+3k2so4+3h2o此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。三、推断题（21分）21、（9分）有一固体粉末,其中可能含有na2co3、nacl、na2so4、cucl2、ba（no3）2、k2co3、k2so4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含na+，不含k+。由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。22、（12分）a、b、c、d、f五种物质的焰色反应均为黄色，a、b、c、d与盐酸反应均生成e，此外b还生成一种可燃气体。而c、d还生成一种无色无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊。d和a可反应生成c，f和h也可反应生成c和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出a、b、c、d、e、f的化学式a b c d e f （2）写出下列化学反应方程式 d+盐酸 。 b+水 。 f和h反应 。四、计算题（6分）23、工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含nacl为11.7g的饱和食盐水进行电解，通电2nacl + 2h2o = 2naoh + h2 cl2在标准状况下制得cl2多少升？所得naoh的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）宁海县正学中学2012学年第一学期第二次阶段性测试高一化学答题卷（重）选择题题号12345678答案题号