福建省宁德市高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

宁德市2014-2015学年度第一学期期末高二质量检测化 学 试 题（a卷）（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）注意：1本卷适用于一、二级达标校考生。2本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）（共6页20题 ），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。3相对原子质量：hl c12 o16 n14 cu64 cl35.5 第卷 选择题（共48分） 本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是a煤等化石燃料是可再生能源 b需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c节能减排符合低碳经济的要求 d有能量变化的都是化学变化2下列属于弱电解质的是abaso4bch3coohcna2odcl2325 时0.1 moll1的下列溶液中，nh4离子的浓度最小的是anh4cl bnh4hso4 cch3coonh4 d(nh4)2so44下列各组离子一定能大量共存的是 aco、oh、na、h bal3、na、s2、clccl、h、so、cu2 dba2、hco、k、so5oab能量（kjmol-1）2molab(g)1mola2(g)+1molb2(g)2mola(g)+2molb(g)反应过程已知化学反应a2(g) + b2(g) 2ab(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 a形成2molab键，吸收b kj能量b每生成2分子ab吸收bkj热量c反应物的总能量低于生成物的总能量d该反应热h（b -a）kjmol-16对于反应2x + y2z (正反应为放热反应)，若升高温度则能使a反应速率不变，z的产量减少 b反应速率增大，z的产量增大c反应速率增大，y的转化率降低 d反应速率减小，z的产量增大7已知：2h2(g) + o2(g) 2h2o(g)h-483.6kjmol12c(s) + o2(g) 2co(g)h-221 kjmol1则c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g)h为a-704.6 kjmol1 b+262.6 kjmol1 c-131.3 kjmol1 d+131.3 kjmol18已知常温时，物质的量浓度相同的nax、nay、naz溶液的ph分别为8、9、10，下列说法中不正确的是a中和1mol hy酸，需要的naoh稍小于1molbhx、hy、hz三者均为弱酸c在x、y、z三者中，z最易发生水解d在三种酸hx、hy、hz中以hx酸性相对最强9与下列反应对应的离子方程式书写正确的是 a铁跟稀硫酸反应 2fe + 6h+ 2fe3+ 3h2b碳酸钙溶于醋酸 caco3 + 2h+ ca2+ + h2o + co2cna2co3溶液的水解 co32+ 2h2oh2co3+ 2ohd碳酸镁跟硫酸反应 mgco3+ 2h+ mg2+ + h2o+ co210对于反应ma(s) + nb(g)ec(g) + f d(g)，当其它条件不变，平衡时c的百分含量（c%）和压强（p）的关系如图，下列叙述正确的是a化学方程式中n efb达到平衡后，加入催化剂，则c%增大c达到平衡后，若升温，平衡逆向移动d达到平衡后，增加a的量，平衡正向移动11关于nahco3溶液的表述正确的是ac (na)=c (hco3) + c (co32) + c (h2co3)bc (na) + c (h+)=c (hco3) + c (co32) + c (oh)chco3 的电离程度大于hco3的水解程度d其电离方程式为：nahco3 na+ h+ co32 12已知：2h2o2 o2+ 2h2o，下列各组实验中，反应速率最快的是实验序号h2o2溶液浓度/%h2o2溶液体积/ml温度/mno2用量/ga510200.1b1510200.1c2010300d2010300.113下列有关实验的叙述正确的是a蒸干alcl3溶液可得纯净的无水氯化铝b用碱式滴定管量取20.00ml酸性高锰酸钾溶液c用ph试纸测定溶液的ph时预先要用蒸馏水湿润d实验室配制sncl2 溶液时，需要加入少量的盐酸14已知25 时三种金属硫化物的溶度积常数分别是：ksp(fes)6.31018 mol2l2、ksp(cus)1.31036 mol2l2、ksp(mns)2.51013mol2l2，下列说法中正确的是a25 时，fes的溶解度大于mns的溶解度b25 时，饱和cus溶液中，cu2的浓度为1.31036 moll1c除去某溶液中的cu2，可以选用fes或mns作沉淀剂d因为h2so4是强酸，所以反应cuso4+ h2scus+ h2so4不能发生15已知：n2(g) + 3h2(g) 2 nh3(g) h-92.4 kjmol1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol n2和3 mol h2，达到平衡时放出热量q1 kj； 向乙中通入0.5 mol n2和1.5 mol h2，达到平衡时放出热量q2 kj。则下列关系式正确的是a q12q292.4 b92.4q12q2 c 92.4ql2q2dq12q292.416一定量的气体在密闭容器中发生反应：xa(g) + yb(g) zc(g)，平衡时测得a的浓度为1.0 moll-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得a的浓度降低为0.60 moll1。下列有关判断正确的是 a平衡向正反应方向移动 b物质b的转化率降低cx + y z d物质c的体积分数增大第ii卷 非选择题（共52分）17（13分）25时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 moll1 naoh溶液，乙为0.1 moll1hcl溶液，丙为0.1 moll1ch3cooh溶液，请回答下列问题：（1）甲溶液的ph 。（2）乙溶液中由水电离出的c(h) moll1。（3）写出丙的电离方程式 ，其电离平衡常数表达式k a = 。（4）向丙中加入乙，会 （“抑制”或“促进”）丙的电离，c(h) （填“增大”、“减小”或“不变”）， 丙的电离平衡常数k a （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）各取25 ml的乙、丙两溶液，分别用甲中和至ph7，则消耗甲的体积大小关系为v(乙) _v (丙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。18（11分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2，其反应为：2no + 2co2co2 + n2。假设常温下在恒容的密闭容器中发生上述反应，试解答下列问题：（1）上述条件下该反应能够自发进行，则反应的h 0（填写“”、“”、“”）。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。a混合气体的压强保持不变 bn2的浓度不再改变c消耗co的物质的量与生成co2的物质的量之比为11dno、co、co2、n2的物质的量之比为2:2:2:1（3）既要加快反应速率又要提高no转化率，下列措施可行的是 。a选用更有效的催化剂b升高反应体系的温度c降低反应体系的温度d缩小容器的体积（4）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某科学家在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：时间(s)012345c(no)( moll1)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(co)( moll1)3.601033.051032.851032.75103c2.70103从表中数据分析可知：c moll1；前2s内的平均反应速率v(n2) ；该温度下反应的平衡常数k 。19（14分）i.肼（n2h4）又称联氨，常温时是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。（1）已知在25101kpa时，16gn2h4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kj的热量，则n2h4完全燃烧的热化学方程式是 。ii.如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(n2h4)空气燃料电池（如图甲）并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（2）甲装置中正极的电极反应式 为 。（3）检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是 。（4）如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为 g。iii.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。该研究性学习小组又以肼(n2h4)空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理：（5）流程中以铝材为阳极，在h2so4 溶液中电解，最终可在铝材表面形成氧化膜，该电解的阳极电极反应式为_。（6）取少量废电解液，加入nahco3溶液后产生气泡和白色沉淀，其反应的离子方程式是_。20.（14分）氨水、胆矾都是中学实验室中常见的化学试剂，它们在工农业生产上也都有广泛应用。某研究性学习小组为测定氨水的浓度，并用氨水作为提纯胆矾时的试剂，根据所查阅资料设计实验如下：查阅资料：甲基橙的变色范围:ph4.4黄色酚酞的变色范围: ph 10.0红色 已知：、转化为氢氧化物时相应的ph如下表1：编号1234开始沉淀时的ph2.77.65.2盐酸体积/ml25.0525.0026.8024.95完全沉淀时的ph3.79.66.4表1表2实验一标定氨水的浓度取25.00ml约为0.10 moll1氨水于锥形瓶中，用0.1000 moll1盐酸进行滴定，实验所得数据如上表2所示：(1)滴定产物水解的离子方程式为 ，由此可推知选择的滴定指示剂应为 。（填“甲基橙”或“酚酞”）(2)该氨水的准确浓度为_。(精确到小数点后四位)(3)编号3中溶液的离子浓度由大到小的顺序为 。实验二 提纯胆矾晶体某学