高一化学上学期期末试题.doc

玉龙一中高一年级上学期期末化学测试题 姓名：_注：需要用到的相对原子质量请同学们自行查阅一选择题 （50分，每个小题只有一个正确的选项）1下列物质中属于弱电解质的是：（ ） A氯化银 B醋酸铵 C酒精 D醋酸2下列物质中，属于纯净物的是（ ）w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA氢氯酸 B碘酒 C液氯 D漂粉精3下列变化，需加入氧化剂才能实现的是：（ ） ACOCO2 BMnOMn2+ CSO2H2SO3 DNaClAgCl4下列反应中既表现硝酸的酸性又表现硝酸的氧化性的是：（ ）ACuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O BFeO+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO2 CC+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO5下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是：（ ） A干冰灭火剂 B干粉（含NaHCO3）灭火剂 C黄沙 D泡沫灭火剂6下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是：（ ） A2Na+2H2=2NaOH+H2 B2H2O2H2+O2 C2H2S+SO2=2H2O+3S D2KclO3=2KCl+3O27焰色反应每次试验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是：（ ） ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C稀有H2SO4 D稀盐酸8将Na2O2和NaHCO3的混命脉物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排除该气体物后冷却，容器内残留的固体物质肯定有：（ ） ANa2O2 Na2CO3 BNa2CO3 NaHCO3 CNa2CO3 NaOH DNa2CO3 Na2O2 NaOH9随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是:（ ）A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D生石灰10铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是 :（ ）A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产11.石灰石是许多工业的原料之一，但生产下列物质时不需要石灰石的是 ( )硅酸 水泥 玻璃 生石灰12长江洪水泛滥时期，在受灾地区为了保证饮水质量，医务人员在做好防病减灾工作的同时，还向灾民们发放了饮水清洁剂。你认为下列物质中适宜做饮水清洁剂的是 ( )ANaClO、KAl(SO4)212H2O BNaOH、C12CKMnO4、A12(SO4)3 DNaHCO3、KAl(SO4)213下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（ ） Al2O3 Al(OH)3 Al NaHCO3 CaCO3 A. B. C. D.14现有三种无色溶液，分别是BaCl2溶液，NaCl溶液，KOH溶液，只用一种试剂将它们区别开，应选用：（ ） A盐酸 B硫酸铵 C酒精 D醋酸15NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA足量Na2O2和112LCO2反应，转移的电子数为05NABNa2O2与足量CO2反应，当有1 mol Na2O2作氧化剂时，转移的电子数为2NAC1 mol CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NAD1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA16物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为（ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D3:4:317两个容积相同的容器中，一个盛有CO w.w.w.k.s.5 u.c.o.m气体，另一个盛有N2气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：（ ）分子数原子数质量密度质子数电子数A只有 B只有 C只有 D全部18无色透明的酸性溶液中，可能大量含有的离子组是（ ）ANa+、NH4+、NO3、CO32 BNa+、Cu2+、SO42、ClCMg2+、Al3+、Cl、NO3 DK+、Ag+、NO3、Cl19相同的物质的量的下列各组物质在反应中放出氧气最多的是（ ）ANa2O2和H2O BNa2O2和CO2 CKClO3加热分解 D电解水20下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ）ACl2+H2O=HCl+HClO B2F2+2H2O=4HF+O2CNa2O+H2O=2NaOH D2Na+H2O=2NaOH+H221合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A铜 B钢 C金刚石 D四氧化三铁22下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）A碘酒 B溴水 C碘化钠溶液 D氯气23下列关于氯水的叙述,正确的是（ ）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D氯水放置数天后Cl2浓度不变24下列有关气体的叙述中，正确的是（ ）A不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同B只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能约是224Lmol-1C一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定D一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定25等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）A123 B169 C133 D136二填空题（31分）26根据化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O回答下列问题： （1）该反应的氧化剂是_，被氧化的元素是_ （2）被还原的HNO3与参加反应的HNO3质量比是_27下图中A至F是化合物，A焰色反应火焰呈黄色，G是气体单质，它们之间有如下转化关系：写出A、B的化学式A _ B _写出D与E反应的化学方程式 在D与E的反应中，生成1 mol单质G，转移的电子数为 mol28将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，可观察到沉淀的颜色由 色变成 色，最后变成 色，原因为 。（请用化学方程式表示）29实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用 塞。是因为 （以氢氧化钠为例）。（用离子方程式表示）30. 为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。31铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题： （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是 （填序号）。A硬度比生铁高B耐腐蚀性强，不易生锈C不能与盐酸反应 D与不锈钢成分相同 k+s-5#u E在冷的浓硫酸中钝化 （2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 mm。 （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 。 （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：蒸馏水 铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的一组试剂是 （填序号）( )ABCD三、实验题 (11分)32（5分）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域，一些高新技术产品的元件中使用的硅极其纯净，几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的流程如下： k+s-5#u （1）在制备粗硅时，发生反应的化学方程式为 。 （2）在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是 。 （3）实验室中，将细砂粉与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁（Mg2Si），这些杂质可用盐酸除去。请将此过程中有关反应的化学方程式补充完整。k+s-5#u SiO2+2MgSi+2MgO, Mg2Si+4HC1 2MgC12+SiH4 33（6分）为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题： （1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。 （2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。A碱石灰（CaO和NaOH的混合物）B浓硫酸C浓硝酸k+s-5#u D氢氧化钠溶液 （3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，k