福建省永县高三化学寒假作业（2） (2).doc

2017届上学期高三年化学科寒假作业（2）（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）相对原子质量：h:1 o:16 na:23 al:27 s:32第卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）a光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品b晶体硅可用于制造芯片c钢铁厂用热还原法冶炼铁d焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠2下列叙述正确的是（ ） a煤焦油、石油、花生油都属于烃b蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解c甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到d乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应3下列物质属于电解质的是（ ） a铜 b蔗糖 c三氧化硫 d醋酸4下列说法正确的是（ ） a离子化合物中可能含有共价键b非金属元素只能形成共价化合物c阳离子只能被还原d阴离子中不含金属元素5下列说法错误的是（ ） a电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气b从海水中可提取镁、溴、碘等物质c粗铜（含少量zn、fe、pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有fe2+、zn2+d在镀件上镀铜，镀件作阴极6设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a11.2 l co2所含分子数为0.5 nab1 l 0.1 moll1的na2s溶液中离子数为0.3 na c0.5 mol febr2与足量氯气反应转移的电子数为nad14.2 g na2so4固体中阴离子所带电荷数为0.2 na7下列离子或分子在溶液中能大量共存是（ ） ak+、ch3cooh、br-、sio2 3 bk+、na+、cl-、co2 3cna+、al3+、nh3h2o、mno 4 dh+、fe2+、so2 4、no8短周期元素x、y、z，其中x、z同主族，y、z同周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍，是y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是（ ） ay位于第3周期 b含x、z的酸不只一种c原子半径：y z d气态氢化物稳定性：z x 9下列有关实验的做法正确的是（ ）a用ph试纸测氯水的phb用托盘天平称取5.72 g nacl晶体c用酸式滴定管量取20.00 ml的酸性kmno4溶液d用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存na2co3溶液10.下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ）anh4no3溶液中nh 和no 的数目b纯水在80和25时的phcph与体积都相同的氨水和naoh溶液分别用0.1moll1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积d相同温度下，ph =12的naoh溶液和na2co3溶液中由水电离出的c(oh-)11.下列解释事实的方程式错误的是（ ）a测得0.1 moll1氨水的ph为11：nh3h2onh +oh-b将na块投入水中，产生气体：2na+2h2o2naoh+h2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2 cu2+2cl-d将1 moll1 fecl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：fecl3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3hcl12x、y、z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：，下列说法错误的是（ ）ay可能是氧化物 by可能是盐类c若x、z是同一物质，则可能是乙醇 dyx、yz不可能同时为氧化还原反应13.甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是（ ）a甲是n2o4ba点处于平衡状态ct1t2时间内v正(乙)v逆(甲)d反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度14.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 moll1的氢氧化钠溶液，ph变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ）a点所示溶液中只存在hclo的电离平衡b点所示溶液中：c(na+)c(cl-) + c(clo-)ci- 能在点所示溶液中存在d到水的电离程度逐渐减小15.正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nc+lia cna+licn，充电时li+、a- 分别吸附在两极上形成licn和cna（如图所示），下列说法正确的是（ ）aa是电池的负极b放电时，a- 离子向b极移动c放电时，负极的电极反应式是nce- +a- cna d充电时，电解质中的离子浓度保持不变第卷 非选择题（共55分）二、（本题包括2小题，共18分）16（7分）用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。(1)从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是 。(2)棉花应蘸 溶液（填化学式）。(3)试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是 （填序号）。a有红棕色气体生成，上下颜色相同 b有红棕色气体生成，上部颜色较浅c有红棕色气体生成，下部颜色较浅(4)实验结束后，对试管内残留物的处理方法是 。17（11分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中so2残留量。实验步骤：()在烧瓶中加入50.00 ml果汁样品与3ml浓硫酸的混合液，加热10 min。()移出锥形瓶，迅速滴入23滴酚酞试液，用0.01000 moll1 naoh标准溶液滴定。回答问题：(1)实验室配制naoh标准溶液时，不需要用到的仪器是 。a容量瓶 b胶头滴管 c烧瓶 d玻璃棒(2)将50.00 ml果汁样品与3ml浓硫酸混合的操作是 。(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。(4)若步骤（）消耗naoh标准溶液25.00 ml，则果汁样品中so2残留量是 gl-1。(5)若改用0.5%的碘水10 ml作吸收液，实验中消耗naoh标准溶液体积 。av = 25 ml b25 mlv50 ml cv50 ml三、（本题包括2小题，共17分）18（9分）4种短周期元素相对位置如右表。m元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：(1)x的原子结构示意图为 。(2)0.1 molq的10电子氢化物与cuo反应生成cu2o、h2o和q单质时，生成cu2o的物质的量是 。(3)y的氧化物与naoh溶液反应的化学方程式是 。(4)hr是含m元素的一元酸。常温下，0.1 moll1 hr 溶液中，c(h+)1.310-3 moll1 。则hrh+r 的电离平衡常数ka （保留一位小数）。19（8分）以钛酸亚铁（fetio3）为原料制取batio3的过程如下图所示：(1)fetio3与稀硫酸反应，产物有tioso4、h2o和 （填化学式）。(2)已知：tio2(s)+h2so4(aq)tioso4(aq)+h2o(l) ha kjmol-1h2tio3(s)tio2(s)+h2o(l) hb kjmol-1 写出tioso4水解生成h2tio3的热化学方程式 。(3)写出tio2生成batio3的化学方程式 。四、（本题包括1小题，共20分）20（20分）硝酸铝是重要的化工原料。(1)在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。 a可燃性 b氧化性 c还原性(2)用al作电极电解hno3溶液制取al(no3)3，电解反应的离子方程式为 。(3)查资料知：当al(no3)3溶液ph3时，铝元素有多种存在形态，如al3+、al(oh)2+、al(oh)2+ 等。写出al(oh)2+ 转化为al(oh)2+ 的离子方程式 。(4)用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。(ch2)6n4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。经搅拌，ph下降的原因是 。凝胶中含有的硝酸盐是 。（kspal(oh)3 =1.310-33 ；溶液中离子浓度小于110-5 moll1时，可认为这种离子在溶液中不存在）煅烧过程主要发生如下转化：煅烧过程中样品的失重率（tg%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：()ab段：失重率82.12%；()bc段：失重率9.37%；() cd段：失重率几乎为0。转化对应的失重阶段是 （填序号、），转化开始的温度是 。2017届上学期高三年化学科寒假作业（2）参考答案115题为选择题，每小题3分，共45分。题号12345678910答案addacdbdcc题号1112131415答案cdcbb16（7分）(1)镊子（1分） (2)naoh（2分） (3)b （2分）(4)将试管倒扣在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，取出固体清洗并回收。（或将试管移到通风橱中，取下棉花，往试管中加入氢氧化钠溶液，取出固体清洗并回收。）（2分，其它合理答案也给分）17（11分）(1)c（2分） (2)将浓硫酸沿器壁缓慢注入果汁样品中，并不断搅拌。（2分）(3)so2+h2o2so2 4+ 2h+（3分） (4)0.16（2分） (5)c（2分）18（9分）(1) （2分） (2)0.15 mol （2分）(3)al2o3+2naoh+3h2o2naal(oh)4（3分） (4)1.710-5（2分）19（8分）(1)feso4（2分） (2)tioso4(aq)+2h2o(l)h2tio3(s)