1鲁教版初中化学基础义一：化学用语及物质组成、构成、分类.doc

基础知识体系一：化学用语及化学符号专题一：元素符号知识考试要求：1、 记住常见元素符号的名称，正确书写元素符号2、 了解各元素原子的质子数，并能够进行相等分析3、 重点掌握元素符号得意义（一）120号及常见元素：1、1-20号（原子序数或质子数） 2、锰 铁 铜 锌 银 钡 汞 硅 铝 氯 等元素符号的书写（二）元素符号的意义1、一种元素。2、一个原子。3、除去氢、氧、氯、氮外，其他元素符号均还可以表示一种物质如：“N”表示氮元素、一个氮原子；而“K”表示钾元素、一个钾原子、钾这种物质专题二：化合价、化学式与离子符号知识考试要求：1、 记住常见元素化合价、理解单质与化合物中元素化合价数值特征2、 可以根据化学式计算元素化合价3、 能够正确书写离子、分子、原子符号以及化合价表示方法，知道化学符号周围数字的意义4、 重点掌握化学式书写1、元素或者原子团化合价即在化学变化过程中得失电子数目。顺口溜：化合价口诀对应离子符号2、常见原子团以及化合价：原子团： NH4 OH NO3 CO3 SO4 3、离子符号铝离子锌离子 铁离子 亚铁离子 氯离子 硫酸根离子 氢氧根离子 氯酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 铵根离子 4、化学式的写法 （一）单质的化学式： 单质因为元素原子在化学反应中没有和其他原子结合，不存在得失电子，所以化合价为零。 1、直接用一种元素符号表示:金属（镁Mg铁Fe钙Ca铜Cu汞Hg等）、稀有气体（氖气Ne氦气He等）及固体单质（木炭C硫粉S红（白）磷P硅Si等）。2、用一种元素符号及右下角的数字来表示的单质：多是由分子构成的单质。 如：氧气O2氢气H2氮气N2臭氧O3氯气Cl2足球烯C60等。 （二） 化合物的化学式： 化合物中元素化合价之和为零；一般情况下按照“正价前负价后”原则书写。1、两种元素组成的化学式：十字交叉法氯化镁 氧化钙 氯化亚铁 氧化铁 氯化铝 氧化铝 2、多种元素组成的化学式：十字交叉法氢氧化钠 硝酸镁 碳酸钙 硫酸钠 硝酸铵 硫酸铵 3、根据化合价代数和为零进行化合价计算：碘酸钾中碘的化合价为 。H2SO4中硫元素化合价为 Ca(ClO)2中氯元素化合价为 （三）化学式的意义表示一种物质 微观意义 表示该物质的一个分子1、宏观意义： 表示该物质的元素组成 表示该分子的原子构成 例如：SO2 表示二氧化硫这种物质；表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成表示一个二氧化硫分子表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成2、练习：请说出“CO2”、“CH4”化学式意义填空：H2O2是由 构成；H2O2分子是由 构成；每个H2O2分子是由 构成；H2O2是由 组成。专题三：化学方程式知识考试要求：1、 理解质量守恒定律并进行知识延伸拓展，理解五不变、两改变、两个可能变2、 重点掌握化学方程式的配平与正确书写（一）质量守恒定律：参加 化学反应 质量总和（二）化学方程式书写写：写出反应物和生成物的化学式配：配平化学方程等：将短线改为“等号”（=）注：注明反应条件以及生成物状态：加热 气体 沉淀注意，配平方法有：最小公倍数，奇数配偶法，观察法针对性练习一,最小公倍数法:(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数.)1, Al + O2 Al2O3 2,Al + Fe3O4 Fe + Al2O3二,观察法:(观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序O,C,Fe)1, CO + Fe2O3 Fe + CO2 2, C + Fe2O3 Fe + CO2三,奇数配偶法:(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)1, FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2, C2H2 + O2CO2+ H2O四、灵活配平应用1, C2H2 + O2 CO2 + H2O 2,C6H6 + O2 CO2 + H2O 五、信息型方程式书写训练1、吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。该反应的化学方程式为：_。2、NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_。3、某化合物燃烧时发生的反应为：2X+3O2=2SO2+2H2O，则该“X”的化学式为_。4、在化学反应3NO2H2O2XNO中，X的化学式为 专题四：数字的意义知识考试要求：1、 能够理解化学符号周围数字含义一、化学符号周围数字的意义：1、化学式、元素符号、离子符号前的数字只表示分子、原子、离子个数。例： 2H2个氢原子；【元素符号前面的数字只表示原子的个数】注意：千万别理解为两个氢元素。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。2H2O2个水分子； 【化学式前面的数字只表示分子的个数】 2Mg2+2个镁离子； 【离子符号前面的数字只表示离子的个数】2SO42-2个硫酸根离子；【离子符号(原子团) 前面的数字只表示离子的个数】2、符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。例： H2个氢分子由2个氢原子构成；【化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数】 2H2O每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；【前面的2只表示2个水分子，化学式中元素符号右下角的2和省略的1则表示在这2个水分子中，每一个水分子中所含的氢原子和氧原子的个数】 SO4个硫酸根原子团中含有个硫原子和个氧原子； 【原子团中元素符号右下角的数字只表示个原子团中原子的个数】注意：原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。3、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。例： Mg2+个镁离子带2个单位的正电荷； SO42-每个硫酸根离子带2个单位的负电荷； （不要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷）4、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价。例：氧化镁中，镁元素的化合价为+2；练习：说明下列符号的含义 2O: O2: 2O2: O2- 14、说明下列符号中数字2的含义： 2H2O: H2: 2C O2- +22Mg2+ 2H+ Mg 课下巩固习题一.选择题：1研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。这里的“碘”是指A碘原子 B碘分子 C碘离子 D碘元素 2.将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是A.Si、O、Al、Fe B.O、Si、Al、Fe C.Al、Fe、O、Si D.Si、Al、O、Fe3.某元素的原子结构示意图如右图所示。小红对它的认识中错误的是A原子核内有12个质子 B原子核外有3个电子层C该元素属于金属元素 D该原子失去电子后带负电荷13 Al铝26.984.右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是 （ ） A原子序数是 13 B它是非金属元素C原子结构示意图为 D相对原子质量是135.根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是 A.它们表示四种元素 B.表示的是阳离子C.表示的元素是非金属元素 D.表示的元素在化合物中通常显+2价6.据英国自然杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为A.38 B.50 C.88 D.1267.下面是某学生学完化学用语后的一次练 7. 下列说法，其中不正确的是A.2O2-：表示2个氧离子 B.维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，每个分子中含20个原子C.Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成 D.2O：表示2个氧原子8.小明同学的学习档案中,对下列符号中“3”所表示的含义有如下记载，其中错误的是A.3H2O中的“3”表示三个水分子B.SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子C.3C中的“3”表示三个碳原子D.Al3+中的“3”表示铝元素的化合价为+3价 9.航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为A1 B3 C5 D710.下列化学符号与名称相符合的是A.氧元素O2 B.氯离子C1 C.碳酸钠NaCO3 D.金AU11.孔雀石俗称铜绿,主要成份是碱式碳酸铜,其化学式为Cu2(OH)xCO3,其中铜显+2价,则x的值为A.1 B.2 C.3 D.4 12.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为A.12 B.13 C.15 D.2613.已知某正三价元素的氧化物的相对分子质量为160，则该元素的相对原子量质量为A.14 B.56 C.27 D.11214.芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中不正确的是A芬太奴的每一个分子中含有47个原子B芬太奴是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质C一个芬太奴分子中含有一个氮气分子D芬太奴中碳、氢、氮、氧元素的质量比为60：6：7：415.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是A图示中的反应物都是单质 B图示中共有4种分子C该反应属于置换反应 D该图示不符合质量守恒定律+“ ”和“ ” 16.右图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。图中分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是A2H2O22H2O B. CO2+H2O=H2CO3 C. 2CO+O22CO2 D. H2+Cl22HCl二、填空题17.用数字和化学符号填空：(1)钾原子 ；(2)2个镁离子 ；(3)目前世界上年生产量最高的金属 ； (4)3个三氧化硫分子 ；(5)五氧化二磷中磷元素为+5价 。(6)温度计中填充的金属是；(7)地壳中含量最多的金属元素。18.右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写化学符号：(1) 氢氧化钡中金属元素的符号： ；(2)其溶液中阴离子的符号：； (3)溶剂水中氢元素的化合价 ；(4)在标签的横线上填写氢氧化钡的化学式。19.许多物质在生产、生活中扮演着重要的角色，它们有很重要的性质和用途。请按下列要求填空。（1）生活中常用于调味和腌制食品的物质的化学式 。（2）写出你熟悉的一种含碳元素的物质的化学式 ，列举其一种用途 ；决定该用途的性质是 。（任一种物质，只要符合要求，均可得分）20.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题。 (1)其中属于阳离子的是 。(填序号，下同)(2)具有相似化学性质的元素是 。21.某元素原子结构示意图为则x的值为_。根据元素原子x结构示意图，不能直接获得的信息是_（填编号）。 核电荷数 相对原子质量 电子层数 最外层电子数22.有一种无色的气体，吸入后就能使人大笑不止，人们常称它为“笑气”。这种气体是一种氮的氧化物，其相对分子质量为44，其中氮与氧两种元素的质量比为7：4，“笑气”的化学式为_。23.纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。其反应的化学方程式为： _ _。24.下表中的观点都是错误的。请你仿照表中示例各找出一个实例来否定相应的错误观点。错误观点否定例证（化学方程式或化学式）示例：氧化反应一定是化合反应CH4+2O2 CO2+2H2O化合反应的反应物都是单质分解反应的生成物都是单质含氧元素的物质一定是氧化物物质都是由分子构成的25我国已经使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥I号”送上月球，任务之一是开采月球上丰富的氦一3(质子数为2，中子数为1的原子)这一清洁能源； 我国部分家庭厨房中的煤将被“西气东输”工程送来的天然气所替代。(1)该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4C1O4)分解所提供的，完成其分解的化学方程式：2NH4ClO4N2Cl242O2(2)氦3原子的结构示意图为(填序号)；(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 ；列举一条天然气取代煤作为燃料的优点： ；(4)合格公民都应具有节能意识，请你提出一条具体的节能建议。26.正确书写下列方程式：（1）哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；高氯酸铵受热分解： ；（2）在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。（3）砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式： （4）将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式： 基础知识体系二：物质组成、构成与分类以及溶液专题一：物质组成、构成以及变化与性质知识考试要求：4、 记住分子、原子、离子概念并理解构成的含义5、 记忆并理解元素定义并能够理解组成含义6、 重点理解教材32页电解水微粒模拟变化图7、 理解化学变化与物理变化的本质区别并能够判断一、直接构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。1.分子：保持物质化学性质的最小微粒原子：化学变化中的最小微粒离子：带电的原子或者原子团 2.分子、原子、离子、物质之间的关系大部分物质由分子构成，金属单质、非金属固态和稀有气体都是由原子直接构成，酸、碱、盐和都是由离子构成。分子物质原子离子构成构成构成构成变成组成元素随堂练习1、关于过氧化氢化学式说法正确的是（ ）A、过氧化氢是由一个氢气分子和一个氧气分子构成； B、过氧化氢是由氢氧两种元素组成；C、一个过氧化氢分子是由一个氢气分子和一个氧气分子构成 D、过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成。2、目前普遍使用的涂改液中，含有很多挥发性有害物质，人体吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者还会引起抽搐、呼吸困难。二氯甲烷(CH2Cl2)就是其中的一种。下列关于二氯甲烷的叙述正确的是（） A.二氯甲烷分子中含氢分子和氯分子 B.二氯甲烷是由炭粉、氢气、氯气组成的混合物C.二氯甲烷中碳、氢、氯元素的质量比为12271 D.二氯甲烷的相对分子质量是85g.下列说法正确的是( )A 二氧化碳是由碳、氧两种原子构成的混合物 B 二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的化合物C 二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物 D 每个二氧化碳分子由二个氧原子和一个碳原子构成二、物质的性质、物质的变化与分子、原子的关系1.物质的变化与分子、原子的关系化学变化本质：分子先分成原子，原子再重新组合，从而形成新的物质。分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分 化学变化模示图（水通电生成氧气和氢气） 水 氧气 氢气 随堂练习、下列关于分子、原子和离子的说法中，不正确是（ ）A、分子是由原子构成的，分子也可以分解成原子； B、原子是不能再分的最小粒子；C、分子、原子和离子都是构成物质的粒子； D、分子、原子和离子都在不停地运动。、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A分子是保持物质性质的最小粒子B原子是最小的粒子，不可再分C原子得到或失去电子后形成离子DCO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同、分子和原子的主要区别是（ ）A、分子大，原子小； B、分子能构成物质而原子不能构成物质；C、分子不带电而原子带电； D、在化学反应中，分子发生改变而原子不变。4、C-14可用来测定文物的年代。已知C-14的原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则原子核外电子数为（ ）A6 B8 C12 D145、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是( )ATi可以表示一个钛原子BTi4+核外有26个电子 CTi2中含有氧分子 DCaTiO属于金属氧化物6、下列关于钠原子和钠离子的说法正确的是( )A. Na比Na+稳定 B. Na得到一个电子变成Na+ C. Na和Na+化学性质相同 D. Na和Na+都属于钠元素专题二：原子的结构知识考试要求：1、 记住原子的构成情况，并能够初步分析2、 理解原子并进行正确分析含义1原子是可分的。原子由原子核和核外电子构成，原子核处于原子中心，又是由质子和中子构成（氢原子无中子）；电子绕核高速旋转。在原子中： = = 2原子中构成微粒电荷情况。原子不显电性。其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷总数相等，所以原子呈电中性。 在原子中： 核电荷数=质子数=电子数3原子中构成微粒体积、质量关系。 所以原子质量几乎集中在原子核上专题三：原子的质量与相对原子质量知识考试要求：1、 理解相对原子质量并指导无单位2、 记忆并理解相对原子质量与中子数和质子数关系1相对原子质量无实际单位。 2相对原子质量、质子数和中子数关系 相对原子质量=质子数+中子数专题四：核外电子排布知识考试要求：1、 理解结构示意图各部分含义2、 能够根据结构示意图进行正确分析、选择1原子结构示意图+826示例1：氧原子结构示意图其中，圆圈表示 ；圆圈内数字表示 ；弧线表示 ，弧线上的数字表示 2原子结构与原子稳定性（活泼性关系） （1）稀有气体原子最外层一般为8个电子（氦原子为2个），稀有气体原子一般不发生化学变化，很稳定。最外层为8个电子的结构为稳定结构，不容易发生变化。 （2）金属原子最外层电子数一般小于4，不稳定，在变化中，一般失去最外层电子，使次外层电子成为最外层，从而达到8个电子稳定结构。 （3）非金属原子最外层电子一般大于或等于4个，小于8个，不稳定。在化学变化中，一般得到电子或共用电子，使最外层电子数达到8个电子的稳定结构。 (4) 最外层电子数相同的，化学性质相似，元素的化学性质稳定不稳定取决于最外层电子数！3离子和原子的关系 (1) 离子是带电的原子或原子集团。带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子。+1228+828 (2) 离子结构示意图： 氧离子结构示意图 ，镁离子结构示意图 (3) 离子符号表示方法： 氧离子：O2 镁离子：Mg2+ 钠离子：Na+ 氢氧根离子：OH专项解题方法“判断原子与离子的依据是质子数与电子数是否相等判断阴阳离子的依据是最外层的是电子的情况“得阴、失阳”。判断化学性质是否相似的依据是最外层电子数是否相同。判断是否属于同种元素的依据是质子数是否相等 随堂练习.下列示意图表示的粒子中，属于阴离子的是_（填序号，下同）；属于同种元素的是_。 .某粒子结构示意图如右图所示，请回答问题。 (1)m表示 ，该粒子有 个电子层，n与粒子的 关系密切。 (2)当mn=10，该粒子为 (填类别)。 (3)当n=8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。 (4)当n=1的中性原子与n=7的中性原子化合时，形成的化合物为 3、已知碘元素(元素符号为I)的原子结构示意图为 ，请回答下列问题。(1)x的值为 ；(2)一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是（ ）专题五：元素知识考试要求：1、 记忆、理解元素定义以及相关知识拓展2、 了解元素与原子之间的相互关系 1元素的定义：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 决定元素种类的是 元素之间最大的不同是 元素是宏观概念 2元素与原子的关系比表元素原子概念核电荷数相同的同一类原子总称化学变化中最小的微粒区别只讲种类，不讲个数既讲种类，又讲个数应用用于描述物质的宏观组成。如水是由氢、氧两种元素组成。描述物质微粒的微观构成。如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成专题六：物质的分类知识考试要求：1、 了解物质的详细分类并掌握分类依据2、 记忆并理解纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等的定义，特别是酸碱盐的离子构成3、 能够正确判断相关物质的类别一、物质类别 二、单质、化合物、氧化物定义1. 单质是指一种元素组成的纯净物；如铜、氧气、液氢、碳、氦气等2. 化合物是指不同种元素组成的纯净物3.氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中含有氧元素；如H2O、Fe2O3；但是KClO3、O2、CH4 等不属于氧化物4.图示表示物质类别：同一框图内所有符号相同为纯净物，不同为混合物随堂练习一、选择题：（每题只有一项符合题意） 1某含氧化合物含m种元素，另一氧化物含n种元素，则m和n的关系为（ ）A、mn B、mn C、mn D、无法确定 2某物质经分析只有一种元素，该物质（ ）A. 一定是单质B. 一定是纯净物C. 不可能是混合物 D. 不可能是化合物 3金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（ ） A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物 4科学家用计算机模拟后确认，60个N原子结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是（ ） A、N60是一种新型化合物 B、N60和N2性质完全相同 C、一个N60分子中有30个N2分子 D、N60和N2混合形成的是混合物5公共场所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾，如：废弃的旧铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等，根据物质的分类它们属于（ ） A、有毒的 B、单质 C、氧化物 D、金属或合金6.下列物质中属于化合物的是（ ） A. 液氧 B. 石油 C. 干冰 D. 生铁7. 二、填空题：试从下列物质中找到相应物质填入下列横线上 干冰水银泉水冰水混合物液氧双氧水氯化钠净化后的河水石灰水碳酸钙上述物质属于单质的是 属于氧化物的是 属于混合物的是 专题七：溶液知识考试要求：1、 了解溶液定义及类别2、 知道溶液特征、分类以及组成3、 理解饱和溶液与不饱和溶液定义以及相互转化方法4、 知道溶解度、溶质质量分数计算与配制溶液的相关知识一、溶液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2、溶液的组成 溶质：被溶解的物质（可以是三态物质） 溶剂：能溶解其它物质的物质3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。2、转换 饱和不饱和：加溶剂、减溶质、改变温度 不饱和饱和：加溶质、蒸发水、改变温度三、溶解度1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。 符号：S 单位：g/100g水2、影响溶解度的因素大多数溶解度随温度升高变化而增大：KNO3； 少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl 极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)23、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中） 00.01g：难溶 0.011g：微溶 110g：可（能）溶 10g以上：易溶 溶解是绝对的，不溶解是相对的四、溶液的组成和溶质质量分数1、溶液的组成：溶质、溶剂，根据公式及变形公式进行计算 (1)计算(2)称量 (3)溶解随堂练习一、 选择题：1、下列关于溶液特征的叙述正确的是（ ）A、 溶液都是澄清、透明、无色的 B.溶液是均一、稳定的化合物C.一种溶液中各部分浓度和性质相同 D.溶液中的溶剂一定是水2、浸种需要质量分数为1%的食盐水2000克，配制时应称取食盐（ ）A、 2克B、20克C、200克D、1800克3、某溶液中溶质的质量分数为10%，则下列质量比关系正确的是（ ）A、 溶质：溶剂=1：10B、溶质：溶液=1：10C、溶剂：溶液=10：11A、 溶质：溶剂=1：94、用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（ ）A、 托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒B、 量筒、玻璃棒、烧杯C、 量筒、玻璃棒、烧杯、酒精灯D、 量筒、玻璃棒、烧杯、漏斗5、向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是（ ）A、 5%B、10%C、20%D、40%二、填空题1、实验室配制50克5%的氯化钠溶液，现有 托盘天平 量筒（10ml,50ml,100ml）药匙。根据要求填空。（1）完成本实验还需要的玻璃仪器是 。（2）具体操作步骤可概括为 。（3）本实验量取蒸馏水时应用 ml 量筒。量筒读数时，如果俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数 5%。（填“大于”或“小于”或“等于”）2、下列物质属于混合物的是 ，属于溶液的是 。澄清的石灰水 泥水 汽水 冰水混合物 碘酒3、80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠 克，在这种硝酸钠溶液中加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为 。课下巩固练习一、选择题1碳的相对原子质量为A12gB.1/12C12D1.6610-27kg2原子的质量主要集中在A质子B中子C电子D原子核3下列叙述正确的是A相对原子质量就是实际原子质量的简称B.相对原子质量的单位是克C相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比D原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和4据中央电视台2001年6月3日在云南抚仙湖底古城考古现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳14原子的说法中，错误的是A中子数为6B质子数为6C电子数为6D质子数和中子数之和为145据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为A175B114C61D2896下列关于原子核的叙述中，正确的是()。通常由中子和电子构成通常由质子和中子构成带负电荷不显电性不能再分体积大约相当于原子质量大约相当于原子 ABCD7据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是()。A中子数为72 B质子数为72 C电子数为53 D质子数和中子数之和为1258.有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子，另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（）A核电荷数B核外电子数C原子的质量D相对原子质量E.是不同种元素9.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1)原子种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)10.下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）AOBFeCNeDH211.能保持水的化学