陕西省西安市临潼区华清中学高三化学第五次自主命题.doc

华清中学2015-2016学年度第5次自主命题化学试题7.化学与工农业生产、人类生活密切相关。下列说法中不正确的是() a发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 b喝补铁剂时，加服维生素c，效果更好，原因是维生素c具有氧化性 c食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 d“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油8 苯环上有两个取代基的c9h12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构) () a6种 b7种c10种 d12种9na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） a1molch3（甲基碳正离子）含有的电子数目为9na b27g al在标准状况下的22.4l cl2中燃烧，转移的电子总数为3 na c0.2 moll1的na2co3溶液中含有co32-的数目一定小于0.2na d78gna2s和na2o2的混合物中含有的阴离子总数为0.1 na 10下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求ak+、no3-、cl-、hs-c（k+）c（cl-） bfe3+、no3-、so32-、clo- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生cna+、hco3-、mg2+、so42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生dnh4+、al3+、so42-、ch3cooh滴加naoh浓溶液立刻有气体产生11. 已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） a工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质 b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 c化合物ae与ce具有相同类型的化学键 d元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态12.某储能电池的原理如图所示，溶液中c(h) = 2.0 moll1，阴离子为so42，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是（ ）a当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能b充电过程中，a极的反应式为vo2+-e-+h2ovo2+2h+c储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路d放电时，当转移的电子数为6.021023时，从右槽迁移进入左槽的h+的物质的量为2mol13.25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) a.ph=7的nahso3与na2so3混合溶液中：3c（na+）= c（hso3-）+ c（so32-） b.0.1moll-1的kha溶液，其ph=10：c（k+）c（oh-）c（ha-）c（h+） c.20ml0.1moll-1醋酸钠溶液与10ml0.1moll-1盐酸混合后的溶液中： 2 c（h+）+ c（ch3cooh）= c（ch3coo-）+ 2 c（oh-） d.在25ml0.1moll-1naoh溶液中逐滴加入0.2moll-1ch3cooh溶液，溶液ph变化如图所示，在a、b间任一点，溶液中一定都存在下列关系： c（na+）c（ch3coo-）c（oh-）c（h+）26（14分） 乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：ch3coohch3ch2ch2ch2ohch3cooch2ch2ch2ch3h2o乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.0密度/gcm31.10.800.88(1)乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50 ml圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 ml正丁醇和16.0 ml冰醋酸(过量)，再加34滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从_(填“a”或“b”)管口通入；通过分水器下端旋塞分出的生成物是_，其目的是_。(2)乙酸丁酯的精制，将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：水洗、蒸馏、用无水mgso4干燥、用10%碳酸钠洗涤。正确的操作步骤是_(填标号)。a b c d分液漏斗有两种，如右图。分液时应选择右图中_形分液漏斗，其原因是_。蒸馏操作时，需收集_ 的馏分，沸点大于140 的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_。(3)计算产率，测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 ml，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸丁酯的产率为_。27(14分)钼酸钠晶体(na2moo42h2o)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是mos2，含少量pbs等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）na2moo42h2o中钼元素的化合价为_；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_(答出一条即可)；（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为mos2+o2moo3+so2(未配平)，该反应中氧化产物是_(填化学式)；当生成1molso2时，该反应转移的电子的物质的量为_mol；焙烧中产生的so2怎样变废为宝_(答出一条即可)；（4）碱浸时，moo3与na2co3溶液反应的离子方程式为_ ；（5）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因_；（6）过滤后的碱浸液结晶前需加入ba(oh)2固体以除去so42，当bamoo4开始沉淀时，so42的去除率为97.5%，已知碱浸液中c(moo42)=0.40moll1，c(so42)=0.040moll1，ksp(baso4)1.01010、则ksp(bamoo4)_加入ba(oh)2固体引起的溶液体积变化可忽略28（15分）目前工业合成氨的原理是n2(g)3h2(g)2nh3(g)h93.0 kjmol1。(1)已知一定条件下：2n2(g)6h2o(l)4nh3(g)3o2(g)h1 530.0 kjmol1。则氢气燃烧热的热化学方程式为_。(2)如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。表示n2浓度变化的曲线是_。前25 min内，用h2浓度变化表示的化学反应速率是_。在25 min末刚好平衡，则平衡常数k_。(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_。a气体体积不再变化，则已平衡b气体密度不再变化，尚未平衡c平衡后，往装置中通入一定量ar，压强不变，平衡不移动d平衡后，压缩容器，生成更多nh3(4)电厂烟气脱氮的主反应：4nh3(g)6no(g)5n2(g)6h2o(g)h0。平衡混合气中n2与n2o含量与温度的关系如图。请回答：在400600 k时，平衡混合气中n2含量随温度的变化规律是_，导致这种规律的原因是_(任答合理的一条原因)。（5） 以no2、o2、熔融nano3组成的燃料电池装置如图所示，石墨 i 极反应生成一种氧化物y，有关电极反应可表示为 _；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极处通入一种氧化物y，y是_（填物质的化学式）。36化学选修2化学与技术（15分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由ni(oh)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：nicl2易溶于水，fe3不能氧化ni2；已知实验温度时的溶解度：nic2o4nic2o4h2onic2o42h2o；某温度下一些金属氢氧化物的ksp及沉淀析出的理论ph如下表所示：m(oh)nkspph开始沉淀沉淀完全al(oh)31.910233.44.2fe(oh)33.810382.52.9ni(oh)21.610147.69.8回答下列问题：（1）慢慢加入nio以调节溶液的ph至 （填写范围），依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式)。（2）写出加入na2c2o4溶液的反应的化学方程式： 。（3）加入na2c2o4时最好采用饱和的na2c2o4溶液，理由是 。（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法： 。（5）实验中，沉淀的氧化是在碱性条件下发生的。写出该“氧化”反应的离子方程式： 。（6）如何检验ni(oh)3已洗涤干净？ 。37化学3物质结构与性质(15分）黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：s2kno33c = an23co2 (已配平，a特指某一晶体) ；请回答下列问题：除s外，上述元素的电负性从大到小依次为_（填写元素符号）。在生成物中，a的晶体类型为 ，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂 化类型为 。已知cn-与n2为等电子体，推算hcn分子中键与键数目之比为_。原子序数小于36的元素q和t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数t比q多2。则t元素的基态原子外围电子(价电子)排布式为 ；q3+ 离子的核外未成对电子数是 。若某金属单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的_。在crcl3的水溶液中，一定条件下存在组成为crcln(h2o)6nx+ (n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(rh)，可发生离子交换反应：crcln(h2o)6nx+xrhrxcrcln(h2o)6n xh+ ；交换出来的h+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。现将含0.0015 mol crcln(h2o)6nx+的溶液，与rh完全交换后，中和生成的h+需浓度为0.1200moll-1naoh溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为 ，中心离子的配位数为 。38化学选修5有机化学基础 (15分）氯吡格雷( clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以a为原料合成氯吡格雷的路线如下： 请回答下列问题：(1)a中含氧官能团的名称为 ，c-d的反应类型是 。 (2)y的结构简式为_，在一定条件下y与brcl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有_种。 (3)c分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为 . (4)由e转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为 。 (5)写出a的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式： （不考虑立体异构）。(6)请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。（合成路线流程图示例如下：)2016年第五次自主命题答案（化学部分）7 b 8 c 9 d 10 c 11 a 12 b 13 c26.(14分）(1)b水分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率(2)c梨梨形分液漏斗靠近旋塞处比较细长，双液界面更清晰，分离更完全126防止因温差过大，冷凝管炸裂 (3)77.3%27(14分）（1）+6 （1分） （2）将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等)；（1分）（3）moo3、so2；（2分）7 ；（2分）工业制硫酸的原料气 （其他合理答案也行）（2分） （4）moo3+co32moo42+co2（2分） （5）使用多次后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度。（2分）（6）4.0108（2分）28.(15分）(1)h2(g)o2(g)=h2o(l) h286.0 kjmol1(2)c0.12 moll1min14/27(或0.15) (3)ad(4)随温度升高，n2的含量降低主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移(或副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了nh3和no的浓度，使主反应的平衡左移)（5）no2e+2no3no2+n2o5(2分)、n2o536【化学选修2:化学与技术】（15分）（1）4.2至7.6 fe(oh)3（1分）al(oh)3（1分）（2）nicl2na2c2o42h2o = nic2o42h2o